湖南省长沙市第二十八中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

湖南省长沙市第二十八中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略2.下列药品保存方法正确的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C．金属钾保存在CCl4中

D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B3.小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是A．铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—B．电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改变C．装里中的盐水可以改用盐酸溶液D．该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液参考答案：A略4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（

）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1参考答案：C略5.有关下图所示化合物的说法不正确的是(

)

A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体参考答案：D略6.（不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．

7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol参考答案：答案：D8.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盘天平C.胶头滴管

D.烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。9.参考答案：C略10.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）参考答案：AC略11.下列物质按沸点降低的顺序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食盐、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金刚石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥参考答案：A12.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B.断开K2，闭合K1，X为正极C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A.闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3－从左池向右池移动，正确；B.断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。13.下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠:

Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．过量铁屑与少量稀硝酸反应:

3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．过量CO2通入少量氢氧化钠溶液中:

CO2＋2OH－=CO32－＋H2O参考答案：C略14.已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol参考答案：C解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6molCl2完全反应，有4molOCN－被氧化，C正确。故答案选C15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA参考答案：CA项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：