山西省运城市稷山县第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市稷山县第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中，原子半径最大的是A、锂

B、钠

C、氟

D、氯参考答案：B略2.下列说法正确的是A.凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B.氢键是化学键的一种C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键D.离子化合物中可能存在共价键参考答案：D【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。故选D。

3.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A.HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22．4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。5.参考答案：B6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－参考答案：D试题分析：A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。7.参考答案：B略8.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：υ＝，因此常用单位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案选C。9.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体参考答案：C略10.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：D略11.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的：A.A是Zn，B是Cu，C为硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C为盐酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液参考答案：C在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。12.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在河流入海口处易形成三角洲B.由豆浆制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：CA．河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；D．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉．故D错误；故选C。13.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（

）A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐

参考答案：略14.A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、B、C三种元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl参考答案：B略15.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的参考答案：B【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；丁：____NO2_____。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）19.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体