2021届高考化学模拟卷（重庆地区专用）

绝密★启用前

2021届高考化学模拟预热卷(重庆地区专用)

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写

在答题卡上

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中错误的是()

A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量

B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气

C.黑色金属材料包括铁、铜、铭以及它们的合金

D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料

2.Mg(NH)2可发生水解Mg(NH)2+2H2。N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确

的是0

HH

\/

N-N

A.中子数为8的氧原子：9OB.N2H4的结构式：/、H

C.M02+的结构示意图：0))》D.H,。的电子式：H：O：H

3.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：

CH,=CH,+H,0加就翳＞CH£H,OH。下列有关说法中正确的是()

A.标准状况下22.4L乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗。2的分子数均为3NA

B.Imol和H2F+的混合物中所含质子数为10小

C.乙醇催化氧化生成Imol乙醛时转移电子数为2NA

D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NR

4.下列实验方案的设计中，可行的是()

A.用溶解、过滤的方法分离KNO；和NaCl固体的混合物

B.用萃取的方法分离煤油和汽油

C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

5.下列反应的离子方程式正确的是()

A.碳酸钠的水溶液呈碱性：CO^+2H,OH2CO,+2OH-

B.用CH3coOH溶解CaCC)3：CO,+CH3coOH-CH3co(T+H2O+CO2T

+3+

C.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH),+3H=Fe+3H2O

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe?+2Fe3++2C「

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y之间可形成六种化合物，Z与X

或Y均可形成两种离子化合物，W原子的最外层电子数比Y的多1,下列说法错误的是()

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

B.Y、W的最常见单质均能与X的简单氢化物发生置换反应

C.ZX3>Z3X均是含有共价键的离子化合物

D.WY,能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色

7.下列实验操作或装置正确的是()

C.实验室纯化工业乙酸乙酯D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是()

选项实验操作现象结论

向装有经过硫酸处理的CrO,(橘红色)的硅固体逐渐由橘红色变为

A乙醇具有还原性

浅绿色(ce)

胶导管中吹入乙醇蒸气

向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量

B溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱

Ag2O,振荡

取两支试管，分别加入4mL

0.Olmol/L和4mL0.02mol,/L的KMnO』溶液，其他条件相同时，增

第二支试管溶液褪色所

C然后向两支试管中各加入大反应物浓度反应速

需时间更短

2mL0.2mol/LH2c溶液，分别记录两支试率增大

管中溶液褪色所需时间

取少许CH,CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后

D无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解

滴加AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

9.一种生产聚苯乙烯的流程如下:

・CH，-ECH

UA1CI,彳催化剂催化剂俨-三

55O-56OC'

95-ioorA

乙笨②苯乙烯

CIL=CH：--------@③

聚笨乙烯

下列叙述不正确的是()

A.苯乙烯的分子式为GHs

B.Imol苯乙烯最多可与4moi凡发生加成反应

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Be的四氯化碳溶液

D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

10.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代燃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO.,的过程中完

成乙烯氯化，下列叙述错误的是()

A.过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程H中实现了TBA、CuCI2的再生

C.理论上每生成1molNaHCO,,可得到1molC2H4cL

催化剂

D.过程m中的反应是C2H4+2CUCI2~C2H4cl2+2CuCl

11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AW,=-572kJ/mol

C(s)+O,(g)^CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO,(g)+3H2O(l)△4=-1367kJ/mol

则2c(s)+3H2(g)+；O2(g)-GHQH(l)为()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

12.钢盐生产过程中排出大量的钢泥［主要含有BaCCVBaSiOpBaCQ、BaSiQ等］,由该领泥制

取硝酸钞［［Ba(NO3)21的工艺流程如下：

H2O稀HNChXBa(OH)2

己知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是()

A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钢

B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C.“中和I”加入的X可选用BaCO3

D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

13.25℃时，向20mL0.1mol-L-1的氨水中滴加浓度为0.1mol-L_1的HC1溶液溶液中电由学1翌

c(NH：)

