高中化学-第三节 氧化还原反应教学课件设计

解决生活中问题金属防腐食物防腐第二章物质的分两类和性质第三节氧化还原反应的基本概念从得氧失氧角度分析氧化还原反应失去氧，被还原得到氧，被氧化（氧化剂）（还原剂）

一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做

氧化还原反应

。CuO+H2=Cu+H2O

分类标准:得氧失氧从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

化合价降低，被还原

化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低

的反应

是还原反应

所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低

的物质

是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

化合价升高，被氧化

化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2P+3Cl2=2PCl

300+3物质所含元素化合价降低

的反应是还原反应

所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低

的物质是氧化剂-1氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流请您分析＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：判据所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应[练习与思考]下列反应是否属于氧化还原反应？

Cu＋Cl2→

CuCl22P＋3Cl2→

2PCl3

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。双线桥法得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明化合价的升降关系交流·

研讨

加入氧化剂，使其化合价升高

加入还原剂，使其化合价降低探究方法探究物质具有还原性

探究物质具有氧化性

练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O2.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O3AC

(3)实现物质的转化高价→低价低价→高价化合态→游离态CuCuO[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl升失氧降得还技巧氧化剂和还原剂MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O请您用单线桥分析氧化剂还原剂CuO＋H2===Cu＋H2O2e－还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原剂氧化剂2e－不是氧化产物也不是还原产物电子转移的表示方法----单线桥法从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】3.氧化产物和还原产物

氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O4.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）

氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化还原反应的类型说明：具有中间价态的物质，既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。3.歧化反应发生在同一分子内同种元素的原子间的氧化还原反应叫做歧化反应2.自身氧化还原反应---发生在同一分子内的不同种元素间的氧化还原反应叫做自身氧化还原反应1.一般的氧化还原反应2KClO3

2KCl+3O2Cl2+2NaOH

NaClO+NaCl+H2O课堂互动讲练特别提醒氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。√×√×√√××化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(2)几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物

常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）

（特征）（变化）（反应物）小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降