鲁教版九年级全册化学 第九单元 金属 单元巩固训练题

///第九单元金属一、选择题1.以下有关金属的说法错误的选项是〔

〕A.

合金材料中一定不含非金属

B.

人类可以从铁矿石中提取出金属铁

C.

生铁的硬度比纯铁的大

D.

焊锡是锡铅合金,其熔点低于纯锡、铅的熔点2.金属R与硫酸铜溶液反响的化学方程式是：R+CuSO4=Cu+RSO4,那么以下说法错误的选项是〔

〕A.

该反响属于置换反响

B.

金属R的活泼性比Cu要强

C.

该金属可能是铝

D.

该金属可能是铁3.有X、Y、Z三种金属,它们之间有如下关系：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2

+Y

②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑

③X+H2SO4不反响

那么它们的金属活动性由强到弱的顺序是〔

〕A.

X>Y>X

B.

Y>X>Z

C.

Z>X>Y

D.

X>Z>Y4.中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是〔

〕A.

非金属材料

B.

复合材料

C.

有机合成材料

D.

金属材料5.现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙外表有气泡产生,且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的外表有银析出,而丁没变化．那么四种金属的活动性顺序是〔

〕A.

丙＞乙＞丁＞甲

B.

丁＞乙＞丙＞甲

C.

甲＞乙＞丙＞丁

D.

乙＞甲＞丁＞丙6.物质的性质决定其用途,以下物质的用途只是利用物理性质的是〔

〕A.

铜丝用来做导线

B.

二氧化碳用来作灭火剂

C.

天然气用来作燃料

D.

稀盐酸用来制二氧化碳气体7.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是〔

〕A.

CuSO4溶液

B.

稀盐酸

C.

AgNO3溶液

D.

ZnSO4溶液8.如下图,弹簧秤下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中参加适量的铜粉,充分搅拌并静置足够的时间后,溶液的体积未变,此时弹簧秤的读数为F2。重物与前、后溶液均不发生任何反响,对于F1和F2的相对大小,以下说法正确的选项是〔

〕

A.

无法判断

B.

F2.＜F1

C.

F2＞F1

D.

F2＝F19.为验证Mg、Ag、Cu三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了以下四个实验,其中不必进行的实验是〔

〕A.

Mg与稀盐酸

B.

Cu与稀盐酸

C.

Ag与稀盐酸

D.

Cu与AgNO3溶液10.我省明代科学家宋应星所著的?天工开物?中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是〔

〕A.

金

B.

铜

C.

铁

D.

锌11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多〔如乙图所示〕,以下说法正确的选项是〔

〕

A.

反响后烧杯中的固体一定含有铁

B.

甲图试管②中反响后固体一定不含铁

C.

反响后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D.

烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克12.以下金属中,活动性最强的是〔〕A.

铜

B.

铝

C.

镁

D.

铁13.有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放入稀硫酸中,y溶解并产生氢气,而x不反响；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在x外表有银析出,而z没有变化．根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的选项是〔

〕A.

y＞x＞z

B.

x＞z＞y

C.

z＞y＞x

D.

z＞x＞y14.自然界的矿物含量非常丰富,我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物．在以下矿物中,不属于金属矿物的是〔〕A.

石灰石

B.

赤铁矿

C.

黄铜矿

D.

孔雀石15.甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如以下图,以下判断不正确的选项是〔

〕

A.

甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强

B.

丙与稀盐酸或稀硫酸不反响

C.

乙应该是铁

D.

丁是一种廉价金属二、填空题16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关．

〔1〕按人类开始使用这三种金属的先后排序为________

〔用元素符号表示〕．

〔2〕在空气中________

制品〔填“铝〞或“铁〞〕更耐腐蚀．

〔3〕用以下试剂验证这三种金属的活动性顺序,能到达目的是________

〔填序号〕．

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

〔4〕人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度________

〔填“大〞或“小〞〕．17.铁的合金主要有________和________它们的含碳量分别是________和________,它们机械性能不同的原因________．18.保护金属资源的途径有：①防止________

；②废旧金属的________

；③有方案、合理地开采金属；④寻找金属的________

．19.科学家研发出一种铝镓〔Ga〕合金,从物质分类的角度看,铝镓合金属于________〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕；用该合金与铝片相互刻画,发现铝片上有划痕,说明________．20.〔1〕考古人员在开掘出来的文物中,发现金手镯完好无损,铜镜面有少量钢锈,铁器外表那么锈迹斑斑．根据以上现象,你能得到的结论是

