福建省厦门市第十三中学2022年高一化学模拟试卷含解析

福建省厦门市第十三中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略2.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B<C<A

B．A<B<CC．C<B<A

D．B>C>A参考答案：B3.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和时，石灰水中完全电离出离子；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．4.实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，286g参考答案：A略5.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略6.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－1.6)g

B．(m－2.4)g

C．(m－4.8)g

D．无法计算参考答案：C略7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略8.下列物质可用来鉴别醋酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸

B．水

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：D略9.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等．解答：解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故B错误；C．Cl2和CO2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故C错误；D．氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nM可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．10.下列关于胶体的认识错误的是（）A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D．胶体粒子的直径大小在1～100nm之间参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A、河水为胶体，海水是电解质溶液；B、大气是胶体；C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小．【解答】解：A、河水为胶体，海水是电解质溶液，故在河流的入海口，河水会发生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故A错误；B、大气是胶体，当阳光透过大气时，会形成一束束光束，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故B正确；C、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，然后继续加热，当溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，故C正确；D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的直径大小在1﹣100nm之间，故D正确．故选A．11.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1参考答案：C略12.下面所叙述的情况中，能够引起环境污染的是

①生活污水的任意排放；②农业生产中化肥农药的过度使用；③燃放鞭炮；④海上油轮中石油的泄漏

A．①②B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：D13.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．铝粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑参考答案：D略15.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。（2）若取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。参考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【详解】（1）铝热剂中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）铝热反应为置换反应，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在铝热剂中铝的质量为×27g，则氧化铁的质量为（a-×27）g，故样品中氧化铁与铝的质量比为（a-）：；（3）由于样品在高温下恰发完全反应，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag样品中铝的物质的量与反应后生成铁单质的物质的量，它们在反应中与氢气的关系式分别为2Al~3H2、2Fe~2H2，通过计算可知产生的氢气的物质的量之比为2:3，故c∶b＝2:3。【点睛】本题主要考查物质的量的计算在方程式中的应用，当涉及多个反应时，可根据关系式来进行计算过程的简化，优化计算思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子