高中化学-第3节 氧化剂和还原剂教学课件设计

化学学科高中一年级上学期，必修一

第2章元素与物质的分类

第3节氧化剂和还原剂（三）

赤铁矿（主要成分Fe2O3）生产生活中的氧化还原反应金属铁铁制品生锈自然界中的铁单质新疆陨铁含铁元素的矿物磁铁矿赤铁矿（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色态俗称溶解性黑色粉末红棕色粉末黑色晶体难溶于水难溶于水难溶于水铁红磁性氧化铁颜色多样的含铁化合物：Fe(OH)3

沉淀浅绿色白色红褐色棕黄色Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程→→白色灰绿色红褐色物质类别单质氧化物碱盐化合价0+2+3FeFe3O4FeO、Fe2O3Fe3O4FeSO4FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2

铁及其化合物的氧化性和还原性

以Fe、FeSO4、FeCl3为例进行探究

预测：

FeFe2+

Fe3+

有还原性既有氧化性又有还原性有氧化性活动探究方法导引验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。Fe的还原性

①与稀H2SO4反应

②与稀硝酸反应③与FeCl3溶液反应

FeCl3的氧化性

①与Fe反应

②与Cu反应

③与锌反应

FeSO4的氧化性

与锌反应

FeSO4的还原性

①与氯水反应

②与硝酸反应

寻找合适的试剂，设计实验方案

工具栏实验试剂：铁粉、稀盐酸、FeCl3溶液、FeSO4溶液、氯水(黄绿色溶液)、KSCN溶液、锌片Fe3+的检验方法Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在实验探究一、铁单质的还原性实验方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变成浅绿色。

Fe+2H+=Fe2++H2↑实验探究二、Fe3+的氧化性实验方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）

结论：Fe3+具有氧化性，一般被还原为Fe2+实验探究三、Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（溶液浅绿色消失）

实验②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸钾溶液

2FeCl2+Cl2==2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变红色。）结论：Fe2+既有氧化性又有还原性FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+

强氧化剂：Cl2等强氧化剂：Cl2、HNO3还原剂：Fe、Cu还原剂

还原剂“铁三角”了解FeCl3制作印刷电路板原理

印刷电路板的制作中常用到铜与氯化铁的反应制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。在塑料板上留下的就是电路线。

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2迁移·应用结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何保存？

在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化。?FeCl3(FeCl2)

。

FeCl2(FeCl3)

。Fe粉滴加氯水或通入Cl2让我好好想想？思考：怎样除去括号内的少量杂质？如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；如何检验溶液中Fe2+的存在1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀

红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色)滴加氯水

红色溶液铁元素与人体健康铁元素是生物体中含量最高的生命必须微量元素。铁的化合物在生物体内承担着极其重要的生理功能。

人体内的铁元素主要来源于食物。对于健康人群，合理的膳食即可以满足人体对铁元素的需求。富含铁元素的食物当人体缺铁时，就会出现贫血症状，这时就需要服用补铁保健品。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。想一想：