和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HC1溶液的体积为10mL,b点加入HC1溶液的体

积为20mL。相关说法正确的是()

A.25℃时氨水的电离常数的数量级为10”

B.滴定过程中可选用酚酸做指示剂

C.久氏c、"四点中，d点时水的电离程度最大

D.c点时，c(NH；)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

14.TC时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)

AW=-ekJ-mor'(Q>0)»保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中

正确的是()

容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化

ABC

①2100.75QkJ

②0.40.21.6

A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

B.向容器①中通入氨气，平衡时A的转化率变大

C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于」

3

D.容器①②中反应的平衡常数值均为18

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18〜19题为选考题,

考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.(14分)碱式硫酸铁［Fe(OH)SOj是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑

(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

过量废铁屑

NaHCO,H2SO4NaNO2

蒸

I!发

一滤液冷过

却-*Fe(OH)SO

—*•1反应U卜漉<

I

滤渣NO

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH

如表。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

开始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

完成下列填空：

(1)反应I后的溶液中存在的阳离子有。

(2)加入少量NaHCO,的目的是将溶液的pH调节在范围内，从而使溶液中的该工艺中

“搅拌”的作用是。

(3)反应H加入NaNO?的目的是氧化Fe",反应的离子方程式为。在实际生产中，反

应H常同时通入0?以减少NaNO,的用量，若参与反应的有11.2L(标准状况)，则相当于节约

了NaNO2go

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)产可部分水解生成［Fe?(OH)4r聚合离子，该水解反应的

离子方程式为o

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产

品中不得含有Fe2+及NO；。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为(选填序号)。

a.氯水b.KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO,溶液

16.(15分)在工业上经常用水蒸气蒸锵的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯

6

)O

实验步骤如下：

(1)提取柠檬烯

①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100mL烧瓶D中，加入约30mL水，按照下图安装水

蒸气蒸储装置。

②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧

夹G,开启冷却水，水蒸气蒸储即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的镭出液的水面上有一

层很薄的油层。

(2)提纯柠檬烯

①将馄出液用10mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50mL锥形

瓶中。

②将锥形瓶中的溶液倒入50mL蒸锵瓶中蒸储。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸储以除去残

留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。

回答下列问题：

(1)直玻璃管C的作用是一冷凝水从直形冷凝管的_—(填“a”或

“b”)口进入。

(2)水蒸气蒸镭时，判断蒸储结束的方法是；为了防止倒吸，实验停止

时应进行的操作是。

(3)将储出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是。

(4)无水硫酸钠的作用是。

(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃,提纯柠檬烯时采用加热蒸储的方法。

17.(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)反应I：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△乩

平衡常数为&

反应H：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H,(g)△也

平衡常数为K2

不同温度下，&、K?的值如表:

T/K段K2

9731.472.38

11792.151.67

现有反应in：H2（g）+co,（g）co（g）+H2o（g）△%,结合表中数据，反应in是（填“放

热”或“吸热”）反应，为提高co?的转化率可采用措施有（写出任意两条）。

（2）已知CO?催化加氢合成乙醇的反应原理：2CO,（g）+6H2（g）C2H,OH（g）+3H2O（g）△“<0。

设加为起始时的投料比，即八,

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图乙中犯、吗、，巧从大到小的顺序为.。

③图内表示在总压为5MPa的恒压条件下，且〃?=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的

关系。则曲线d代表的物质化学名称为,T4温度时，该反应平衡常数4的计

算式为。

（3）工业上常用高浓度的K2co,溶液吸收CO?,得溶液X,再利用电解法使K2cO,溶液再生，其

装置示意图如下：

Q©

溶液X交换膜KHCOJ溶液

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO-CO2T+H2O。

②简述CO；在阴极区再生的原理：

（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

题计分。

18.（15分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁

锂的化学方法为C+4FePC>4+2Li2co3^4LiFePO4+3cT»回答下列问题:

