初中化学-复分解反应的应用-酸碱盐溶液的鉴别教学课件设计

复分解反应的应用—酸碱盐溶液的鉴别中考风向标近三年中考中出题情况年份分值题型20162选择20172+6选择+16（2）20182+5选择+16（2）1.利用酸碱盐的知识鉴别一些常见物质。2.通过物质的鉴别过程，归纳总结鉴别方法、鉴别步骤，并用语言完整、规范的表达出来。3.掌握解题的规律和方法，利用解题思路事半功倍的解决相关试题。学习目标含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液鉴别方法利用物质的不同性质：颜色、气味、产生沉淀、气泡等现象进行判断

Ba2+沉淀：Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2；CaCO3；BaCO3（白色）AgCl；BaSO4

（白色）难溶于水易溶于酸难溶于水难溶于稀硝酸气体：NH3（刺激性气味）；CO2知识积累实验探究鉴别步骤取样：取少量物质放入试管中滴加：滴加适量或过量试剂现象：气体、沉淀、颜色变化结论：记录现象——对应结论例1（2018济宁）不用其他试剂，利用观察、组内物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质的溶液利用上述方法不能鉴别的是（）A.HCl、NaOH、FeCl3

、NaCl

B.HCl、NaCl、Na2CO3、CaCl2C.CaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3D.MgCl2、NaOH、CuSO4、NaNO3黄色FeCl3

红褐色沉淀NaOH沉淀消失HClNaCl蓝色CuSO4

蓝色沉淀NaOH白色沉淀MgCl2NaNO3CCaCl2

↓Na2CO3↓↑NaCl、HCl↑

CaCl2

↓HCl↓AgNO3↓↓NaNO3

理论猜想例2（2018滨州）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）

，一定不含有

，可能含有

。请写出步骤（2）中发生反应的化学方程式

，

步骤（3）中发生反应的化学方程式

。

NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓

Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

×√×√？方法指导：物质名称→化学式；典型现象→推导结论；物质共存。例3（2018济宁）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：实验步骤实验现象实验结论1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加

，振荡，观察现象；2.氯化钡溶液两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象一支试管中出现白色沉淀，一支试管中没有明显现象有白色沉淀生成的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠方法指导：锤炼语言表达：取样；滴加；现象；结论。问问你的眼睛和大脑……收获了什么？

………………挑战自我……某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．请回答下列问题：（1）溶液A呈

（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是

．（2）固体甲中一定含有的是

，滤液C中除了指示剂外一定还含有的溶质是

。

（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是

，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是

。

碱性过滤硫酸钠、氢氧化钠硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡溶液乙中也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加适量硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明有氯化钠，反之则没有√×√√？？Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

沉淀部分溶解沉淀全