化学反应中的能量变化单元小节

化学反应中的能量变化单元小节第1页，课件共27页，创作于2023年2月一、氧化还原反应实质：电子转移（微观）特征：化合价升降（宏观）1、与氧化还原有关的三对概念还原剂还原产物氧化产物化合价降低发生还原反化合价升高发生氧化反2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2氧化剂第2页，课件共27页，创作于2023年2月氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似与卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl==ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O==HCl+HIO下列叙述中正确的是A、在锌跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B、在锌跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C、在水跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D、在水跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂A第3页，课件共27页，创作于2023年2月2、物质的性质与元素化合价的关系3、氧化能力与还原能力强弱的判断(1)根据金属活动顺序表判断。在金属活动顺序表中，位置越靠前的金属，还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。(2)根据氧化还原反应的方向来判断。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。(3)根据反应条件、元素周期表或原电池等进行判断。一、氧化还原反应第4页，课件共27页，创作于2023年2月根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HClA、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-D第5页，课件共27页，创作于2023年2月在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2

，由此可推断下列相应的结论，不正确的是：A、该反应属于置换反应B、还原性：I2>Cl2C、非金属性：I2>Cl2D、氧化性：KClO3>I2C第6页，课件共27页，创作于2023年2月4、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如：K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、S、O2、O3等(2)含较低价态元素的化合物，如：H2S、HCl、SO2、NaI、H2SO3等(2)含较高价态元素的化合物，如：H2SO4、HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等(3)容易使电子偏离的物质，如：H2、C、CO、NH3N2H4(加热条件下表现出来)(3)某些金属性较弱的正高价态离子，如：Fe3+、Cu2+、Sn4+、Pb4+等(4)低价阳离子，如：Fe2+、Cu+、Sn2+等(4)过氧化物，如：H2O2、Na2O2、K2O2等第7页，课件共27页，创作于2023年2月5、得失电子守恒和氧化还原反应用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4解析：解答此题的关键是知道还原剂亚硫酸钠的氧化产物只能是硫酸钠，即SS，在硫的化合价中，比+4高的只有+6价。然后根据在氧化还原反应中得失电子总数相等的规律即可找到答案。+4+6设XO4-在反应中被还原到n价。还原剂SS，失2e-×0.1×0.03=6×10-3个e-，氧化剂XO4-X,得(7-n)×2×10-3个e-，6×10-3=(7-n)×2×10-3，n=+4+4+6+7nD第8页，课件共27页，创作于2023年2月242212H2O0.2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)==KCl+ClO2+Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是

。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1mol氯气，则转移的电子的物质的量为

mol。(4)ClO2有很强的氧化性，由此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

倍。②2.63第9页，课件共27页，创作于2023年2月二、离子反应离子反应的本质：反应物中某些离子浓度的减小。离子反应发生的条件：生成难溶性物质、生成难电离物质、生成易挥发物质、发生氧化还原反应、发生双水解反应、发生络合反应。第10页，课件共27页，创作于2023年2月1、下列离子方程式正确的是:A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3-D、硫酸铁溶液加过量氨水Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+D第11页，课件共27页，创作于2023年2月2、向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是

，离子数基本不变的是

。I-、Fe2+Cl-第12页，课件共27页，创作于2023年2月3、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-HCO3-、B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C、加入铝粉放出氢气的溶液中：Cl-、AlO2-、I-、NO3-D、由水电离出C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-B第13页，课件共27页，创作于2023年2月4、某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·cm-3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子，R在化学反应中常表现+2、+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3，氧化物R3O4的性质也Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：(1)R的摩尔质量为

。(2)R元素处于周期表中第

周期

主族。(3)假若能使少量R4+加到FeCl2溶液中，

(填“能”或“不能”)发生反应？若能，其离子方程式为：

。(4)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：

。207gmol-16ⅣA能Pb4++2Fe2+==2Fe3++Pb2+Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O第14页，课件共27页，创作于2023年2月三、化学变化中的能量变化1、放热反应和吸热反应放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，表现为放热。吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，表现为吸热。第15页，课件共27页，创作于2023年2月第16页，课件共27页，创作于2023年2月2、反应热化学反应过程中放出或吸收的热量符号：△H单位：kJ·mol-1当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应第17页，课件共27页，创作于2023年2月说出下列表示式的含义1、N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；ΔH=+68kJ·mol-12、H2(g)+O2(g)==H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1第18页，课件共27页，创作于2023年2月化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热△H＝____kJ/mol＋236

第19页，课件共27页，创作于2023年2月（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.

（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A第20页，课件共27页，创作于2023年2月3、热化学方程式(1)、要注明反应物的温度和压强。若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，不予注明。(2)、要注明反应物和生成物的聚集状态(或晶形)。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。(3)、ΔH与方程式的计量数有关，计量数以“mol”为单位,可以是小数或分数。(4)、放热反应，ΔH为负，吸热反应ΔH为正。(5)、ΔH的单位为kJ·mol-1，方程式与ΔH之间应用分号隔开。第21页，课件共27页，创作于2023年2月对下列化学反应热现象，不正确的说法是A、放热反应发生时不必加热B、化学反应一定有能量变化C、吸热反应需要加热后才能发生D、化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A、C第22页，课件共27页，创作于2023年2月1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A、B、C、D、2H2(g)+O2==2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH=+571.6kJ·mol-1B第23页，课件共27页，创作于2023年2月在相同温度下，有下列三个热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH1①

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH2②

H2(g)+O2(g)==H2O(l);ΔH3③则ΔH1ΔH2、ΔH3大小关系为

A、ΔH1=ΔH2=ΔH3

B、2ΔH3=ΔH2>ΔH1

C、ΔH3>ΔH1>ΔH2

D、2ΔH3=ΔH1<ΔH2D第24页，课件共27页，创作于2023年2月4、燃烧热和中和热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸跟碱发生反应而生成1mol水，这时的反应热叫中和热。第25页，课件共27页，创作于2023年2月家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量