2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第六单元硅、氯及其化合物B卷

2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷第六单元硅、氯及其化合物(B)注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题舛5小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1~10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11~15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。.在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是A.免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子C.二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性D.84消毒液的有效成分是NaClO,可以与医用酒精混合使用增强消毒效果.在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质是A.只有硅酸钠 B.只有二氧化硅C.二氧化硅与碳酸钠 D.二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠.碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是A.单晶硅是制造5G芯片的主要材料B.硅胶在食品袋里用作除氧剂C.硅酸钠可用于制造耐火材料D.干冰可用于人工降雨是A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si。？D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1：2一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5,则参加反应的C%与NaoH物质的量之比为A.8：11B.3：5C.1：2D.18：86.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色-Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉一KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性7.下列说法正确的是A.因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现：SiO2三二叫"iCl4~⅛→SiSiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物Si和SiO2都用于制造光导纤维8.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是j∣'J修例布.条 ΓΠLj—湿润布施 缮胤舐豉酸 匆气化跑透海AH CA.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2OD.装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色.生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法错误的是4.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的A.绿柱石属于硅酸盐B.绿柱石不与任何酸发生反应C.四种元素中氧的原子半径最小D.ImolBe3AUSi6θi8中含24molSi-O键.用来解释下列事实的方程式不正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O=4OH-B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.向Na2SiO3溶液中通过量CO?制备硅酸凝胶：Si02-+2C02+2H20=H2Si03+2HC0iD.溶质物质的量比为1：1的明矶溶液和Ba(OH)2溶液混合：2S0f+2Ba2++A13++4OH=AlO-+2BaSOJ+2H2O.下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是A.电解饱和食盐水制氯气时，与电源阴极相连的碳棒上方充满黄绿色气体B.工业上制取氯气的原料是饱和食盐水C.实验室制法和工业制法的反应实质是相同的D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高.某学生对SO2与漂粉精［由Cl2与Ca(OH)2反应制得］的反应进行实验探究:步骤操作现象1取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的PHPH试纸先变蓝(约为12),后褪色2⅛⅛ΦiB入SOiT~^—尾气⅛b理ɪ一段时间后，变为黄绿色；出现浑浊，溶液稍后，产生大量漂粉精相淮白色沉淀，黄绿色褪去无明显变化3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl4充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是A.pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2B.出现黄绿色原因是SO2将Cl-氧化为Cl2C.漂粉精溶液中产生的白色沉淀为CaSO4D.黄绿色褪去的原因是因为SO2有漂白性.某同学在一PH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的PH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同.芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是∙.沙子 琏棒 蚀刻硅基 电镀铜 芯片A.沙子的主要成分是SiO2B.粗硅的制取：SiO+C高温Si(粗)+COT2 2C.氟化氢可用于蚀刻硅基D.在硅基上电镀铜时，硅基做阳极15.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶二、非选择题(共60分)16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（I）HClO结构式是 ,HClO有强氧化性，可用作消毒，但易分解，该分解方程式是:。通常，由新制的Hgo和J反应来制备HClo的酸酊JOL种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为 o“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其PH值的方法是 （不需写具体步骤）为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加（通）入（任写一种物质）CIO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量CIO2的杀菌能力是Cl2的倍（保留两位有效数字）。17.碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）Siθ2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列土甘烟可选用的是 OA.普通玻璃土甘烟 B.石英玻璃土甘烟 C.氧化铝土甘期 D.铁土甘烟（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：HG H.II.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。ABC①B中反应的离子方程式是 。②通过步骤I得知盐酸具有的性质是 （填字母）。A.挥发性 B.还原性 C氧化性D.酸性③C装置中的试剂X是 （写化学式）°D中反应的化学方程式是 ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：。18.含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。饱和氮化衲潜港NaOH落淞电弧炉 流■（啾反应器 还原炉①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 O②在流化床反应的产物中，SiHCI3大约占85%,还有SiCI4、SiH2Cl2ʌSi&Cl等,有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和物质SiSiJSiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a，滴加盐酸。