【课件】离子反应的应用（人教版2019必修第一册）

请你回忆！离子方程式的意义及复分解反应型离子反应发生的条件？①生成难溶性的物质②生成难电离的物质(弱电解质)③生成挥发性的物质(气体)①表示某一具体反应，②表示同一类型的离子反应。请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式NaCl、KCl、BaCl2、NH4Cl、HCl巩固练习检验Clˉ方法第二节离子反应第一章物质及其变化第3课时离子反应的应用离子共存与检验与量有关的离子方程式书写

情境思考请你思考！

判断下列离子方程式书写是否正确！（1）2Fe+6H+

===2Fe3++3H2↑（

）（2）Cu+2H+

===Cu2++H2↑（

）不符合客观事实思考讨论离子方程式正误判断反应能否发生铁与盐酸：××01离子方程式正误判断（3）氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+

===H2O（

）（4）CaCO3溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（

）请你思考！

判断下列离子方程式书写是否正确！碳酸钙与盐酸：离子方程式正误判断物质拆写不正确××电荷不守恒（5）Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

（

）（6）Fe2++Cl2

===Fe3++2Cl-（

）请你思考！

判断下列离子方程式书写是否正确！离子方程式正误判断质量守恒××

请你思考！

判断下列离子方程式书写是否正确！离子方程式正误判断局部计量数不能约分硫酸与氢氧化钡氢氧化钡与硫酸铁有的反应中，4种离子均反应×失真生成物是否正确拆分只有可溶的强电解质可拆守恒电荷守恒、质量守恒漏写有的反应4种离子均参加约分局部计量数不能约分离子方程式正误判断学以致用

×××××××√√Na2CO3溶液和盐酸的反应，写出反应的离子方程式Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2

↑+H2O学以致用H+和CO32-放在同一烧杯中能不能和平共处？02离子共存思考讨论请你思考！

判断下列哪些离子能够共存！下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？AFe3+Na+OH-Cl-BCa2+K+CO32-NO3-CBa2+Mg2+SO42-Cl-DK+Ag+NO3-Cl-Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存CO32-Ca2+Ag+Ba2+SO42-Cl-OH－Fe3＋Cu2＋Mg2＋Al3＋Fe2＋Zn2＋(SO32-)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存等请你思考！

判断下列哪些离子能够共存！下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？BNH4+K+OH-NO3-ANa+H+CO32-Cl-CMg2+H+SO32-SO42-NH3↑CO2↑SO2↑DNa+H+S2-Cl-H2S↑生成气体或挥发性物质不大量共存CO32-OH－H+HCO3-NH4+(SO32-)(HSO3-)S2-生成气体或挥发性物质不大量共存等请你思考！

判断下列哪些离子能够共存！ANa+H+OH-Cl-下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？BH+K+CH3COO-SO42-CNa+H+ClO-H2OCH3COOHHClO生成水或其它难电离物质不大量共存生成水或其它难电离物质不大量共存H+与CO32-HCO3-

SO32-HSO3-

S2-HS-

OH-与

弱碱OH-

CH3COO-

ClO-

NH4+Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+OH-与H+

弱酸水离子共存问题同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）不能共存等深入了解附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、

Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。⑷所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等学以致用例2．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(

)A．Fe2＋、

Ca2＋、

Cl－、

NO3－B．Na＋、

Mg2＋

、

SO42－、

OH－C．K＋、

Na＋、

OH－、

Cl－D．Cu2＋、Na＋、

Cl－、

SO42-C学以致用例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、OH－

D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－A提醒：透明不一定为无色学以致用例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3

-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、H+、Na+、Cl-、OH-B课本P20-4请写出AgNO3溶液分别与下列溶液反应的离子方程式NaCl、KCl、BaCl2、NH4Cl、HCl回头看检验Clˉ方法03离子的检验离子的检验向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-学以致用5.2生成物质含义例5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。H＋、SO42－

Na＋CO32－、Cu2+学以致用例6，对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的离子是

,一定不存在的离子是

。(2)按上述实验操作,

(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因

。H+、SO42-CO32-、HCO3-不能操作②中引入了Cl-干扰操作③对原溶液中Cl-的检验04离子反应的应用学以致用离子反应的应用离子反应物质的制备物质的分离物质的提纯物质的鉴定消除水中污染物物质的制备石灰石稀盐酸氯化钙碳酸钠溶液碳酸钙课本习题P21--10例7．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3

-

六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、________、______。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子是______、________、______。OH-

Ag+Fe3+

K+

Cl-

离子推断NO3

-

例8、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液CaCl2溶液物质的提纯05与量有关的离子方程式的书写讲练结合与量有关的离子方程式的书写CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-氢氧化钠溶液中通入少量CO2氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2练习：SO2通入NaOH溶液中①SO2少量SO2+2OH-===SO32-+H2O②

SO2过量SO2

+OH-===HSO3-酸与盐之间反应的离子方程式例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量CO32-H+H+①开始滴加时：酸不足CO32-+H+===HCO3-

②酸过量时：CO32-+2H+===H2O+CO2↑→HCO3-→H2O+CO2↑

练习：Na2CO3与HCl的反应碳酸钠溶液中加入少量HCl碳酸钠溶液中加入过量HCl2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-碳酸钠溶液中加入少量硫酸碳酸钠溶液中加入过量硫酸

2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-碱和盐反应的离子方程式例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应“定1法”书写离子方程式（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应。Ca(HCO3)2+NaOH===2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-

+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O改写为离子方程式：若改为：向Ca(HCO3)2加入少量NaOH？

②NaHCO3和Ca(OH)2NaHCO3和少量Ca(OH)2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碱和盐反应的离子方程式学以致用①Ca(HCO3)2

和NaOH2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaHCO3和足量Ca(OH)2

④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓

+H2O向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为：③少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4