福建省南平市职业高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市职业高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳参考答案：A2.暴露于空气中不易变质的是（）A．水玻璃

B．苏打

C．Na2O2

D．漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．故选B．点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D．是否均一、稳定、透明 参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小． 【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选； B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选； C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选； D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单． 4.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应

2K+2H2O2K++2OH-+H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－H2O参考答案：C略5.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合参考答案：B【考点】化学键．【分析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，离子键和共价键均为化学键，化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，以此来解答．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，故A正确；B．非极性键为共价键，属于化学键，故B错误；C．由化学反应的实质可知，化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成，故C正确；D．离子键和共价键均为化学键，则化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故D正确；故选B．6.下列说法中正确的是A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略7.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；

②加氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO参考答案：B略8.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（

）A.KMnO4属于盐 B.冰水混合物属于分散系C.烧碱属于碱 D.胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物参考答案：BA.KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B.冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C.烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D.胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。9.在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A．Z生成的速率与X消耗的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：A略10.某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2mol/LCMg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为(

)A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.55mol/L参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D．由C（石墨）═C（金刚石）

△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，石墨稳定参考答案：D解：A．应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D．12.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。13.下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是

A．第二周期、ⅤA的元素

B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素

D．原子M层电子数是L层一半的元素参考答案：D14.下列叙述不正确的是()A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键参考答案：D解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。15.．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。参考答案：（1）蒸馏（2）过滤（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含