（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___,写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气： 、制消毒液：。此方法获得的消毒液的有效成分是 （填名称）。（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是__。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒c.可以用于皮肤消毒d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好C¾是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验C4是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）,若反应中消耗CUL5mol,则被氧化的Na在标准状况下的体积为L,该过程中电子转移的总数为个。IL（5）二氧化氯（Clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是,写出该反应的化学方程式O（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Clo2。写出阳极产生Clo2的电极反应式：ol¾ψIfi制饱和阳肉广交换膜h?o（含少Jir⅛0H）NMl溶液19.实验室可利用SO?与Cl?在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2CIJ。所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2C¾的熔点为-54.1℃,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。⅛l石灰（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为。（2）仪器D的名称是 o（3）乙、丙装置制取原料气C%与So2。①乙装置F中充满Cl2,则E中所盛放的溶液为（填溶液的名称）。②丙装置中试剂X、Y的组合最好是 oA.98%浓硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3C.⅛HNO3+Na2SO3（4）上述装置的正确连接顺序为_、_、丁、_、_（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。B装置中从a口通入冷水的作用是 ；C装置的作用是 。SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为。（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为（保留三位有效数字）。化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：祖化茂群浅战根樽f翰济一辰应】f普标西虱代I周 魁~— i 1住沛洗T丁糊4包装卜偿（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是 （填字母）。A.还原剂B.助熔剂仁升温剂 D.增碳剂（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：。（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式： 。（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是 。（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为 （任写两条）；查文献可知3Ca（OH）2+H2SiF6=3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是 。（6）以1t18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2,请计算CaF2的产率为%（保留整数）。(新高考)化学2022届高考一轮复习强化双测卷第六单元硅、氯及其化合物(B)答案号位座封号场考二二二二M号证考准名姓——密不订装只卷此.【答案】D【解析】A.免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，A正确；B.聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，B正确；C.二氧化氯泡腾片中，CIO2中Cl显+4价，得电子能力强，具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，C正确；D.酒精有还原性,而NaCIO有氧化性，两者可以发生反应，因此，医用酒精和84消毒液(NaCIO溶液)混合使用会减弱它们的消毒效果，D错误。.【答案】A【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠，故A符合题意。.【答案】B【解析】A.单晶硅为半导体，可做5G芯片，故A正确；B.硅胶作干燥剂，不能除氧，B项错误；C.硅酸钠可用于制造耐火材料，故C正确；D.干冰气化吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成液态，因此可用于人工降雨，故D正确。.【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：4,错误；答案选D。5.【答案】C【解析】根据所得产物中含NaClO和NaClo3物质的量之比为3：5,与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H20、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,根据Na、Cl守恒，参加反应的C4与NaoH物质的量之比为1：2,答案选C。.【答案】D级班【解析】氯水滴入含有KSCN的FeeI2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+,Cl2具有氧化性，故A错误；氯水滴入含有酚猷的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；氯水滴入淀粉-Kl溶液中，2KI+C12=KC1+I2,说明C4具有氧化性，故D正确。.【答案】A【解析】HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；SiO2与HCl不反应,B错误；SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；Si不能用于制造光导纤维，D错误。故选A。.【答案】C【解析】A.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B.氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C.装置C中NaoH吸收尾气，发生反应为(□2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故C错误；D.B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，，因为能使其褪色的为次氯酸而不是氯气，故D正确。.【答案】B【解析】A.绿柱石(Be3AUSi6θi8)含有硅、氧、金属元素，属于硅酸盐，故A正确;B.绿柱石与HF会反应，故B错误；C.根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此四种元素中氧的原子半径最小，故C正确；D.根据图中信息得出ImolBe3Al2Si6O18中含24molSi-O键，故D正确。.【答案】D【解析】各取含ImOI溶质的溶液混合，A13+为ImOLOH-为2mol,二者反应生成Al(OH)3后，A13+有剩余，不可能生成AIo引故答案选D。.【答案】AD【解析】A.电解饱和食盐水制氯气时，Cl-在与电源正极相连的碳棒上转化为CgA错误；B.工业上电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上制取氯气的原料是饱和食盐水，B正确；C.实验室制法和工业制法的反应实质都是-1价氯失去电子变成氯气，故其实质是一样的，C正确；D.浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D错误。.