河北省邯郸四中高二下学期化学《氯气的生产原理》（导学案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一．工业制氯气制备原理：１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿,其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。３．电解饱和食盐水装置（参考教材第40页的图2—2装置图)原料：＿＿＿＿阳极:＿＿阴极：＿＿将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表实验现象结论（１)(２）（３）（４)化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。与电源负极相连的电极上产生＿＿气。问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿.（３)电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。二．氯气的实验室制法原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：。装置及主要仪器：①a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿洗气瓶(＿＿进＿＿出）。②本气体发生装置为三大发生装置之一,适用于固体（或液体）与液体在加热条件下制气体的实验。3．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。4。收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法.5．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气,反应的化学方程式为.6.检验：用湿润的KI淀粉试纸，现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为___________________________________________________.[注］设计气体制取方案时应从下面几个方面考虑:a、发生装置；b、净化装置；c、收集装置；d、尾气处理装置思考下列问题，小组交流讨论.1、标出制备原理中各元素化合价的变化_______________________________2、在气密性检查中，如果不用酒精灯微热，可用其他的什么方法？________3、在加入浓盐酸时，如果不能顺畅流下，可能的原因是_________________4、能否用饱和食盐水吸收尾气？_____________________________________5、能否先干燥后除杂？_________为什么______________________________6、如何拆除装置___________________________________________________【随堂反馈】1．海水中所含的化学资源中最多的是（）A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金2.下列说法正确的是（）A．医用生理盐水的浓度是70%B．氯是瑞典化学家舍勒在1774年发现并命名C．海水中的碘元素总储量很丰富，人类可以直接从海水中提取碘D．海水中含有最多的盐是NaCl3、氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水分解（）A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下４、用MnO2和浓盐酸制取氯气时，为了得到干燥纯净的氯气,正确的净化顺序是（）A。第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B。第一步通过水,第二步通过氧化钙C。第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸D。第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸５、实验室制取氯气有以下途径：（1）MnO2与浓盐酸，（2）KMnO4和浓盐酸，(3）KClO3和浓盐酸,（4）8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑若制取相同物质的量的氯气,消耗盐酸最少的是（）A.（1)B。（2)C。（3）D。（4）氯气的性质学案一、教学目标：了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌,掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质.二、重点、难点：1．氯气的化学性质，化学方程式书写；2．氯气与水反应及次氯酸的化学性质.【情境导入】简单介绍化学战中的氯气【合作学习】氯气的物理性质:色： ,态： ，味:,密度比空气，易液化，有毒，（能或不能）溶于水，溶于饱和食盐水。☆☆实验室里闻Cl2的方法：。氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合.观察下列实验，并将观察到的现象和有关结论填入下表.（Ｐ42页观察与思考）实验现象结论(化学方程式)实验1实验2实验3实验4〖资料〗铁有和两种价态。铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性。此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（高或低)价态的金属氯化物。应用：已知氯气在一定条件下,能跟绝大多数金属反应生成盐.☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中(填反应条件）生成。反应方程式为:。小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。问题探究;氯气溶于水后是否与水发生反应?氯水中溶质的微粒以什么形式存在?P42活动与探究【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条实验结论：氯气（有或没有）漂白性。【实验2】实验现象：pH试纸都变色，片刻后,测氯水的pH试纸变成色。实验结论：氯水显性和性。说明氯水中有和【实验3】实验现象:滴入硝酸银后产生.再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。反应方程式为氯水的性质：氯气的称为氯水.氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和反应方程式为。次氯酸的性质:①．次氯酸是一种酸,属于电解质。在新制氯水中主要以形式存在.②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快.反应方程式为③．次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。④次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。【疑难辨析】氯水和液氯的区别 氯水液氯物质类别所含微粒种类主要性质制法存在条件保存方法【实验4】氯气与氢氧化钠溶液作用氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。工业生产中和实验室常用吸收氯气尾气。〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、和。【思考】我们夏天去游泳池游泳,游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒,是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢?工作原理：失效原理：氯气的用途：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛.比如①②③【随堂反馈】1。氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去

②人躲到较高的地方去

③多饮豆浆和牛奶

④用沾有肥皂水的软布蒙面

A．①④B．②③C．②④D．②③④2.下列说法正确的是（)A．Cl—和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl—也有毒C．Cl—离子半径比Cl原子半径大D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色3.下列物质中含有Cl—的是(）A．液氯B．KClO3溶液C．HCl气体D．NaCl晶体4。下列物质中，在光照下不反应的是（）A．氢气和氯气的混和气体B．次氯酸C．氢气和氧气的混和气体D．氯水5。下列微粒中，能起漂白的作用的是（)A．Cl2B．Cl—C．HClD．HClO6.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为()A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸7。要得到干燥的氯气，应使氯气通过()A．浓H2SO4B．固体烧碱C．生石灰D．饱和食盐水8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O9．铁的某种氯化物FeClx1。625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g.求x的值及该氯化物的化学式.10．用适量的NaOH溶液恰好将448mLCl2（标准状况）完全吸收。计算生成的NaClO的物质的量。（2）计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量.11．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色.③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两