江苏省南京市育才实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南京市育才实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略2.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X、Y，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是

A、X的原子序数小于Y的原子序数

B、X和Y处在同一周期C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n)D、X和Y的核电荷数之差是m－n参考答案：C略3.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选D．4.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HFC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3参考答案：B5.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔（C2H2）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略7.

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略8.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C参考答案：C略9.以下实验现象的描述错误的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B.向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解参考答案：D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。10.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液[来源:学.科.网]参考答案：BC略11.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是(A)

容器里的压强不随时间的变化而改变(B)

单位时间内生成2molAB的同时，消耗1molA2(C)

单位时间内生成2molAB的同时，生成1molA2(D)

正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C略12.对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是A．m＝4，R3＋是氧化产物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋D．O2为氧化剂参考答案：C略13.容量瓶上没有标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略14.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略15.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．H＋参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。

a．碱石灰

b．浓硫酸

C．生石灰

d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。

I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则

该反应相关化学方程式为__________________________________________________。

该反应证明氨气具有_________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作