定稿高中化学选修4第三章课件

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离.精品课件.1一、强弱电解质1、电解质与非电解质①电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物常见的电解质：金属氧化物酸碱盐水范围：前提：水溶液或熔化状态导电自身.精品课件.2②非电解质

在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物常见的非电解质:1.非金属氧化物（除含H类）2.乙醇等绝大多数有机物3.NH3.精品课件.3

练习：指出下列物质属于电解质、非电解质

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH.精品课件.4

练习：指出下列物质属于电解质、非电解质

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOH.精品课件.5a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2L.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

属于电解质的有

(2)属于非电解质的有

(3)属于强电解质的有

(4)属于弱电解质的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo.精品课件.6物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质.精品课件.7为什么有强酸，弱酸?为什么有强碱，弱碱?.精品课件.82、强弱电解质①强电解质在水中能够全部电离的电解质强酸强碱大多数盐在水中只能部分电离的电解质②弱电解质弱酸弱碱水.精品课件.93、电解质导电的原因在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的带电微粒（离子）.精品课件.10在水中只能部分电离的电解什么是弱电解质？既然是部分电离以CH3COOH为例在水中都存在哪些离子CH3COOHH+CH3COO—+.精品课件.11电离：电解质，溶于水或熔融状态下离解出自由移动离子的过程KCl=K++Cl—

电离方程式.精品课件.12二、弱电解质的电离1、强酸、强碱的电离H2SO4HClNaOH=H++Cl—=2H++SO42—=Na++OH—强酸、强碱一步、完全电离.精品课件.132、弱电解质的电离CH3COOHH+

+

CH3COO—弱酸、弱碱可逆电离NH３·H2OH2CO3HCO3—

Mg2++2OH—

多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主主NH4++OH—H++HCO3—H++CO32—Mg(OH)2.精品课件.143、盐类的电离NaClNaHSO4=Na++Cl—=Na++H++SO42—水溶液NaHSO4=Na++HSO4—熔融状态NaHCO3=Na++HCO3—HCO3—

H++CO32—酸式酸根继续可逆电离.精品课件.15写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-（5）NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-.精品课件.163、电离平衡常数CH3COOHH+

+

CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—.精品课件.17H2CO3HCO3—

主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步电离为主

.精品课件.18CH3COOHH+

+

CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________滴入少量浓硫酸，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入同浓度的醋酸，电离平衡______，c(H＋)____________正减小减小逆逆增大不变不变.精品课件.194、电离平衡的移动电离吸热(越稀越电离，越热越电离)CH3COOHH+

+

CH3COO—升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加水，电离平衡向

反应方向移动，C（H+）。

正正减小增大.精品课件.20.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A.精品课件.21有H+浓度相同、体积相等的三种酸a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。a=b=ca=b<c.精品课件.22第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性.精品课件.23一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH—

H2OH++OH—

.精品课件.24.精品课件.252、水的离子积常数Kw水的离子积常数，简称水的离子积25℃

，KW=10—14T升高KW增大KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关.精品课件.26H2OHClNaOH对水的电离平衡的影响水的电离CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-溶液中CH+、COH-

CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+

与COH-比较CH+COH-CH+COH-CH+COH-CH+×COH-溶液酸碱性不动←←——↓↓↓↓——↑↓↓↑=><10-1410-1410-14酸碱中.精品课件.27二、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性常温下中性溶液CH+

=COH-酸性溶液CH+

＞1×10—7mol/L碱性溶液CH+＜COH-COH-＞1×10—7mol/L=1×10—7mol/LCH+＞COH-.精品课件.28有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+和COH-是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求C

H+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C

H+的为多少？6、在酸溶液中水电离出来的C

H+和酸电离出来的C

H+什么关系？练习：.精品课件.29有关溶液的酸碱性---正误判断1、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，3、如果CH+/COH-的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有CH+和COH-。5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度，CH+增大，酸性增强。√√√√××.精品课件.30250C，口算下列溶液的c(H＋)：⑴0.01mol/LH2SO4⑵1.0×10－4mol/LHCl溶液⑶1.0×10－4mol/LNaOH溶液⑷0.005mol/LBa(OH)2溶液.精品课件.31练习1、在25℃时，0.1mol·L－1