【答案】C【解析】A.C¾和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸钙为强碱弱酸盐溶液呈碱性，故A错误;B.SO2不能氧化CL溶液变为黄绿色说明产生氯气，即二氧化硫通入后，溶液呈酸性,酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为C1+C1O+2H÷=C12+H2O,故B错误；C.SO2被氧化为硫酸根，结合钙离子生成CaSO4白色沉淀，故C正确；D.黄绿色褪去的原因是CU与SO2发生氧化还原反应生成盐酸与硫酸，不是漂白性的原因，故D错误。.【答案】B【解析】A.HClO具有漂白性，C¾无漂白性，选项A错误；B.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClo分子快，选项B正确；C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的PH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；答案选B。.【答案】BD【解析】A.沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiO2,A正确；B.SiO2和C高温条件下反应生成Si制取粗硅，同时生成CO,而不是CO2,B错误；C.HF可与Si发生反应生成SiF4,因此氟化氢可用于蚀刻硅基，C正确；D.在硅基上电镀铜时，CU作阳极失去电子生成Cm+,Cm+在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，D错误;答案选BDo.【答案】D【解析】NaOH、KOH等碱性溶液与玻璃中成份二氧化硅反应生成硅酸盐，长期会黏住玻璃塞，因此要用橡皮塞的细口瓶贮存；故D符合题意。综上所述，答案为D。.【答案】（1）H-O-Cl2HC10=2HC1+O2↑2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2）用PH计测定CO2、CH3COOH（3）2.6【解析】（1）HClO分子中0原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，从而分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H—0—CLHClO不稳定，受热分解产生HC1、O2,分解反应方程式为：2HClθl≡2HCl+O2↑o由新制的HgO和C4反应来制备HClO的酸酊C¾0（一种淡黄色气体）以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质即氯气，则还原产物为HgCI2、该制备化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2Oo（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，该物质具有强氧化性，因此不能使用PH试纸测定其pH,测定其PH值的方法可以是用PH计测定。NaClO与水发生水解反应产生HClO而表现氧化性，为增强其漂白性需向其中加入酸性比HClO的酸，可向溶液中通入CO?或加入CRCOOH等。（3）ImOlCl0。作氧化剂变为Cl-时得到5mol电子；1molCLmgχ5作氧化剂变为Cl-时得到2mol电子，故等质量Cio2的杀菌能力是CL的经幽」=2.62 2mgx271g∕mol倍。答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ODj占jsBSiO2+3C=~SiC+2CO↑ 精储（或蒸储）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑CaCO3+2H+=Ca2÷+CO2↑+H2OADNaHCO3NaISiOR+CO#HIo=HlSiOR（胶体）+Na9CO, 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱【解析】（I）Sio2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：Si（）2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,需要用橡胶塞,Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列土甘烟可选用的是铁土甘烟，玻璃、石英玻璃中的二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，都和碱发生反应，不能选择ABC,故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；D；（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3C=⅛⅛SiC+2CO↑;②利用沸点的不同提纯SiHeI3属于蒸储，SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCI4（沸点57.6°C）和HCl（沸点-84.7℃）,由于沸点差别较大，可以通过精储（或蒸储）除去杂质，故答案为：精储（或蒸储）；③SiHCI3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑；（3）④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱,非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。18.【答案】（1）分液漏斗 4HC1（浓）+MnO2^Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠（2）除去氯气中的氯化氢b22.4L3乂（或者1.806x1024）5∩0C（5）水浴加热 2NaClO3+4HCl型上2NaCl+（□2T+2ClO2T+2H2OCl-5e+2H20=C102↑+4H+【解析】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HC1（浓）+MnO2^Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaO⅛NaClO+NaCl+H2O,此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaCIO）；（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢；（3）此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，a错误；此消毒液可以用于瓷神、大理石地面的消毒，b正确；可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，c错误；与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H÷+C1O-+C1-=C12↑+H2O,生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，d错误；（4）3C12+8NH3=6NH4C1+N2,3mol氯气反应时,转移的电子为6mol°若反应中消耗C11.5mol,则被氧化的N4在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×2×22.4L∕mol=22.4L,该过程中电子转移的总数为：3Na；对于温度低于IOOC的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：5∩oC2NaClO3+4HCl~~2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O;（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极,则阳极产生Cio2的电极反应式为：Cl-5e-+2H20=C102↑+4H+o19.【答案】（1）+6（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（3）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 B（4）丙、甲、甲、乙（或乙、甲、甲、丙）（5）冷凝回流 防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与C»防止污染空气SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC176.0%【解析】（1）SO2CI2中氧元素-2价，氯元素-1价，故硫元素+6价；（2）根据仪器D的结构特点可知其为三颈烧瓶；（3）①E中溶液需要将