浙江省舟山市定海区中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

浙江省舟山市定海区中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（

）A.柴油与汽油

B.碘和四氯化碳

C.淀粉溶液和泥沙

D.汽油和氯化钠水溶液参考答案：DA、柴油与汽油互溶，不能使用分液漏斗分离，两者的沸点有差异，可以使用蒸馏的方法分离，A错误；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分离，可采取蒸馏的方法将四氯化碳蒸出而分离，B错误；C、泥沙是固体不溶于水，故采取的分离方法是过滤，不能用分液漏斗分离，C错误；D、汽油和氯化钠水溶液为互不相容的两种液体，可采用分液漏斗直接分离，D正确。正确答案为D。2.下列说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味参考答案：C3.下列离子方程式中书写正确的是A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑参考答案：A略4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略5.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是(

)

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略6.下列各组顺序排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3参考答案：B考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从左到右原子半径依次减小；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，故B错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查．7.苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中的碳碳键均相同③经实验测得邻二甲苯仅有一种结构④苯不因化学反应而使溴水褪色()A．②③④

B．①③④C．①②④

D．①②③④参考答案：D解析8.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律

参考答案：D略9.已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是A．该反应属于置换反应

B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2C．还原性：Cl2＞I2

D．氧化性：KIO3＞KClO3参考答案：A略10.下列关于苯的叙述正确的是()A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D试题分析：A.苯为不饱和烃，A错误；B.苯分子中不含碳碳双键，不属于烯烃，B错误；C.苯与液溴反应生成溴苯，属于取代反应，C错误；D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同，D正确。故答案D。11.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g参考答案：D12.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2参考答案：D略13.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）。

A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4L

B.1molFe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个

C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个

D.含有0.5NA个O2的总质量为8g参考答案：B略14.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．15.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应参考答案：D解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。参考答案：(1)浓盐酸

MnO2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)饱和食盐水

吸收氯气中的水蒸气

(3)干燥的红色布条不褪色

有棕黄色的烟产生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

NaOH溶液

(5)①②解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）19.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4