2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷01（人教版选修4）（全解全析）

2020-2021学年上学期期末测试卷01

高二化学.全解全析

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DBDAAAACDBBDDAAC

1.【答案】D

【详解】

A.酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，故A不选；

B.物质的燃烧都属于放热反应，故B不选；

C.钠和水反应生成NaOH和氢气，同时放出热量，属于放热反应，故C不选；

D.碳酸钙发生分解反应时吸收热量，属于吸热反应，故D选；

答案选D。

2.【答案】B

【详解】

A.化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，因此内部储存着大量的能量，这类燃料中的能量最原始

的来源是太阳能，故A正确；

B.吸热反应可存储能量，一定条件下具有特殊的价值，故B错误；

C.化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧）,

故C正确；

D.光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用

光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能

转化为化学能储存起来，故D正确；

答案选B。

3.【答案】D

【分析】

利用平衡利用原理判断，平衡的影响因素常见是浓度、温度、压强，对于题目中的平衡影响主要是温度和

浓度，平衡的移动都向着减弱这种改变的方向移动。

【详解】

A.CrO：是黄色，CnO；是橙色，当滴入稀硫酸后，氢离子的浓度增大，导致平衡向正反应方向移动，CrO：

向CnO；转化，颜色由黄色变橙色。A正确。

B.重铭酸钾溶液中，滴入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子消耗平衡中的氢离子，导致平衡向左移动，导致

CnO；-向CrO：转化，溶液颜色变为黄色，B正确。

C.乙醇加入重辂酸钾溶液中，乙醇具有还原性，被重铝酸钾氧化，发生氧化还原反应，生成三价倍离子，

导致溶液颜色由橙红色变为绿色。

D.铝酸根和重倍酸根的平衡体系中，加入水稀释，溶液中离子浓度都减小，平衡向着减弱浓度减小的方向

进行，即向离子的物质的量增多的方向移动，向左移动。故D错误，符合题意。

故选答案D。

4.【答案】A

【详解】

A.过氧化钠可氧化亚铁离子，且与水反应生成氧气，由现象可知溶液中可能含Fe2+,不一定含有Fe3+,故

A正确；

B.常温下，测得O.lmol/LNaA溶液的pH小于O.lmol/LNa2c03溶液的pH,可以证明酸性：HA>HCO,,但

不能证明HA和H2c03的酸性强弱，故B错误；

C.将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红，因

存在：Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以只能说明与稀盐酸反应后的溶液中不存在Fe3+,故C错误；

D.KOH过量，氯化铝生成偏铝酸钾，无沉淀生成，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，不能比较Ksp大小，故D

错误；

答案选A。

5.【答案】A

【详解】

A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；

B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；

C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，A/7<0,故

AHI<AH2,C错误；

D.由图4可以看出，CCh(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H20(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)

和H20(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，AH<0,D错误；

答案选A。

6.【答案】A

【详解】

A.NH；及NH3中N元素均是一3价，具有还原性，因此氨氮废水（含NH：及NH3）可用化学氧化法或电化

学氧化法处理，A说法正确；

B.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，胶体具有吸附作用，可以用于饮用水净水，没有杀菌消毒功能,

B说法错误；

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属，C说法错误；

D.工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg,工业上电解熔融三氧化二铝的方法冶炼金

属Al,D说法错误；

答案选A。

7.【答案】A

【详解】

A.氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，AH=+242kJ/moL故A正确；

B.根据题意可知，生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C.氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焰变符号为负，故C错误；

D.氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焰变符号为负，故D错误；

故答案选A。

8.【答案】C

【详解】

A.由题图可知，随着温度的升高，CO2的物质的量浓度先逐渐减小，到最低点的时候反应达到平衡，继续

升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量浓度又逐渐增大，所以此反应是放热反应，A错误；

B.a点没有达到化学平衡状态，曲线最低点以及后面是化学平衡状态，B错误；

C.a点和b点的CO2的物质的量浓度相同，则a点和b点的H2转化率相同，C正确；

D.温度升高，反应速率增大，b点对应的温度高于a点，b点的反应速率比a点的大，D错误；

故选C。

9.【答案】D

【详解】

A.标准状况下，CH30H是液体，根据题目所给条件无法计算物质的量，故A错误；

B.NaHSCU固体中只有钠离子和硫酸氢根离子，120gNaHSO4固体即物质的量ImoL因此120gNaHSCU固

体中含有离子数目为为2NA,故B错误;