（1）Fe失去电子变成阳离子时首先失去轨道的电子。

（2）C、O、U原子的第一电离能由大到小的顺序是；PO：的空间构型为。

（3）C与Si同主族，CO,在高温高压下所形成的晶体结构与SiOz相似，该晶体的熔点比SiOz晶

体（填“高”或“低”）。硅酸盐和Si。?一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，

如图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图所示），Si原子的杂化类型为

，其化学式可表示为。

（4）如图表示普鲁士蓝的晶体结构（5个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个

8

钾离子）。

anm

①普鲁士蓝晶体中每个Fe"周围最近且等距离的Fe2+数目为__个。

②晶体中该立方体的边长为anm,设阿伏加德罗常数为％八，其晶体密度为—g-cm\

19.（15分）沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一

种中间体，合成路线如下（部分反应条件和产物未列出）。

回答下列问题:

（1）A的化学名称为，E-F的反应类型为,H中官能团的名称为

（2）判断化合物F中有一个手性碳原子。D-E的反应方程式为。

（3）写出符合下列条件的B的同分异构体（写出一种即可，不考虑立体异构）•

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②Imol该化合物能与4moi[Ag（NHj2]OH反应

③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢

0

（4）结合上述流程中的信息，写出以1,4一丁二醇为原料制备化合物||的

H2NCCH?CH2COOH

合成路线（其他试剂任选）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A项，通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等,

提高空气质量，正确；B项，氨气与氯气反应生成氯化钱而冒白烟，因此浓氨水可检验氯气管道是

否泄漏，正确；C项，黑色金属材料通常包括铁、铭、锌以及它们的合金，铜属于有色金属，错误;

D项，SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，正确。

2.答案：D

解析：A项，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的氧原子：；60，错误；B项，N,H,为

联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单键，结构

式为二\,错误；C项，Mg2+的结构示意图为题力，错误；D项，HQ分子中氢原子

与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：0：H.正确。

3.答案：C

解析：标准状况下乙醇为液体，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量和燃烧耗氧量，A错误；1

个H2。中的质子数为10,1个H?F+中的质子数为11,则Imol%。和H2F+的混合物中所含质子数

在10踵与11夕之间，B错误；乙醇催化氧化的化学方程式为

2cH3cH,OH+O,~2cH3cHO+2H,O，当2mol乙醇被氧化时，有ImolO2被还原，转移4mol

△

电子，生成2moi乙醛，故该反应生成Imol乙醛时转移电子数为2，C正确；一个乙醇分子中含

有5个C—H、1个C一C、1个C一0、1个0一H,则46g（即Imol）

乙醇中含有的共价键数目为8NA，D错误。

4.答案:C

解析：KNO3和NaCl都是易溶于水的固体，故不能用溶解、过滤的方法进行分离，由于KNC)3的

溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度基本不受温度的影响，则选择结晶法过滤、分离，故A

错误；

5.答案：D

解析：Na2cO3的水溶液呈碱性是因为CO,的分步水解，C0^+H,OHCQbO1,

HCO3+H2OH2co3+OH-,A项错误；用CH3coOH溶解CaCOs，醋酸是弱电解质，不完全

电离，离子方程式中应写为分子形式，碳酸钙是难溶物，也不能拆开书写，B项错误；Fe3+具有强

氧化性，不能与具有强还原性的「大量共存，C项错误；向氯化亚铁溶液中通入氯气，发生反应：

2Fe2++Cl,=2Fe3++2CF,D项正确。

6.答案：C

解析：HCIO4是最强的无机含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HCK)4>HNC)3,A项正

确；。2、Cl2均可从NH?中置换出N2,B项正确；Na?N中只有离子键，C项错误；CIO2有强氧化

性，而「有强还原性，CIO2可将「氧化为k，U遇淀粉变蓝色，D项正确。

7.答案:C

解析：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸缁分离，不能选蒸发，故A错误；B.苯酚在水中溶解度不大，苯

酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误；C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸储可纯化

