2023高考化学2新情境化学方程式的书写

专I题I梳I理

1.新情境非氧化还原反应

非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应，也会涉及无单质

参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质（酸、

酸性氧化物、酸式盐）与碱性物质（碱、碱性氧化物、碱式盐）

的反应。关键要把握元素化合价不变、相互交换成分的重要

特征，同时还要结合题目所给信息，在书写和配平时用到更

多的是原子守恒，其主要可分为以下几种情况：

⑴广义的水解反应。广义的水解是指化合物中正电性的原子

或原子团与OH结合，负电性的原子或原子团与H结合形成两

种新的物质。

6/(3-V'、犷

A—B+H——OH--------►AOH+HB

＞、一/

(2)酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应

⑶钱盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分

解。

(4)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。

2.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤

第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化

剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息以

及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根

据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产

物、氧化产物的相应化学计量数。

第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加

H+或OUT的形式使方程式两端的电荷守恒。

第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或

其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（

充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca（HCO3）2

溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2+

Ca（HCO02->Ca+2HCO；——►2OH-―►Ca»+2HCO；+2OH-=

（2HCO；充分反应所需）CaCChJ+COT+2Hg

命I题I探I究

3

例1已知氧化性：Br2>Fe+o向含溶质amol的FeB、溶液中通入b

molCl2,充分反应。下列说法不正确的是(C)