________．

〔2〕铁器生锈是铁与________共同作用的结构,写出防止铁制品生锈的一种方法

________．

〔3〕请你设计一个实验方案,比拟铝、铁、铜的金属活动性强弱

________．

21.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中,参加一定量的锌粉,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________；滤液中一定含有的物质是________．22.以下常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛,在潮湿的空气中易生锈的是________,地壳中含量最多的是________,常用于制造飞机外壳的有________,制造人造骨的是________,包装糖果、香烟的银白色材料是________。(均填序号)23.现有①赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕②磁铁矿〔主要成份Fe3O4〕③黄铁矿〔主要成份FeS2〕三种铁矿石．请从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石中不适合用于炼铁的是________

〔填序号〕,原因是________

．三、实验探究题24.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题．〔1〕填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用．________②在①所得的溶液中,插入________

,充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中插入________

,充分作用．________结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu〔2〕将铝丝插入前应进行的操作是________

；〔3〕小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是________；〔4〕小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论,不必做补充实验,只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是________

．25.铁是应用最广泛的金属．〔1〕为了检验铁生锈的条件,进行了如图〔略去其中的夹持装置〕所示三个比照实验．

一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,乙和丙中均无明显变化,由此得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与________、________发生化学反响的过程．〔2〕铁制品在以下情况：①潮湿空气中；②局部浸入食盐中；③枯燥的空气中；最易生锈的是________〔填序号,下同〕,不易生锈的是________．〔3〕在“南海一号〞打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,而“金龙纹手镯〞光荣夺目,完好无损,这说明铁的金属活动性比金的________〔填“强〞或“弱〞〕．〔4〕为了验证铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的一种溶液是________溶液．四、综合题26.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品,参加镁粉和铜粉,充分反响后过滤,得到滤液和滤渣．请填写以下空格：〔1〕假设滤渣中有镁粉,那么滤渣中除镁粉外还含有________〔填写化学式,下同〕．〔2〕假设滤渣中有铜粉,那么滤液中的溶质一定含有________,可能含有________．〔3〕假设滤渣中没有铜粉,那么滤液中的溶质一定含有________,可能含有________．〔4〕反响后得到滤液的质量________〔选填“小于〞、“大于〞或“等于〞〕反响前所取废液样品的质量．27.钢铁是使用最多的金属材料．〔1〕钢是含碳量为0.03%～2%的铁________．如碳素钢〔主要成分为铁和碳〕等．〔2〕【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是

〔填编号〕A.

银块

B.

铜块

C.

锡块

D.

锌块．28.现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石,工业上用于冶炼生铁

〔1〕生铁主要是铁和________的合金；〔2〕100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=________t；〔3〕用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？

〔反响的化学方程式为Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2

〕答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】A、合金是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质。合金材料中可能含非金属；A符合题意；

B、将铁矿石中铁的氧化物复原可得金属铁；B不符合题意；

C、生铁是铁的合金,硬度比纯铁的大；C不符合题意；

D、焊锡是锡铅合金,是混合物,混合物的熔点比其组成成分的熔点低；其熔点低于纯锡、铅的熔点；D不符合题意.

故答案为：A．

【分析】此题比拟简单,只要熟记教材内容即可顺利解答．

A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．

B、根据炼铁的原理来分析；

C、根据合金的硬度比纯金属大；

D、根据合金和成分金属的熔点比拟解答.2.【答案】C【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响,该反响属于置换反响,A不符合题意；

B.在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由方程式可知金属R的活泼性比Cu要强,B不符合题意；

C.化合物中元素的化合价代数和为零,硫酸根显-2价,因此R显+2价,而铝在化合物中显+3价,该金属不可能是铝,C符合题意；

D.铁的活动性比铜强,该金属可能是铁,D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】此题考查了金属活动顺序,根据金属活动顺序表中前面的金属单质能将后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析,也考查了化学式的书写,利用化合价交叉法进行书写。3.【答案】C【解析】①X+Y(NO3)2=X(NO3)2

+Y的反响可知,X的活动性强于Y,②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑说明Z的活动性强于H的；

