高三年级化学上学期知识点归纳

高三年级化学上学期知识点归纳坚韧是胜利的一大要素，只要在试题中推敲得够久，那么终将高考完善制服。我为各位同学整理了《高三班级化学上学期学问点归纳》，盼望对你的学习有所关心！

1.高三班级化学上学期学问点归纳篇一

化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件转变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件转变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

2.高三班级化学上学期学问点归纳篇二

电解原理的应用

（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

（2）铜的电解精炼。

粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

（3）电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

3.高三班级化学上学期学问点归纳篇三

淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

（1）概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

（2）溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解力量。

2、沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的溶解与生成

依据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规章如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

（2）沉淀的转化

依据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

4.高三班级化学上学期学问点归纳篇四

离子反应的应用

（1）推断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，留意题目中的隐含条件。

（2）用于物质的定性检验

依据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

（3）用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

（4）生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

5.高三班级化学上学期学问点归纳篇五

钠单质

1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；试验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、Na失火的处理：不能用水灭火，必需用干燥的沙土灭火。

4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。

5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

6.高三班级化学上学期学问点归纳篇六

海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。积累在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油135