高中化学-第1节 化学反应的热效应教学课件设计

内容：化学反应的热效应教材：课程：高二化学《化学反应与能量变化》主讲教师：节日的烟火天然气的燃烧氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应铝热反应学习目标1、了解反应热效应的定量描述2、通过中和热测定活动，初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养学生动手、动脑能力以及分析、处理实验数据的能力。联想●质疑：化学反应中常伴随有能量变化，结合以前知识思考:1、化学反应中为什么有能量变化?2、常见的反应中：哪些是放热反应？哪些是吸热反应？所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化观察下列示意图：HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol从该图中你获得什么信息？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小（2）若E成键<E断键，放出能量吸收能量放热反应吸热反应一个化学反应是放热还是吸热（1）若E成键>E断键，所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应铝热反应常见放热反应常见吸热反应大多数的分解反应C+CO2==2COC+H2O（g）==CO+H2Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl联想●质疑1、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？2、用什么方法可以准确地测量这些热量？通过理论方法能够计算出这些热量吗？化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，为了更有效的利用这些能量，就需要一个化学量来定量描述和研究.一、化学反应的反应热1、什么是反应热?2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？3、反应热的单位是什么一、反应热1、涵义：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用Q表示

Q<0，表示放热；Q>0，表示吸热；3、单位：J/mol或kJ/mol反应过程如图表示,则此反应是放热反应还是吸热反应？反应物与生成物总能量的差值表示什么？能量反应物生成物

反应过程（放热反应）反应热。C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；

单位：J·K-1C0—比热容，单位质量物质的热容；

单位：kJ·K-1·kg-1；

液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1T—热力学温度，也叫开尔文温度，

单位为k，T(k)=t(0c)+273.15二、反应热的计算计算公式：

Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)三、反应热的测定简易量热计示意图简易量热计量热计的构造实验：测定中和反应的反应热［自学指导］（1）实验仪器有哪些？（2）实验步骤？需要测定哪些数据？a、量取50ml1.0

mol/L的酸液加入

中，并测

T1b、量取

50ml1.0

mol/L的碱溶液加入

中，并测

T1C、快速将碱液倒入

中，搅拌测

T2。（3）怎样计算反应热？量热计、烧杯、量筒、温度计量热计烧杯量热计最高温度Q＝－4.18KJ•K-1•Kg-1•m(aq)•（T2-T1）初始温度初始温度

实验初始温度T1最高温度T2反应热11.0

mol/L

NaOH溶液与1.0

mol/L盐酸21.0

mol/L

NaOH溶液与1.0

mol/L硝酸31.0

mol/LKOH

溶液与1.0

mol/L盐酸41.0

mol/LKOH

溶液与1.0

mol/L硝酸51.0

mol/L

NaOH溶液与1.0

mol/L醋酸61.0

mol/LNaOH

溶液与1.0

mol/L醋酸实验记录数据并计算各反应的反应热

2.所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度相同，即H＋和OH－的量相同。通过实验探究，观察分析实验数据，思考中和反应的反应热数值相同吗？为什么？得出什么结论：3.反应温度的变化值相同。思考由前四组得出结论：1.强酸和强碱，反应的实质相同：H++OHˉ====H2O。若其他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变化，测得的反应热的数值怎样变化？（偏大、偏小或相同）（1）用醋酸代替盐酸（2）用浓硫酸代替盐酸思考答案：1.

偏小。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热。

2.偏大。因为浓硫酸溶于水会放热。［议一议］实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因是什么？怎样减小误差？可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。反应热测定的误差分析

为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？保：量热计必须具备良好的保温效果。快：实验操作时动作要快，减少热量的散失。准：温度在反应热的测量中是最重要的参数，测量时读书要准确。稀：所用酸液和碱液的浓度宜小不宜大。过：使酸或碱中的一种稍微过量，保证另一种完全反应。重：测定同一中和反应的反应热要平行进行多次，求出各次测定的平均值，减小误差。课堂检测:1、若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量为Q,则下列各反应在溶液中生成1mol水时放出的热量也为Q的是()①醋酸和氢氧化钠溶液②氨水和盐酸③氢氧化钾溶液和硝酸

A、①②③B、①③C、②③D、③D2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度C一、化学反应的热效应（一）反应热1、概念：一定温度释放或吸收