③X+H2SO4不反响的活动性弱于氢元素,故那么它们的金属活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。

故答案为：C。

【分析】根据化学反响来判断金属的活泼性：强能置换弱,弱不能置换强。4.【答案】D【解析】【解答】解：A、无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；故A错误．B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料,故B不正确．

C、有机合成材料一般属于合成的有机高分子材料如合成塑料等,故C错误．

D、金属材料是指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称,铸造硬币的金属属于铜锌合金,应属于金属材料的范畴；故D正确；

应选D．

【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等；利用此概念解决此题．5.【答案】C【解析】【解答】解：由题意可知,甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,只有甲、乙外表有气泡产生,且甲产生气泡较快,可推出甲的活泼性大于乙,且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的外表有银析出,而丁没变化,说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C正确,A、B、D错误．应选C．

【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反响,可确定金属活动性由强到弱的顺序．6.【答案】A【解析】【解答】A、铜丝用来做导线,只是利用了铜的良好导电性,是物理性质,应选项正确；B、二氧化碳用来作灭火剂,是利用了二氧化碳的密度比空气大和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,既利用了物理性质又利用了化学性质,应选项错误；

C、天然气用来作燃料,是利用了天然气的可燃性,属于化学性质,应选项错误；

D、稀盐酸用来制二氧化碳气体,是利用了稀盐酸的酸性,属于其化学性质,应选项错误；

应选A．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；天燃气的主要成分是甲烷,具有可燃性；稀盐酸具有酸性,可用来制取二氧化碳气体．此题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．7.【答案】A【解析】【解答】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体,证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反响,证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱,符合题意；

B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反响,无法比拟金属铜与银的活泼性的大小,不符合题意；

C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反响,无法比拟金属锌与铜的活泼性的大小,不符合题意；

D、在金属活动性顺序中,铜、银都在锌的后面,不能与硫酸锌反响,不能比拟铜和银的活动性顺序,不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析,在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生反响,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响,根据反响是否发生即可证明金属的活动性的强弱。8.【答案】C【解析】【解答】根据“弹簧称下挂一重物,重物浸没在AgNO3溶液中,稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中参加适量的铜粉,充分搅拌并配制足够的时间后,溶液体积未变,此时弹簧秤的读数为F2〞,可知铜与硝酸银反响生成硝酸铜和银,反响的化学方程式为：Cu+2AgNO2═Cu〔NO3〕2+2Ag64216那么可推测溶液质量减小,溶液体积不变而质量减小,那么溶液密度减小,溶液密度的减小使重物所受浮力减小,浮力的减小而使弹簧秤的读数增大,C符合题意。

故答案为：C。

【分析】此题主要考查金属的活泼性,活泼金属能够置换出不活泼金属。9.【答案】C【解析】【解答】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.Mg与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气,证明镁在氢前；B.Cu与稀盐酸不反响,证明铜在氢后；C.Ag与稀盐酸不反响证明银在氢后；

D.Cu与AgNO3溶液反响生成硝酸铜和银,现象为：溶液由无色变成蓝色,铜的外表有银白色物质生成。由ABD的实验就能证明三种金属的活动性强弱顺序为：镁>铜>银,所以实验C不必做.

故答案为：C.

【分析】再金属活动性顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行判断即可．10.【答案】D【解析】【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,那么可知,金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金,所以D符合题意．应选D．

【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,进行分析比拟．11.【答案】B【解析】【解答】三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反响,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以

A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反响后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误；

B、两支试管中的物质参加烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确；

C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反响后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误；

D、通过题中的分析可知,参加铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反响后固体的质量可能大于2a克或等于2a或小于2a,故D错误．

应选：B．

【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反响,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,然后依据题中的选项进行分析．此题考查学生对常见金属的活动性的比拟,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视．12.【答案】C【解析】【解答】根据常见金属的活动性顺序,可知选项中给出的金属Mg的活动性最强．

应选C．

【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．13.【答案】A【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放入稀硫酸中,y溶解并产生氢气,而x不反响,说明y的金属活动性比氢强,x的金属活动性比氢弱,即y＞H＞x．

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,如果把x和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在x外表有银析出,而z没有变化,说明x的金属活动性比银强,z的金属活动性比银弱,即x＞Ag＞z．

那么x、y和z的金属活动顺序是y＞x＞z．

应选：A．

【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反响,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．14.【答案】A【解析】【解答】根据金属矿物一定含有金属,石灰石主要成分是碳酸钙,是金属钙的碳酸盐,不属于金属矿物；赤铁矿主要成分为三氧化二铁,是常见的铁矿之一；黄铜矿是铜的硫化物,可用于冶炼铜；孔雀石主要成分是碱式碳酸铜,可以用来冶炼铜,属于金属矿物．

应选A．【分析】根据金属矿物一定含有金属进行解答.

