2022年上海市东陆学校高一化学联考试题含解析

2022年上海市东陆学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A.Y的氧化物是离子化合物B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。

2.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

B．将煤制成水煤气C．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：A略3.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略4.下列分散系不能发生丁达尔效应的是

（

）

A．澄清石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略5.23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：A.51

B.92

C.143

D.235参考答案：A试题分析：质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51.因此选项为A。6.下列说法不正确的是（） A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维 B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来 C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物 参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅； B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质； C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料； D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物． 【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确； C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确； D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确； 故选A． 【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大． 7.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F参考答案：BC8.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B略9.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质微粒数的单位B.H2SO4的摩尔质量是98gC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定参考答案：DA.摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D.根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

10.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A.H2O2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的热效应C.加入催化剂，可提高正反应的活化能D.反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：D分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。11.．下列有关化学用语表达不正确的是

()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略12.下列物质中，不属于电解质的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略13.下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略14.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的（）A.产生气泡的速度甲比乙快B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生参考答案：AA、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故A正确；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C错误；D、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故D错误。故选A。点睛：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。解题关键：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取

mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL1～2cm胶头滴管（2）（D）(A)(C)(B)(E)(G)(F)（3）①三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的