2021年广东省梅州市上举中学高一化学月考试题含解析

2021年广东省梅州市上举中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料

C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等

D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C2.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁参考答案：D略3.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．酸雨产生

B．白色污染

C．温室效应D．农药、化肥污染参考答案：A4.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外电子数相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

参考答案：C略5.相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确的是A.体积相同，但不一定是22.4LB.分子数相同，但原子数不同C.摩尔质量不同，氧原子个数相同D.质子数不同，电子数也不同参考答案：C试题分析：相同温度和压强下，1mol任何气体的体积都相同，故A正确；1molCO含原子2mol、1molCO2含原子3mol，故B正确；1molCO含氧原子数、1molCO2含氧原子数2，故C错误；1molCO含质子14mol、1molCO2含质子22mol，，故D错误。6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（

）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22．4LCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B略7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（

） A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B试题分析：A、硫酸转变成硫酸镁，可以加入金属镁，但金属镁化合价升高，作还原剂，也可以加入碳酸镁或氢氧化镁，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，故错误；B、－价Cl→0价Cl，化合价升高，因此需要加入氧化剂，故正确；C、CuSO4中Cu由＋2价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误；D、HClO中Cl由＋1价→0价，化合价降低，需要加入还原剂，故错误。8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

(

)A.OH-+HCl===H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D.Fe+2H+===Fe3++H2↑参考答案：C略9.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Cl

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：A略10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6NAB.22.4L氩气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ONA参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A错误；B.22.4L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18NA，B错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即NA个电子，C正确；D.1.0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ONA，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。答案选C。11.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为-3

价D.上述反应中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3

价；C正确；每生成2

molAlN，N2得到6

mol

电子；D错误；正确选项：C。12.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数：X＜Y

B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y

D.原子最外层电子数：X＜Y参考答案：D13.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体．相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有﹣COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．解答：解：设有机物都为1mol，①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；②1molHOOC﹣COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积不同，故正确．故选D．点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．14.下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（

）A.氯元素

B.硅元素

C.氧元素

D.钠元素参考答案：C略15.胶体区别于其他分散系的本质特征是

(

)A.胶体粒子不能透过半透膜

B.胶体粒子大小在1nm-100nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸

D.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”参考答案：B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选B。点晴：需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是______