工业乙酸乙酯，故C正确；D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴

定管，故D错误。

故选：C

8.答案：A

解析：CrO,和乙醇反应生成C/+,化合价降低，故乙醇表现出还原性，A正确；稀氨水中加入AgzO,

Ag2O+4NH,+H,O=2[Ag(NH,)2]OH,生成的[Ag(NH3)1OH是强碱，B错误；浓度

不同，且生成Mi?♦可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错

误；碱性条件下，无法用AgNO?检验B「的存在，D错误。

9.答案:D

解析：根据苯乙烯的结构简式可知A项正确;苯乙烯中存在1个苯环,1个碳碳双键,B项正确；乙苯

不能与澳的四氯化碳溶液反应，但苯乙烯因存在碳碳双键可以反应,C项正确；乙苯中存在乙基,所有

原子不可能处于同一平面,D项错误。

10.答案：C

解析：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳

酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代

了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；

B.程II为TBA的再生过程为g02+2CuCl+2TBA-HC1-2CUJ+2TBA+2HQ,实现了TBA、CuCl2

的再生，故B正确：

C.制碱过程为NaCl+CQ+HO+TBA=NaHQO+TBA],理论上每生成ImolNaHCO,需要

1molTBA,根据关系式TBAXuCIT).5molC2H4c1?,故C错误；

催化剂

D.过程m是乙烯的氯化过程,化学方程式为C2H”+2CUC12—GHqCL+ZCuCI,故D正确。

11.答案：B

解析：可将已知的热化学方程式自上而下分别依次编号①②③，根据盖斯定律，之义①+2X②一③

2

即可得到目标方程式，则

33

△//=-+2xAH-△//2=-x(-572kJ/mol)+2x(-393.5U/mol)-(-1367kJ/mol)=-278kJ/mol

,B正确。

12.答案：B

解析：“酸溶”时Basics与硝酸反应生成硅酸，BaSC)3与硝酸反应生成BaSO4,A说法正确；由

于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用BaCC)3调节pH

不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有FelOH%,Fe(OH%分解得到的Fe?。：、可用来生成油

漆或涂料，D说法正确。

13.答案:D

解析：25℃,PH=7.2时，溶液中c(OH-)=l()F8moi-匚1,由题图中c点坐标知，c点时

c(NH3H2。)则—----=102.所以K(NH：•H,O)=工~_J=1o<8,A

§

c(NH,-H,O)\32/C(NH3H9O)

错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；4、枚c、d

四点中c、d两点溶质为NH3-H2。和NH4CI,a点溶质为NH4cl和HC1,h点溶质为NH4CI,其

中HC1和NHs-H?。均抑制水的电离，NH4cl促进水的电离，故b点水的电离程度最大，C错误;

c点时溶液呈碱性，所以c(OH>c(+>,根据电荷守恒

c(N刊+(°炉=(c)C(4c),所以c(N，海(,则

<?(N0[£)匕(j,D正确。

14.答案:D

解析：容器①中参加反应的A的物质的量=2molx竺2!Q=1.5mol,则：

QkJ

2A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol):210

转化(mol):1.50.751.5

平衡(mol):0.50.251.5

恒温恒容下，容器②中物质完全转化到方程式左边时可以得到2molA.ImolB,容器①②中的反应

为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol,小于平衡时

的0.5mol,故②中反应逆向进行，容器②中反应吸热，平衡时各物质的物质的量与A中相等，则

以B物质计算,②中吸收的热量为(0.25-0.2)molXQkJ/mol-O.05QkJ,A项错误;恒容条件下，

向容器①中通入氨气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，B项错误：平衡

时①②中C的体积分数为；——"mol_=2,其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反

应进行，容器内温度降低，平衡向生成C的方向移动，则达到平衡时C的物质的量大于L5mol,

9

体积分数大于士，C项错误；①②中平衡常数长==18,D项正确。

30.25

x---------

0.5

15.答案：(1)Fe2\Al”和H+(2分)