2+

C.根据2Fe3++2I海©2Fe+I2,2moiFe3+完全反应转移2moi电子，5mL0.1mol-LiKI溶液与1mLO.l

moLLTFeCb溶液充分发生反应，由于是可逆反应，因此O.OOOlmolFeCb不会反应完，因此转移的电子数小

于O.OOOINA,故C错误;

D.常温下，lLpH=5的CH3coONa、CH3coOH溶液中，根据电荷守恒得到c(CH3coeT)+c(OFF)=c(H+)

+c(Na+),c(CH3coO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH),则N(CH3coe))-N(Na+)=N(H+)-N(OH)=10-5

915

mol-L-'xlLxAfAmol'-lO^molL^'xlLxArAmor=(10--10^)NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

10.【答案】B

【详解】

A.在O.lmolir的醋酸溶液中，加0.Imol/L的葡萄糖溶液，溶质葡萄糖不影响醋酸的电离，相当于稀释了

醋酸溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，故A正确；

B.向O.lmol/L氨水中加入少量硫酸镂固体，镂根离子浓度增大，根据氨水的电离平衡常数可知

C（QH）Kh

则该比值减小，故B错误;

C（NH3-H2O）-c（NH：）

C.Na2co3溶液中存在水解反应：COj+HzOHCOJ+OH,O.lmoLLi的Na2co3溶液中加入少量CaCb

晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，则CO；浓度降低，该平衡逆向移动，0H-浓度降低，pH减小，但CO；水

解程度增大，故C正确；

D.pH=5的①HC1②CH3coOH和CH3coONa混合溶液③NH4CI溶液中，氯化镀溶液中镀根离子水解，促进

了水的电离，而①HC1②CH3co0H和CHsCOONa混合溶液中氢离子抑制了水的电离，①HC1和②CH3co0H

和CH3coONa混合溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，所以由水电离出的c(H+)大小为：①

=②<③，故D正确；

故选B。

11.【答案】B

【详解】

A.根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，则正反应的AH〉。，故A错误；

B.使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，因此根据图像可知曲线I使用了催

化剂，所以建立平衡的过程中，曲线I比曲线n反应时活化能低，故B正确；

C.该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B,

A的转化率增大，故C错误；

D.该反应实质为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,钾离子和氯离子不参加反应，则KC1浓度增大不影响化学平

衡移动，故D错误；

故答案选B。

12.【答案】D

【分析】

该蓄电池放电时，负极电极反应式为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2,正极电极反应式为

Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极电极反应式相反，据此分析。

【详解】

A.根据电池反应式知，放电时，Fe作负极，电极反应式为Fe+20H-2e-=Fe(OH)2,负极消耗了氢氧根离子，

附近pH值减小，故A正确；

B.充电时阳极电极反应与放电时正极电极反应相反，放电时正极电极反应式为

Ni2O3+3H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-,则充电时阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2日+2Om=NiQ3+3H2O,

故B正确;

C.Fe(0H)2、Ni(0H)2能溶于酸性溶液，要生成Fe(0H)2、Ni(0H)2,电解质溶液必须是碱性溶液，该蓄电池

的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中，故C正确；

D.放电时，铁做负极，发生氧化反应，充电时，发生电极反应：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-,故原Fe极板连接

电源负极，故D错误；

答案选D。

13.【答案】D

【详解】

A.当pHV4时，碳钢主要发生化学腐蚀，当4VpH<6.5时，主要发生电化学腐蚀，A不正确；

B.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，当pH>13.5,碳钢主要发生吸氧腐蚀，B不正确；

C.从表中信息可以得出，pH在6〜8之间时，碳钢的腐蚀速率慢，但pH>8时，碳钢的腐蚀速率加快，C

不正确；

D.pH=l4时，在负极，Fe失电子的产物与0H-反应生成Fe。2等，电极反应式为4OH+Fe-3e=FeO；+2H2O,

D正确;

故选D。

14.【答案】A

【详解】

A.0〜5min内，

2SO2(g)+O2(g)2s03(g)

