【中考化学】总复习(第9单元)溶液

溶液中考考点清单常考类型剖析实验突破【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单考点一溶液的形成考点二饱和溶液与不饱和溶液考点三溶解度及溶解度曲线考点四溶液的浓度

返回总目录【中考化学】总复习(第9单元)溶液１．溶液

（1）定义：

分散到

，形成

的、

的

，叫做溶液。

（2）溶液的特性：具有_____性、_____性，属于混合物。中考考点清单考点一溶液的形成一种或几种物质另一种物质里均一稳定混合物均一稳定【中考化学】总复习(第9单元)溶液

（3）溶液的组成：溶液由_____和_____组成。

①溶质：

的物质，可是固体、液体或气体，如：NaCl、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。

②溶剂：

的物质。

是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

中考考点清单能溶解其他物质水溶质溶剂被溶解【中考化学】总复习(第9单元)溶液２．溶解时的吸热或放热现象

（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有:

_______、_________等。

（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_______等。

（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：______等。浓硫酸中考考点清单氢氧化钠硝酸铵氯化钠【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单３．乳浊液和乳化现象（１）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的_______分散到液体里形成的混合物。（２）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水________，所形成的乳浊液稳定性_____。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。不再分层增强小液滴【中考化学】总复习(第9单元)溶液考点二饱和溶液与不饱和溶液

１．定义

（１）在一定_____下，向一定量的____里加入某种_____，当溶质____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_______溶液。温度溶剂中考考点清单溶质不能不饱和【中考化学】总复习(第9单元)溶液⑦_____结晶⑥________①_________、②________或③________④__________或⑤__________饱和溶液不饱和溶液中考考点清单３．相互转化(1)对于大多数固体，溶解度随温度的升高而增大：蒸发溶剂

降低温度增加溶质蒸发溶剂升高温度增加溶剂冷却

【中考化学】总复习(第9单元)溶液③_______或④_______或⑤_______饱和石灰水①_______或②_______（2）对于极少数固体，溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2：中考考点清单蒸发溶剂增加溶剂降低温度不饱和石灰水增加溶质升高温度【中考化学】总复习(第9单元)溶液3.结晶的方法

(1)冷却热饱和溶液法（也叫降温结晶）：适用于溶解度受温度影响______的物质，例如______。

(2)蒸发溶剂法（也叫浓缩结晶）：适用于溶解度受温度影响_____的物质，例如_____。中考考点清单返回考点目录例题较大NaCl不大KNO3【中考化学】总复习(第9单元)溶液考点三溶解度及溶解度曲线

１．溶解度

（1）定义：固体溶解度表示在________下，某固态物质在______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）固体溶解度的四要素：________、_________、________、________。

一定温度100g溶剂单位为g饱和状态中考考点清单一定温度100g【中考化学】总复习(第9单元)溶液（3）影响因素：_____、_____、_________________。

温度对固体溶解度的影响:

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如______、_______等；

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响____，如______；

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如_________。

中考考点清单温度溶质自身的溶解性溶剂氢氧化钙减小氯化钠较小氯化铵硝酸钾增大【中考化学】总复习(第9单元)溶液（4）气体溶解度

①定义：气体的溶解度常用体积来表示。是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

②影响因素：随温度的升高而_____，随压强的增大而

。

中考考点清单减小增大【中考化学】总复习(第9单元)溶液2．溶解度曲线的应用（高频考点）

贵州关于溶解度曲线的考查主要有以下命题点（以图为例）

中考考点清单【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点1

判断某种物质在一定条件下的溶解度。如图所示，t1℃时丙的溶解度是_____

g。解决方法：如图所示。(1)寻找t1℃时，丙所对应的点P；(2)在P点向y轴作垂线，垂线与y轴的交点就是该温度下的溶解度；(3)t1℃时丙的溶解度为50g。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单应用：(1)判断点的含义以及溶解度曲线交点的含义。(2)比较一定温度下不同物质溶解度的大小。(3)比较不同温度时同种物质溶解度的大小。(4)物质的溶解度一定时，溶液温度的判断。【易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。【中考化学】总复习(第9单元)溶液命题点2饱和溶液和不饱和溶液的判断。如t3℃时将60g甲加入到150g水中，形成的是_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。中考考点清单【中考化学】总复习(第9单元)溶液解决方法：(1)转化溶剂质量。将在一定质量溶剂中溶质质量转化为100g溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的算法：。如60g甲加入到150g水中，相当于40g甲加入到100g水中。(2)判断。用转化后的质量（40g）和此温度下甲的溶解度进行比较即可判断。从图中可以看出t3℃时甲的溶解度为50g，50g>40g，说明此时形成的溶液为不饱和溶液。中考考点清单溶剂质量溶质质量＝转化后的溶质质量100g【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点3

饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，如将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（写一种即可）。解决方法：（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。【中考化学】总复习(第9单元)溶液（2）改变温度。升温和降温取决于溶解度曲线的坡度。①上升型：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液；②下降型：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液。

【易错警示】当温度一定时，进行饱和溶液和不饱和溶液之间的转化时只能通过改变溶质或溶剂质量的方法。中考考点清单【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点4

根据溶解度曲线判断溶质的质量分数。如t2℃时在150g水中加入100g丙物质，形成溶液的溶质质量分数为______。解决方法：（1）判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；（2）若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数=；若溶液为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数=。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单应用：判断溶解度曲线上方或下方点对应的溶质质量分数。（1）处于溶解度上方的点，物质为饱和溶液，溶质质量分数＝

；（2）溶解度下方的点，该点对应的溶液为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数=。【易错警示】饱和溶液的质量分数是一定的，配制一定溶质质量分数的饱和溶液所对应的温度是一定的。返回考点目录例题【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点5判断物质的溶解度受温度变化的趋势。如甲、乙和丙随温度的变化趋势。解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。根据常见的溶解度曲线可分为:(1)陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大且增大幅度较大；(2)缓升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大，但增大幅度很小；(3)下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。应用：判断物质溶解度受温度影响程度的比较。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点6根据溶解度曲线的升降情况，判断温度改变时饱和溶液中析出溶质的多少，以及物质提纯的方法。解决方法：（1）温度改变时，饱和溶液中析出溶质多少的判断。①降温时，溶解度曲线为陡升型：析出较多量溶质；缓升型：析出少量溶质；下降型：无溶质析出。①升温时，溶解度曲线为陡升型：无溶质析出；缓升型:无溶质析出；下降型：有溶质析出。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单（2）物质提纯的方法。①曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。②曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。③曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点7

判断某一温度下，一定质量饱和溶液中所含溶质的质量。如t2℃时100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。解决方法：根据两个公式进行计算。（1）溶液的组成：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；（2）利用饱和溶液的质量分数关系：。两式联立可解出一定质量的饱和溶液中的溶质质量。【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单命题点8

判断温度改变时溶液中溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数变化情况。如150g甲的饱和溶液从t3℃降低到t2℃时，溶质质量分数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。【中考化学】总复习(第9单元)溶液解决方法：（1）温度变化时，溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如表所示。溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数无晶体析出不变不变不变不变有晶体析出减小减小不变减小中考考点清单【中考化学】总复习(第9单元)溶液中考考点清单（2）判断温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点7可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。如t3℃时150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g，此时溶质质量分数为≈33.3％,而t2℃时甲的饱和溶液中所含溶质的质量为25g，则析出溶质的质量为25g，溶液的质量变为125g，溶质质量分数为×100%=20%。【中考化学】总复习(第9单元)溶液１．溶质质量分数（高频考点）

（1）对于有色溶液来说，溶液的稀浓可以根据__________粗略地表示。溶液稀浓的定量常用______________表示。______________越大，溶液越___。

（2）溶质的质量分数＝

颜色的深浅溶液质量溶质质量×100%中考考点清单考点四溶液的浓度返回考点目录例溶质的质量分数溶质的质量分数浓【中考化学】总复习(第9单元)溶液312.溶液稀释问题的计算溶液加水稀释时，只是溶液的____发生变化，而稀释前后____的质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算成质量，即质量（m）=________×________。稀溶液的质量分数的计算公式：浓溶液质量×浓溶液的________＝稀溶液的质量×稀溶液的________。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破栏目)返回考点目录浓度溶质密度(ρ)体积(V)质量分数质量分数中考考点清单【中考化学】总复习(第9单元)溶液常考类型剖析类型一溶解度及溶解度曲线类型二溶质质量分数的计算返回总目录【中考化学】总复习(第9单元)溶液命题解读：

