【高中化学】化学备课组说课式备课-化学反应的热效应(共30张PPT)

《化学反应的热效应》——“促进观念发展”的教学设计观念发展以具体知识为载体。定量的能量观观念学情分析创设不同的探究情境。教学目标教学过程价值分析设计理念定量的能量观基本理解理解：化学反应中的反应焓变是可以定量测量、定量描述和定量计算的。知识落实活动探究观念发展的模型基础目标教法学法学情分析教学目标教法学法价值分析设计理念

“促进观念发展”的教学设计模型观念发展目标知识价值分析学生学情分析现实的教学目标教学过程设计教学流程教学活动教学实施指导评价、修正定量的能量观教学过程学情分析教学目标教法学法设计理念价值分析1.化学反应的方向、限度与速率2.«物质结构与性质»«有机化学基础»3.大学热力学基础内容本节知识内容的学习反应热和焓变的概念热化学方程式盖斯定律反应焓变的计算定量的能量观发展指导发展教学过程不知道如何定量描述反应热。学生未知不清楚如何定量测量和定量计算反应热。价值分析教学目标教法学法设计理念学情分析知道化学反应中有能量变化。了解常见的放热反应和吸热反应。初步形成了“化学变化过程中伴随着能量变化”的观念。学生已知不能主动的将观念提升到到定量的能量观观念的高度。☆学生的知识储备：1.已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。☆学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤于思考、乐于实践。☆学生的认知水平：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。教学过程☆学生的知识储备：1.已经学习了化学键的相关知识，知道化学反应中物质变化和能量变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.能利用化学反应方程式表示化学反应中物质的变化。☆学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，善于开动脑筋、勤于思考、乐于实践。☆学生的认知水平：学生知道化学反应过程中存在热效应但不知道如何定量研究化学反应中的热效应。价值分析学情分析教法学法设计理念教学目标知识与技能：通过本节课的学习，能在定量水平上认识并描述化学反应过程中的能量变化；能正确书写热化学方程式；能应用盖斯定律来计算简单的反应焓变教学目标（依据课程标准教材价值和学生学情）情感态度和价值观：通过小组合作探究学习，体会小组合作学习的乐趣，增强团队意识；通过对化学热力学知识在生产、生活中的作用，体会化学科学的重要性，激发学习化学的兴趣。过程与方法：初步学会定量的测定反应热，通过小组合作的方式体验探究过程，培养学生动手、动脑的能力以及获取、分析及处理实验数据的能力。教学过程教学难点教学重点（1）反应热概念的含义。（2）热化学方程式的正确书写。（3）应用盖斯定律计算反应焓变。（1）如何应用盖斯定律计算反应焓变（2）学生“定量的能量观”观念的发展教学重点、难点学法实验教学法概念建构法多媒体辅助教学法教法小组合作探究学习法实施原则：民主开放、自主探究、分组讨论、合作互助。价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程教法学法反应热的测量与热化学方程式的书写计算石墨不完全燃烧时的焓变价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程迁移应用定量的能量观实例探究焓变是可定量测量、定量描述、定量计算实验探究认识反应热与焓变教学思路教法学法价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程“偏二甲肼的燃烧”既是运载火箭的原动力，也是学生观念发展的原动力。教法学法认识焓变实验探究实例探究应用内化引入新课3．什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？2．反应热是如何产生的？什么是物质的“焓”？如何描述化学反应中释放或吸收的热能？价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程教法学法如何描述化学反应中释放或吸收的热能？2.反应热是如何产生的？什么是物质的“焓”？3.什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？引入新课实验探究实例探究应用内化认识焓变探究环节之一等压条件，反应焓变等于反应热（定量的能量观的初步了解）价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程1.如何定量描述化学反应中释放或吸收的热能？其符号、取值和单位是怎样的？2．反应热是如何产生的？什么是物质的“焓”？3．什么是反应焓变？反应焓变与反应热有何关系？1．反应热和焓变都是用来描述反应热效应的。2．等压条件下，焓变等于反应热。在实验室或实际生产中，可近似看成等压条件。

3．

ΔH

＝H(产物)－H(反应物)，反应焓变与反应过程无关。教法学法阅读思考交流分享总结汇报观念提升引入新课实验探究实例探究应用内化认识焓变价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程引入新课3．测出的数据如何处理得到反应焓变？（数据处理，得到焓变)2．反应焓变的数值怎么测？

(简易量热计的使用)1.焓变的数值能测吗？(实验探究，感受焓变)过程体验教法学法探究环节之二反应焓变是可以定量测量的（定量的能量观的基本理解）2.反应焓变的数值怎么测？（简易量热计的使用）1.焓变的数值能测吗？（实验探究，感受焓变）3.测得的数据如何处理得到焓变？（实验探究，感受焓变）认识焓变实例探究应用内化实验探究[活动·探究]测定中和反应的反应热。1.讲解简易量热计构造及工作原理；强调实验注意事项。2.各学习小组分成三个实验组分别进行实验：（1）测定100ml1.0mol·L-1稀盐酸和100ml1.0mol·L-1

