2022年浙江省台州市黄岩灵石中学高一化学测试题含解析

2022年浙江省台州市黄岩灵石中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是（

）

A蔗糖

B淀粉

C纤维素

D蛋白质参考答案：D略2.下列各种仪器，常用于物质分离的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦参考答案：C略3.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热DNa2O2(Na2O)O2/加热

参考答案：DA、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。4.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol参考答案：D略5.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(

)

A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-==Cu2+B.银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变化0.64g时，Y溶液质量变化2.16gD.外电路中电流由银极流向铜极参考答案：DA、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-==Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64g时，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，则正极有0.02mol的银单质析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，则溶液质量变化应为2.16g-0.64g=1.52g。错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。6.

串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（

）A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2参考答案：C略7.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。8.下列方法中，不能用于物质分离的是（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选；B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C．分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选；D．丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．9.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5参考答案：B略10.下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强参考答案：C11.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B12.下列有关反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液参考答案：D【详解】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，锌粉是过量，即也不影响生成H2的总量，故D符合题意；答案选D。13.下列说法正确的是（

）A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O2参考答案：B分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。14.下列说法中正确的是

A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用

B.兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量

C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站

D.开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放参考答案：D略15.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②溴紫；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。参考答案：

(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式