A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br>Cl-

B.当吟2b时，发生的离子反应：2Fe2++ci2===2Fe3++2CL

C.当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br~)：

c(Cl")=l：2：2

D.当3aW2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+

3

3Cl2===2Fe++2Br2+6CL

【解析】由题意及所学知识可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,还

2

原性：Fe+>Br>Cl-,故A正确；C'通入FeB、溶液中时，Cl2

先与Fe2+反应，再与BL反应，故当Cl?不足时，离子方程式为

23

2Fe++Cl2===2Cl-+2Fe+,由方程式化学计量数可知

n(Cl2)：n(FeBr2)<l：2,即吃2b,故B正确；当a=b时，由离子

3

方程式2Fe2++2Br-+2C12===4C1-+2Fe++BQ可知，反应后

溶液中c(Fe3+):c(Br)：c(CL)=2：2：4=1：1：2,故C错

误；当Cl2足量时，离子方程式为2Fe2++4Br-+3cI26C1-+

3

2Fe++2Br2,由方程式化学计量数可知MCk)：n(FeBr2)>3：

2,SP3a<2b,故D正确。

例2根据要求写出相应反应的化学(离子)方程式。

(1)亚硫酰氯(SOCIO在潮湿的空气中产生白雾的化学方程

式：SOC12+H2O===SO2T+2HC1T。

(2)一氯胺(NHz。)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物

质的化学方程式：NH2CI+2H2O===NH3H2O+HCI。。

(3)25。(2时，H2c2O4和HF两种酸的电离平衡常数如表所示：

K%=5.36X10-2Ka=5.35X10-5

HFKa=6.31义

则H2c2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为

H2c2O4+F=HF+HC2。］。

【解析】(1)根据广义水解，H与C1结合生成HCLOH与

SO结合生成(SO)(OH)2即H2so3,H2s。3不稳定分解成水和SO2,

所以反应的化学方程式为SOC12+H2O=SO2t+2HC1t0⑵

一氯胺(NHzCl)是一种重要的水消毒剂，说明溶于水有HC1O生

成,一N%基团显负电性,结合一H,—CI显正电性,结合一OH,

所以对应的化学方程式为NH2C1+2H2O=NH3-HIO+HCIOO

(3)由电离常数可知，HF的酸性弱于H2c2。4但强于HC2O4，根

据复分解反应“强酸制弱酸”的规律可知对应的离子方程式为

H2C2O4+F=HF+HC2O4-

例3根据题给信息写出对应的化学(离子)方程式。

⑴(NHD2S2O8是一种强氧化剂，能与M/+反应生成sor

和紫红色MnO40用(NHD2S2O8检验水相中的Mi>2+时发生反应

的离子方程式为

5s2。/+2Mi?+8H2O=2MnOi+IOSOZ+16H。

(2)Sb2s3在溶液中和SbCh发生氧化还原反应，生成单质硫和

三价氯化锚，反应的化学方程式为

Sb2s3+3SbCl5===5SbCl3+3S。

(3)在NaOH的环境中，Cl?与Nai反应，每1molNai完全反

应转移6moi电子，反应的化学方程式为

Nai+3cI2+6NaOH===NaIO3+6NaCl+3H°

(4)用酸性(NMbCO水溶液吸收NO、，吸收过程中存在HNO2

与(NHzKCO生成N2和CO?的反应，该反应的化学方程式为

2HNO2+(NH2)2CO===2N21+CO2T+3H2O。

(5)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c2O4反应，生成Mi>2+

和CO?，该反应的离子方程式为

2+

2MnO4+5C2Or+16H=^=2Mn+10CO2t+8H2Oo

【解析】与M/+反应，生成M11O4和SO「，根据

S2Of蛰生2SOf、MM*至LMnO4，由得失电子守恒，

S20r、MM+的化学计量数之比为5：2,再根据电荷守恒和原子

2+

守恒，配平离子方程式为5s2。丁+2Mn+8H2O=2MnO4+

lOSOf+16H+o(2)Sb2s3与SbCk反应生成SbCb和s,其中还原

产物是SbC13，由睇原子和硫原子得失电子守恒配平化学方程式为

Sb2S3+3SbCl5=5SbC13+3So(3)在NaOH的环境中，每1molI

完全反应转移6mol电子生成IO；,。2转化为C1,由此配平化

学方程式为Nai+3C12+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O。

(4)HNO2中N为+3价，(NHzbCO中N为一3价，氮原子发生价态

归中反应生成N2,由氮原子得失电子守恒配平化学方程式为2HNO2+

(NH2)2CO=2N2f+CO2t+3摭0。(5)镒元素的化合价降低，故KMnCh

是氧化剂，MiP+是还原产物；碳元素化合价升高，故Na2c2。4(碳元素化

合价为+3价)是还原剂，CO2是氧化产物，由此配平离子方程式为

+2+

2MnO；+5C2O：+16H=^=2Mn+10CO2t+8H2O。

例4某无机盐Y由三种元素组成，受热可分解。称取4.84g的Y,

完全分解可得L6g红棕色粉末Z,同时产生两种气体，其中一种

成分为。2,。2体积为336mL(已折算成标准状况)。若将此混合气

体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰好能将Z溶解，得到棕

黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。

请推测并回答：

(DZ的化学式是尸©2。3。

(2)写出Y受热分解的化学方程式：

△

)

4Fe(NO332Fe2O3+12NO2t+3O2to

⑶若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由棕黄色变成浅绿色，后

又变成棕黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生反应的离子

方程式：

3+2++

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4Ho

(4)Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN高温分解产生大

量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。

写出该反应的化学方程式:

△

Fe2Oa+6Na2Fe+3Na2Oo

【解析】Y分解生成的红棕色粉末Z通常可用于生产颜料及

防锈油漆，则Z为FezCh;若将所得混合气体通入水中，可被完全

吸收，所得溶液恰能将Z溶解，说明生成的溶液为酸溶液，得到

棕黄色Y溶液，则Y溶液中含有Fe3+；根据题目(3),向Y的稀

溶液中通入SO2,溶液由棕黄色变成浅绿色，说明SO2与Fe3+反

应生成浅绿色的Fe2+,而随后溶液又变为棕黄色，证明酸性条件

下，Y的稀溶液中的酸根离子具有强氧化性，证明该酸根离子为

NO3;则Y为Fe(N(h)3,分解产生的两种气体为NO2和O2,将

混合气体通入水中，发生的反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3,

由于标准状况下。2体积为336mL,则NO2的体积为1344

mLo

(1)通过以上分析可知，Z为FezCh。(2)Fe(NO3)3受热分解产

生Fe2O3>Nth和。2,化学方程式为4Fe(NO3)3^=2Fe2O3+

12NO21+302to(3)向Fe(NO3)3稀溶液中通入SO2,溶液由棕

黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+

2葡

2H2O=2Fe+SOf+4H\(4)Fe2O3与Na在氮气的氛中发

A

生反应，生成Fe与Na2O,反应的化学方程式:Fe2O3+6Na

2Fe+3Na2Oo

强I化I记卜忆

判断离子反应顺序的方法

（1）氧化还原型离子反应。同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原