山东省潍坊市南魏中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省潍坊市南魏中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．2.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系

B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.灰霾属于胶体参考答案：A【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。3.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）?H1＝akJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）?H2＝bkJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）?H3＝ckJ·（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）?H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0参考答案：C4.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略5.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3固体10.6克。参考答案：D略6.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（

）A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略7.俄罗斯科学家用18272Hf和18274W两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关18272Hf和18274W的说法正确的是A.18272Hf和18274W的中子数相等 B.18272Hf和18274W的原子质量几乎相等C.18272Hf和18274W互为同位素 D.Hf和W在元素周期表中处于相邻位置参考答案：B【详解】A.18272Hf和18274W的中子数分别为182-72＝110和182-74＝108，不相等，选项A错误；B.18272Hf和18274W的质量数相等，故原子质量几乎相等，选项B正确；C.18272Hf和18274W核电荷数不相同，不互为同位素，选项C错误；D.Hf和W质子数相差2，在元素周期表中不处于相邻位置，选项D错误。答案选B。8.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用高锰酸钾加热分解制取O2参考答案：B略9.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值（

）

A逐渐变大

B.逐渐变小

C.不变

D.无法判断参考答案：B略10.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol参考答案：D11.下列两种气体的原子数一定相等的是（

）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2

D．等压等体积的NH3和CO2

参考答案：B略12.下列说法不正确的是（）A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体参考答案：CA．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。13.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中

C.苯与氢气在镍催化时的反应

D.丙烷燃烧参考答案：A略14.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3参考答案：D略15.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：

；负极反应式：

；

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用离子方程式表示其反应原理：

．参考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液；Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计．【解答】解：方案Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为

负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e﹣→H2↑，负极反应为Fe=Fe2++2e﹣，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案：18.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