15.【答案】D【解析】【解答】A在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,甲乙丙丁中,甲的为最靠前,甲的金属活动性最强,A不符合题意；

B在金属活动顺序表中,排在H前的金属能和常见酸的发生置换反响生成盐和氢气,H后的不能,B不符合题意；

C在金属活动顺序表中,排在Zn、Sn

间的是铁,C不符合题意；

D在金属活动顺序表中,排在最后的是金,是贵重金属,D符合题意。

故答案为：D【分析】根据金属活动性顺序的特点：前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,排列在氢前面的金属可以和酸反响生成氢气,据此可以解答二、填空题16.【答案】Cu、Fe、Al；铝；B；大【解析】【解答】〔1〕活动性弱的金属不易发生化学反响,能以单质形式存在,并比拟容易冶炼,故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反,故答案为：Cu、Fe、Al；

〔2〕铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝继续被腐蚀,故答案为：铝；

〔3〕验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液,故答案为：B；

〔4〕合金的硬度比纯金属要大,钢就比纯铁硬度大的多,故答案为：大．

【分析】〔1〕人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反,金属活动性越强的金属越难冶炼；

〔2〕铝会与空气中的氧气反响而形成致密的保护膜；

〔3〕验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液；

〔4〕根据合金的性质进行分析．17.【答案】生铁；钢；2%～4.3%；0.03%～2%；含碳量不同【解析】【解答】解：生铁和钢是铁的主要合金,生铁的含碳量为2%～4.3%,钢中的含碳量为0.03%～2%,它们机械性能不同的原因是含碳量不同,故填：生铁,钢,2%～4.3%,0.03%～2%,含碳量不同．【分析】根据已有的生铁和钢的组成进行分析解答即可．18.【答案】金属锈蚀；回收利用；代用品【解析】【解答】解：保护金属资源的途径有：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③有方案、合理地开采金属；④寻找金属的代用品．

故答为：金属锈蚀；回收利用；代用品．

【分析】根据金属资源的保护措施分析答复．19.【答案】混合物；合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度【解析】【解答】解：铝镓合金属于多种物质组成的混合物；合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低,所以两块金属片相互刻划后,在铝片上有明显的划痕,说明硬度比合金小；故填：混合物；合金的硬度大．

【分析】根据合金的组成以及合金的特点来分析．20.【答案】金属的活动性是：铁＞铜＞金；氧气、水；刷漆、涂油等；将铝、铁、铜片分别参加相同浓度的稀盐酸中,铝、铁能与稀盐酸反响有气泡生成,铝反响比铁剧烈,铜不与稀盐酸反响,可得出金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜【解析】【解答】〔1〕金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯〞光荣夺目,完好无损；铜镜外表有铜锈；铁器那么锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼．所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；

〔2〕铁器生锈是铁与氧气、水共同作用的结构,防止铁制品生锈的方法有：刷漆、涂油等．

〔3〕在金属活动性顺序表中,活泼金属能置换出酸中的氢,金属越活泼反响的越剧烈．所以,要比拟铝、铁、铜的金属活动性强弱可以设计的实验方案是：将铝片、铁片、铜片分别参加相同浓度的稀盐酸中,铝、铁能与稀盐酸反响有气泡生成,铝比铁反响剧烈,铜不与稀盐酸反响,可得出金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．

故答为：〔1〕金属的活动性是：铁＞铜＞金；〔2〕氧气、水,刷漆；〔3〕将铝、铁、铜片分别参加相同浓度的稀盐酸中,铝、铁能与稀盐酸反响有气泡生成,铝反响比铁剧烈,铜不与稀盐酸反响,可得出金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜．