起始(mol)0.40.240

反应(mol)0.320.160.32

平衡(mol)0.080.080.32

0.32mol

甲中SO2的反应速率=2L=0.032mol*L,*mind,故A正确；

5min

f0.32molY

B.根据A的分析，该温度下，平衡常数值仁-；一1一2?_J---------^OOLmol-1,故B错误；

(0.08加叫I0.08,初

C.氧气的浓度相同，增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，则ai<80%；二氧化

硫浓度相同，增大氧气浓度，二氧化硫转化率增大，则80%<a2，所以平衡时SO2的转化率：ai<80%<a2,

故C错误；

D.同温，同体积，丙中的起始浓度为甲的2倍，丙相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，气体的质量

不变，气体的物质的量减小，平衡时，丙中气体的平均相对分子质量比甲大，故D错误;

答案选A。

15.【答案】A

【分析】

向Na2A和NaHA混合溶液中滴加O.lmoLL“盐酸，加入10mL盐酸时，溶液显碱性，盐酸正好与Na2A反

应生成NaHA和NaCl；继续滴加盐酸至30mL时，溶液显酸性，盐酸与原混合液中的NaHA以及新生成的

NaHA反应生成NaCl和H?A,由盐酸的量可推知Na2A和NaHA的物质的量之比为1：1。

【详解】

A.未滴定时该混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH-)，即

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH-)-c(H+)@,物料守恒：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA)+3c(A2-)②，将①带入②得：

2+

C(A-)+2C(OH-)=3C(H2A)+C(HA)+2C(H),A错误。

B.滴加10mL盐酸时，正好反应生成一份NaHA和一份NaCl,还有原混合溶液中的一份NaHA,即

n(NaHA)：«(NaCl)=2：1,一部分HA-水解H2A,一部分HA-电离为A%,根据钠离子守恒可得

+2

c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-)+c(Cl-)>B正确。

+

C.滴加30mL盐酸时，溶液完全转化为3份NaCl和2份H2A,溶液显酸性，因此存在c(Na)=c(Cl)>c(H2A)

>c(H+)>c(OH),C正确。

D.当加入H2A水溶液的体积大于Na2A的体积的时候，溶液可能显酸性，D正确。

答案选A。

16.【答案】C

【详解】

A.由电解池可知，苯酚在阳极生成CO2,苯酚中碳元素化合价升高，失去电子，所以苯酚在阳极发生氧化

反应，故A正确；

B.苯酚在阳极，苯酚中碳元素化合价升高，失去电子，阳极的电极反应式为

+

C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H,故B正确；

C.阴极H+得电子生成氢气，苯酚在阳极不断放电生成氢离子，通过质子交换膜到阴极，在阴极放电生成

氢气，电解后阴极的pH保持不变，故C错误；

D.LiCoCh为阳极，石墨烯为阴极，a为电源正极，b为电源负极，苯酚在LiCoCh失电子，流向a,a到b,

从b流出，流向石墨烯阴极，再到LiCoCh,所以电流方向：LiCoCh-a-b-石墨烯—LiCoCh,故D正确；

故选C。

17.【答案】(每空2分)B等于Q,=Q3-Q2使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧

效率C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(i)AH=-1366.89kJ/mol

【详解】

(1)煤可燃烧，燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，且燃烧效率较低，可通过洁净煤技术，如煤的气化和液

化以及烟气脱硫，提高煤燃烧的热利用率，如用煤直接做燃料，可导致环境污染，造成较大浪费；

答案选B；

(2)①根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径I和途

径II是等效的，途径I和途径n等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途

径I放出的热量等于途径n放出的热量，

故答案为：等于；

②途径I：C(s)+O2(g)^^CO2(g)(放热Q/)

途径H：先制水煤气：①C（s）+H2（D（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q?J）

②C0（s）+；C）2（g）4c02（g）

再燃烧水煤气：；｝共放热（Q,J）,

③凡伍）+：。«）4凡01）

由盖斯定律可知，②+③-①得C（s）+C）2（g）3-CO2（g）故Q1=Q302；

（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作

用是使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率；

（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙静完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则Imol

乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89KJ,所以燃烧热的热化学方程式为：

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH=-1366.89kJ/mol,

18.【答案】（除特殊说明，其余每空2分）原电池（1分）2cH3OH+3O2+4KOH=2K2cO3+6H2O

-

阳（1分）4OH--4e=O2t+2H2O减小280

【分析】

根据甲池中两个电极上通入的气体可知该装置为甲醇燃料电池，且甲醇被氧化，通入甲醇的电极作负极，

氧气被还原，通入氧气的电极为正极；乙池和丙池均为电解池，乙池中A与通入氧气的电极相连，则A为

阳极，B为阴极，同理丙池中c为阳极，d为阴极。

【详解】

（1）甲池为甲醇燃料电池，为原电池；工作时甲醇被氧化，由于电解质溶液为碱性，所以生成碳酸根，氧气

被还原后生成水，总反应为2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O；

（2）乙池A电极与原电池的正极相连，所以为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，所以阳极为水电离出的氢氧

根放电生成氧气，电极反应式为40H-4e=02T+2H2O；乙池中阴极上银离子放电生成银单质，所以总反

通电

应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2?+4HNO3,根据总反应可知一段时间后溶液的pH减小；

5.40g

（3）乙池中B极反应为Ag++e=Ag,增加的质量即银的质量，物质的量为=0.05mol,则此时电路

108gmol1

中转移0.05mol电子；丙池中为CuS04溶液，丙池中阳极反应为40H「一4e-=。2?+2H2。，根据电子守恒可

知转移0.05mol电子时生成0.0125mol氧气，标况下体积为0.0125molx22.4L/mol=0.28L=280mLo

2

19.【答案】（每空2分）共价HgS+2Cl=HgCl2+S-Cu2S+O2^=2Cu+SO2蒸发浓缩、

3+2+2++

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥Fe+2Fe=3FeFe+2H2O/Fe(OH)2+2H

【详解】

(DHgCb熔点低，熔融时不导电，是共价化合物的特征，所以HgCb是共价化合物。HgS溶于饱和NaCl溶

液生成HgCh,说明HgCb是弱电解质，写离子方程式时不能拆成离子形式，离子方程式为HgS+2Cl=HgC12

+S2'o

高温

⑵火法炼铜是Cu2s在氧气中燃烧，生成铜和SO2,反应的化学方程式为：CU2S+O2^2CU+SO2O从

溶液中获得结晶水合物，为了防止失去结晶水，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

步骤。

(3)配制FeCL溶液时，为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需要加少量铁粉，为了抑制Fe?+的水解，需要加

2++

入少量的盐酸，反应方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H2OFe(OH)2+2H»

20.【答案】(除特殊说明，其余每空2分)H.§.Q.H(1分)羟氨可与水分子间形成氢键

A电解

3NH20H=NH3f+N2T+3H3。<(1分)2HNO3+2H2O^=2NH2OH+3O2T

【详解】

(1)羟氨(NH2OH)是共价化合物，H形成1对共用电子，N形成3对共用电子，O形成2对共用电子，其电子

!

式为H与6H，羟氨易溶于水是因为羟氨可与水分子间形成氢键，故答案为：HoH羟氨可与水分子

间形成氢键；

⑵由于O的非金属性更强，羟氨分解时不可能发生N化合价降低而O化合价升高，故只能是N元素发生歧

A

化，而邻近的高价是0价，故另一气体产物是N2,因此羟氨分解的化学方程式为3NH2OH=NH3f+N2T+

A

3H3O,故答案为：3NH2OH=NH3?+N2f+3H3O；

⑶由电离常数K可知，NH20H碱性弱于NH3.H2O,则NH3OH+水解程度大于NH；,等浓度的(NH3OH)。

溶液和NH4cl溶液相比(NH3OH)C1溶液的酸性更强，pH更小，故答案为：<；

⑷根据信息，NO3可转化为NH20H时N元素化合价降低，应发生在阴极上，阳极是伯电极，则伯电极上

电解

的反应是溶液中0H一放电生成02,故总反应式是2HNO3+2H2O=2NH2OH+3O2T，故答案为：2HNO3

电解

+2H2O2NH2OH+3O2TO

21.【答案】(每空2分)AB变大变小

平衡转化率X%

反应后期，氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少V