（2）4.4WpH<7.5（或4.4~7.5）已分）A产沉淀完全而Fe°+不沉淀；使反应物充分接触，从而

加快反应速率（2分）

2++3+

（3）Fe+2H+NO-=Fe+NOT+H2O（2分）139蠢分）

2+2+

（4）2LFe（OH）]+2H,O[Fe2（OH）4]+2H*（2分）

（5）d（2分）

解析：（1）反应I中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,

氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因铁过量，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。溶液中存在的阳

离子有AP+、Fe2\H+o

（2）加入少量碳酸氢钠的目的是除去A产，而不沉淀Fe?+,pH应调节在4.4~7.5范围内。搅拌能

使反应物充分接触，加快反应速率。

（3）NO；将Fe"氧化为Fe",NO；被还原为NO,依据化合价升降数目相等、电荷守恒写出离子

方程式即可。根据电子转移关系可知：4NO2~4e~O,,0.5molC）2得电子数与2moiNaNO?得电

子数相等，NaNO?质量为2moix69g/mol=138g。

（4）[Fe（OH）产水解生成[Fez（OH）4r和H+。

（5）若选择将Fe"氧化为Fe",再检验Fe",因原溶液中有Fe",会干扰实验结果，所以检验含Fe"

2+

的溶液中是否含Fe应用酸性高镒酸钾溶液或K,[Fe（CN）6]溶液。

16.答案：（1）平衡圆底烧瓶A中压强（2分）a（2分）

（2）储出液澄清透明（或取少量偏出液滴入水中，无油珠存在）（3分）松开弹簧夹G,然后停止加热

（或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热）0分）

（3）分液漏斗（2分）

（4）干燥除水（2分）

⑸水浴（2分）

解析：（1）水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆

底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使储分充分冷凝。

（2）储出液澄清透明或取少量储出液滴入水中，无油珠存在说明蒸镭结束。

（3）萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。

（4）无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。

（5）提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸出，三氯甲烷的沸点为39.8C,采用水浴加热蒸储。

17.答案：（1）吸热（1分）升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气（2分）

0.125x5MPax(0.375x5MPa)'

（2）①笃名看（2分）②"4>m?>砥（2分）③一■氧化碳（1分）

(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6

（2分）

+

(3)©2H;O-4e-=4H+O2T(2分)

②阴极水电解生成H?和OFF,OFT与HCO；反应生成CO：（2分）

解析：（1）由图中数据可知，温度升高，反应I正向进行趋势变大，说明反应I为吸热反应，△兄>0,

反应n正向进行趋势变小，说明反应n为放热反应，△也<0,反应ni=反应I—反应n,则

△%=△41-△%>o,反应in是吸热反应。提高co?的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、

吸收co、液化水蒸气等措施。

（2）①知co?催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，co?的转化率越低，由此可判断

温度从高到低的顺序为<>岂>工。②若co?的量相同，通入H?的量越多，co?的转化率越大，

即〃，值越大，由图分析可知，，4>，％>?。③分析图丙可知，c代表H?,d代表CO?,a代表HQ,

b代表C2H5OH,则曲线d代表的物质化学名称为二氧化碳。T4温度时，由图丙可知，也和H?。

所占分压均为0.375X5MPa,CO?和CJIQH所占分压均为0.125X5MPa,则该反应平衡常数

K0.125x5MPax（0,375x5MPa）3

p-（0.125x5MPa）2x（0.375x5MPa）6°

（3）高浓度的K2co、溶液吸收CO2,所得溶液为KHCC>3溶液，即X为KHCC>3溶液，电解KHCO3

溶液相当于电解Hz。。①阳极区阴离子OFT放电，发生的反应为2H2O-4e-4田+。2?，②

阴极水电解生成H?和OFT,OH一与HCO；反应生成CO；。

18.答案：（l）4s（i分）

（2）O>C>Li（1分）正四面体（2分）

（3）高（2分）sp‘（2分）（SiC>3）：；（2分）

Isas

（4）①6（2分）②才不xl°”（3分）

解析：（1）基态铁原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s'所以失去电子形成离子时先

失去的是4s轨道上的电子。

（2）第一电离能：O