【分析】〔1〕根据金属是否容易生锈考虑此题；

〔2〕根据铁生锈的条件和防止生锈的措施分析答复；

〔3〕根据金属活动性顺序及其应用答复,活泼金属能置换出酸中的氢,排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来分析．21.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2【解析】【解答】解：因为金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铁,向FeCl2和MgCl2的混合溶液中,参加一定量的锌粉,Zn能置换出Fe,不能置换出镁Mg,分反响后过滤,得到滤渣和滤液．该滤渣中一定含有的物质是Fe,一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2．故答为：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2．

【分析】在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液〔除稀硝酸〕反响生成氢气,只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,可以根据这一规律判断反响的发生或物质的存在．22.【答案】①；②；②⑤；⑤；②【解析】【解答】铁在潮湿的空气中易于氧气、水接触而易生锈．地壳中含量最多的是金属是铝；铝、钛密度小,常用于制造飞机外壳；钛与人体有很好的相容性,能用于制造人造骨；包装糖果、香烟的银白色材料是铝．

故答案为：①；②；②⑤；⑤；②．【分析】物质的性质决定物质的用途,掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．23.【答案】③；FeS2的含铁量少,而且在冶炼的过程中,会产生二氧化硫而污染空气【解析】【解答】根据计算可知,二硫化亚铁中铁的含量最低,而且含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫,污染环境,

故答案为：③；FeS2的含铁量少,而且在冶炼的过程中,会产生二氧化硫而污染空气．

【分析】根据矿石的成分进行分析,黄铁矿中含有硫元素解答即可．三、实验探究题24.【答案】〔1〕有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为无色

〔2〕铝丝外表用砂纸打磨干净

〔3〕铜丝与盐酸的反响

〔4〕Cu、Fe、Al【解析】【解答】〔1〕①由于铁与盐酸酸反响生成了氯化亚铁和氢气,所以观察到的现象是：在铁丝的外表有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色；

②由现象为无明显现象,说明插入的金属不能与氯化亚铁反响．所以,在①所得的溶液中,插入的是铜丝；

③要比拟铝、铁两种金属的活动性,在②所得的氯化亚铁溶液中插入铝丝,充分作用,现象是溶液由浅绿色逐渐变为无色．

〔2〕铝的外表易生成致密的氧化铝保护膜,影响反响的进行和反响速度,使用前应把保护膜除去．

〔3〕没有比拟铜与氢的关系,所以补充铜丝与盐酸的反响就可以了．

〔4〕由于在金属活动性顺序中铜在氢后,为证明铜在氢后,只要先把铜丝插入到盐酸中,不会看到明显现象,然后再把足量的铁丝插入到未反响的盐酸中,然后再在所得溶液中插入铝丝,即可得到满意的结果．

故答案为：〔1〕①有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为无色；〔2〕铝丝外表用砂纸打磨干净；〔3〕铜丝与盐酸的反响；〔4〕Cu、Fe、Al．

【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜,其中铁和盐酸反响得到浅绿色氯化亚铁和氢气,铜不能氯化亚铁反响,铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性,不能证明铜和氢的活动性,要想证明,只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多,应中选用简便易行,现象明显的方案．25.【答案】〔1〕水；氧气

〔2〕②；③

〔3〕强

〔4〕硫酸铜【解析】【解答】解：〔1〕铁在与水和氧气并存时易生锈,故填：水,氧气；〔2〕铁在与水和氧气并存时易生锈,氯化钠能加速铁的锈蚀,故局部浸入食盐中最易生锈,在枯燥的空气中最不易生锈,故填：②,③；〔3〕铁的金属活动性比金的活动性强,故填：强；〔4〕验证金属的活动性顺序,可以采用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的方法,采用铁钉,那么取用铜的盐溶液,可以是硫酸铜溶液,故填：硫酸铜．【分析】根据铁锈蚀是与空气中的氧气和水反响的结果分析解答；根据ABC三个水槽中盛放的液体进行分析判断；根据金属活动性顺序进行分析解答．四、综合题26.【答案】〔1〕Ag、Cu

〔2〕Mg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；AgNO3

〔3〕Mg〔NO3〕2；Cu〔NO3〕2

〔4〕小于【解析】【解答】解：〔1〕镁比铜活泼,铜比银活泼,将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中,镁先和硝酸银反响,再和硝酸铜反响；假设滤渣中有镁粉,说明镁粉过量,因此硝酸银、硝酸铜都被置换,所以滤渣一定还含有银、铜