溶解度及溶解度曲线是贵州中考的必考点，其考查的知识点有：①判断溶液中溶质随温度的变化情况；②判断溶液是否饱和以及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；③根据溶解度曲线比较同一温度下不同物质的溶解度大小；④溶解度曲线上交点的含义；⑤根据物质溶解度曲线的升降情况判断溶液中溶质的结晶方法；⑥饱和溶液中溶解度和溶质质量分数的简单计算。贵州省对该部分知识的考查主要以溶解度曲线和溶解度对应的表格数据进行命题。一般在选择题和填空题中考查。类型一溶解度及溶解度曲线常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液例（’13安顺）如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线。

(1)在t1℃时，溶解度相等的是_____两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是___物质；A、C常考类型剖析A【中考化学】总复习(第9单元)溶液（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3

℃降温到t1

℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是__、__两种物质的溶液；（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1

℃小于t2

℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是___物质的溶液。B常考类型剖析AB【中考化学】总复习(第9单元)溶液【解析】

（1）A、B、C三种物质中，A的溶解度随温度变化最大，且随温度降低而减小，所以当温度从t3℃降低到t1℃时，析出固体最多的是A；（2）A、B物质的溶解度随温度降低而减小，当A、B的饱和溶液降低温度后，都有固体析出，所以A、B溶液仍然是饱和溶液；C物质的溶解度随温度降低而增大，所以当C的饱和溶液降低温度时，溶液变成了不饱和溶液；（3）分别取A、B、C三种物质各30g，加入100g水中，要使溶液中溶质的质量分数最大，则需要溶解度最大，在t1℃～t2℃时，B的溶解度均大于30g，而A和C的溶解度均小于30g，所以B溶液的溶质质量分数最大。

常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液【方法指导】判断某温度下，几种物质溶解后溶质质量分数的大小的这类题常需根据题目所给信息及溶解度曲线判断几种物质在此温度下是否达到饱和及溶液中溶质的多少。如第（3）问中，需根据曲线图与题给信息，判断A、B、C三种物质在t1

℃—t2

℃时的溶解度大小，从而判断出溶质质量分数最大的一种物质。常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液下列说法正确的是()A.10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％变式练习1

NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

C常考类型剖析返回类型目录返回考点目录温度/℃1102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110【中考化学】总复习(第9单元)溶液【解析】10℃时，由表格数据可知氯化钠的溶解度是35.8g，而不是40g，所以将40g氯化钠固体加入100g水中，可得到135.8g氯化钠溶液，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，B错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度后其饱和溶液会变成不饱和溶液，C正确；20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，D错误。常考类型剖析36g36g+100g【中考化学】总复习(第9单元)溶液命题解读：

溶质质量分数的计算是贵州中考的必考点，近年来多结合化学方程式以计算题的形式考查，也会出现根据标签计算溶液的质量，但以前者考查为主。类型二溶质质量分数的计算常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液例（’13毕节）课外活动小组的同学为测定某盐酸中溶质的质量分数，将50g该盐酸滴入40g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1％)

常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液【解析】在本题中要求该盐酸中溶质的质量分数，则必须知道溶质和溶液的质量，本题中盐酸溶液的质量50g已知。故缺少盐酸溶质的质量。可先用题目给出的40g质量分数为10％的氢氧化钠溶液（反应的氢氧化钠质量为40g×10％=4g）带入化学方程式中求出盐酸中HCl的质量，再用盐酸的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%来求解即可。常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液解：设盐酸中溶质的质量为x

参与反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g

NaOH+HCl==NaCl+H2O

4036.5

4gx

=x=3.65g

盐酸中溶质的质量分数为×100％=7.3％

答：略。常考类型剖析4036.54g

x3.65g50g【中考化学】总复习(第9单元)溶液变式练习2

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸，试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）常考类型剖析【中考化学】总复习(第9单元)溶液解：（1）设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列出以下等式：

10g×98%＝（x+10g）×19.6％x=40g（2）20g稀硫酸中含溶质硫酸的质量是20g×19.6％＝3.92g设能制得氢气质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

982

3.92gy

y=0.08g

常考类型剖析返回类型目录返回考点目录3.92gy982=答：略。【中考化学】总复习(第9单元)溶液贵州3年27套卷：2013年考查1次，命题点有：①仪器的选用；②仪器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。

1.仪器的选用及各仪器的作用

(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

实验突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制返回总目录【中考化学】总复习(第9单元)溶液(2)主要仪器的作用：①玻璃棒的作用是搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。

实验突破返回总目录【中考化学】总复习(第9单元)溶液

(1)所配制溶液的溶质为固体时

①计算：计算所需溶质的质量和水的体积；

②称量：用托盘天平称取一定质量的固体；

③量取：用量筒量取一定体积的水；

④溶解：