NaOH溶液的反应的温度升高数值。（2）测定100ml1.0mol·L-1稀盐酸和100ml1.0mol·L-1

KOH溶液的反应的温度升高数值。（3）测定100ml1.0mol·L-1稀硝酸和100ml1.0mol·L-1

NaOH溶液的反应的温度升高数值。各学习小组按要求记录实验数据计算各反应的反应热

试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热ANaOH溶液与盐酸BKOH溶液与盐酸CNaOH溶液与硝酸通过此探究活动，让学生掌握实验室中简易的定量测量反应热的方法；三组实验分开进行，既节省时间，又利于学生对三个中和反应的反应热实验结果进行比较和反思。ΔH=

－

0.418（T2－T1）0.1kJ·mol-1价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程1．实验的原理是什么？

2．实验仪器是什么？使用时注意什么问题？3．为减小实验误差可采取哪些措施？4.如何用热化学方程式表达实验结果?教法学法自主学习（提前一天）合作学习(课堂分组)实验测定反应热

，并引导学生思考：1、反应热大小与什么因素有关？2、如何将实验结果定量描述出来。分组实验记录数据数据处理与表达引入新课认识焓变实例探究应用内化实验探究价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程3．归纳总结书写热化学方程式的注意事项2．小组合作交流完成教材的“交流·研讨”1.什么是热化学方程式？热化学方程式与化学方程式有什么异同？过程体验教法学法反应焓变是可以定量描述的（定量的能量观的深层理解）1.什么是热化学方程式？热化学方程式与化学方程式有什么异同2.小组合作交流完成教材的“交流·研讨”。3.归纳总结书写热化学方程式的注意事项。引入新课认识焓变实例探究应用内化实验探究探究环节之三

化学方程式热化学方程式方程式意义化学式的系数的意义反应条件ΔH物质的状态表示物质变化物质变化和反应焓变表示各物质的物质的量或分子数的最简整数比表示相应物质的物质的量注明不注明无有，且注明温度、大小、正负不注明注明热化学方程式与一般化学方程式的区别

书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表物质的气态、液态、固态，水溶液中的溶质用aq表示。

（2）方程式右端用ΔH

标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正，在298K下进行的反应可以不注明温度，单位为kJ·mol－1。（3）热化学方程式中各物质的系数与参加反应的该物质的物质的量相同，因此可以是整数或分数。（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH

的数值改变符号，但绝对值不变。

注意事项价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程3．什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？（问题解决，运用盖斯定律）2．化学反应的焓变为什么能计算？（理论解释，理解盖斯定律）1.化学反应的焓变能计算吗？（通过计算，发现盖斯定律）教法学法反应焓变是可以定量计算的（定量的能量观的观念达成）1.化学反应的焓变能计算吗？（通过计算，发现盖斯定律）2.化学反应的焓变为什么能计算？（理论解释，理解盖斯定律）3.什么样的反应焓变需要计算，怎样进行计算？（问题解决，运用盖斯定律）引入新课认识焓变实验探究应用内化实例探究探究环节之四建构概念图，帮助学生认识盖斯定律反应物：C(s)+1/2O2(g)+1/2O2(g)

反应产物：CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1反应产物CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1一步完成第二步第一步ΔH1=-110.5kJ·mol-1价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程ΔH=ΔH1+ΔH2ΔHBACΔH1ΔH2反应始态反应终态途径1途径2盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。教法学法引入新课认识焓变实验探究应用内化实例探究价值分析学情分析教学目标设计理念教学过程通过该例题的学习，归纳总结利用已知反应焓变求未知反应焓变的方法是什么？教法学法合作探究引入新课认识焓变实验探究应用内化实例探究

若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。1.合理进行方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加应遵循数学的运算原则。当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘该改化学计量数。2.“ΔH”在进行加、减、乘运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)ΔH2=283.0kJ·mol-1+)C(s)+1/2O2(g)=CO

(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2方法总结

根据298K时下述反应焓变的实验数据，计算此温度下2CH4(g)+3O2(g)=2CO

(g)+4H2O(l)的反应焓变。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1设计意图：在学生充分理解课本例题和总结应用盖斯定律的方法基础之上，进一步锻炼学生应用盖斯定律的解题技能。趁热打铁定量测量反应焓变认识反应的焓变（等压条件下的反应热）定量的能量观初步了解

定量描述反应焓变定量计算反应焓变定量的能量观基本理解定量的能量观观念形成两条线索定量的能量观深层理解课堂总结教材分析学情分析教学目标设计理念教学过程

偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4是长征三号乙运载火箭（发射长征三号的运载火箭）推进剂。C2H8N2和N2O4反应生成CO2、N2和水蒸气。

（1）液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)该反应的反应热可通过实验测量的方法得到。已知6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应，放出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

（2）已知：N2(