初中化学-课题2溶解度教学课件设计

第九单元溶液

同学们猜一下：下列溶液可能是哪些物质的溶液？关于溶液，我们需要了解和掌握哪些知识呢？Cu2+Fe2+Fe3+复习目标：1.掌握溶液的形成、乳化及物质溶解时的放热和吸热现象；2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握它们的区分方法及转化方法；3.熟练运用溶解度曲线答题；4.掌握溶质质量分数的简单计算；熟练掌握化学反应过程中溶质质量分数的计算方法；5.认识配制溶液的一般步骤；掌握配制溶液过程中误差分析的方法。知识点一：溶液1.一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_______、_____的_______，叫做溶液。2.溶解时的放热、吸热现象：溶解吸热，如______；溶解时放热，如______、______；溶解时没有明显热现象，如______。均一稳定混合物NH4NO3NaOH浓H2SO4NaCl【典例1】（2018，山东潍坊）下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水【典例2】（2018，四川绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐

DA知识点二：饱和溶液与不饱和溶液：1.概念：在

下，在

里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫该溶质

的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。一定温度一定量的溶剂2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液改变温度加入溶质加入溶剂改变温度蒸发溶剂具体说明：硝酸钾，氢氧化钙，氯化钠【典例3】

（2018，云南省）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50克甲物质加入100g水中，充分搅拌能得到甲物质的饱和溶液C知识点三：固体物质的溶解度

1.概念：在

下，某固态物质在

g溶剂（通常溶剂为水）里达到

时所溶解的质量。一定温度饱和状态100（1）前提：一定温度（2）标准：100克溶剂（3）状态：饱和状态（4）单位：克2.固体溶解度的影响因素溶质的种类、溶剂的种类、温度内因外因内因气体的溶解度主要受哪两个因素的影响？是怎样影响的？⑴对于物质A，点a的含义是：

。t1℃时A物质的溶解度为40g⑵点d的含义是：

。

tt℃时A物质和C物质的溶解度相等⑶t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

。CBA【典例4】已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：3、溶解度曲线⑷t2℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：

。CBAt⑹若A溶液中含有少量B物质，提取A的方法是：

。降温结晶⑺若B溶液中含有少量A物质，提取B的方法是：

。蒸发结晶⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是

，没有晶体析出的是

。AC⑸将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的

点表示，此时溶液是

状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的

点表示。b不饱和c

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⑽t2℃时，将180gA的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体的质量为：

。⑼t1℃时，将25g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为

。t70g40g⑿使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可采用的方法是

，对C还可采用的方法为

。⒀向100gt1℃的水中加入45gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是

。加溶质、蒸发溶剂升温A固体溶于水时放热

知识点四：溶质的质量分数1.概念：溶质质量分数=___________

2.饱和溶液中：溶质质量分数=____________3.关于溶液稀释的计算，关键是根据“稀释前后，____的质量不变“解题。×100%×100%溶质【典例5】（2018，海南省）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【典例6】实验室新进37％的浓盐酸，要把5g该浓盐酸稀释为5％的稀盐酸，需要水______克。知识点五：化学反应中溶质的质量分数的计算【典例7】（2018，云南省）请回答并完成下列计算。

(1)实验室要配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取

g氢氧化钠固体。

(2)像上述配制好的溶液中加入50克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)相对分子质量NaOH-40H2SO4-98Na2SO4-142题意分析：（1）可以运用的是哪一种纯净物的质量？（2）恰好反应后，溶液中的溶质是什么？如何计算它的质量？（3）反应后所得溶液的质量如何计算？1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。

M剩余溶液=M加入的所有物质质量总和-M气体-M沉淀化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：注意：知识点六：配制一定溶质质量分数的溶液【典例8】

（2018，四川自贡）某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为

填序号)，其中操作错误的是

(填序号)(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是

，需称取氧化钠

g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是

(填字母)，读数时视线要与量筒内

保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL②①⑤③④①广口瓶4.5C凹液面最低处【典例9】（2018，河南省）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作不会导致结果偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C