的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10－14 B．小于1×10－14

C．等于1×10－14D．无法确定2、在下列叙述中，正确的是

A．在任何条件下，纯水的c(H＋)＝10－7mol·L－1

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在100℃时，纯水的c(H＋)＜10－7mol·L－1

D．在100℃时，纯水中c(H＋)＞10－7mol·L－1

CBD.精品课件.323、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10－14

，在100℃时，KW＝1×10－12

，说明

A．水的电离过程是一个吸热过程

B．100℃时，KW

较大

C．KW

与电离平衡无直接关系

D．25℃时的c(H＋)比100℃的时c(H＋)大4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是

A．NaCl固体 B．NaOH固体

C．乙醇 D．CH3COOHABBD.精品课件.332、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH

=—[lgc(OH—)+lgc(H+)]=—lg[c(OH—)·c(H+)]=—lg(Kw)=—lg(1×10—14)=14.精品课件.342、溶液的酸碱性pHpH=—lgc(H+)①pHpOH=—lgc(OH—)pOH+pH

=14CH+

↑CH+

↓，pH↓，pH↑.精品课件.35②pH与溶液酸碱性的关系中性溶液CH+

=COH-酸性溶液碱性溶液CH+＜COH-CH+＞COH-pH=7pH>7pH<7.精品课件.36③pH的适用范围注意:当CH+﹥1mol/L

或COH-﹥1mol/L时，一般不用pH表示，而直接用浓度表示。10—14mol/L≤CH+≤1mol/L取值范围：14≥pH≥0.精品课件.37④pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH，再求pH混合溶液，先判断酸碱性，在根据以上方法求无限稀释接近7.精品课件.38三、pH的应用1、酸碱指示剂的变色①甲基橙：酸红，碱黄②石蕊：酸红，中紫，碱蓝③酚酞：酸无色，碱红色.精品课件.39.精品课件.40【例1】

现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合后，求新溶液的pH（0.05mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液混合液pH石蕊颜色24.95mL25.00mL25.00mL25.00mL25.05mL25.00mL5710紫红蓝.精品课件.41【例2】

现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，按下列比例混合，求HCl溶液的pH（0.04mL约为一滴溶液的体积）HCl溶液NaOH溶液HCl的浓度石蕊颜色24.95mL25.00mL紫色25.00mL25.00mL紫色25.05mL25.00mL紫色0.10020.10000.0998.精品课件.422、酸碱滴定突跃.精品课件.43四、实验测定酸碱滴定曲线1、仪器滴定管的使用酸式滴定管：碱式滴定管：装酸，玻璃旋塞，碱溶液腐蚀装碱（胶皮管）高锰酸钾铁架台滴定管夹锥形瓶滴定管.精品课件.44刻度：0刻度在上（与量筒不同）取液：在刻度范围内取液，不够再装，液体不能放完。放液：酸式：旋转旋塞碱式：挤压玻璃球.精品课件.452、药品：指示剂（甲基橙或酚酞）已知酸（碱）未知碱（酸）3、滴定的关键：准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点.精品课件.464、操作：（1）滴前准备：①检查漏不漏活塞是否灵活橡皮，玻璃球②洗涤仪器滴定管：自来水，蒸馏水，盛装液（润洗）锥形瓶：自来水，蒸馏水(不用盛装液洗）（2）装液：标准液：装入滴定管中（排、调、记）未知液：锥形瓶中（加指示剂2~3滴）.精品课件.47（3）滴定：右手：持锥形瓶左手：控制旋塞（或玻璃球）眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化注意：①先快后慢②滴定终点：半分钟不褪色（4）读数：平视（小数点后两位）(5)重复2~3次(6)计算：取平均值.精品课件.485、误差分析：仪器洗涤：（1）盛标准液的滴定管未用标准液洗偏高（2）锥形瓶用待测液洗偏高视线：（1）滴前仰视，滴后平视偏低（2）滴前平视，滴后俯视偏低（3）滴前仰视，滴后俯视偏低其它（1）滴定管尖嘴有气泡（开始有，终时无）偏高（2）滴完悬液滴偏高（3）震荡锥形瓶把液体溅出偏低（4）纯水入锥形瓶不变.精品课件.49第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解.精品课件.50一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸酸碱碱碱中中强酸强碱弱酸强碱弱酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱强酸强碱.精品课件.51盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性.精品课件.52CH+COH-H2OH++OH—

CH3COONa=Na+

+

CH3COO—以CH3COONa为例写出溶液中存在的平衡＜溶液碱性，水的电离平衡向

向移动正发生了什么？CH+哪里去了？CH3COOHH+

+

CH3COO—.精品课件.53二、盐溶液呈不同酸碱性的原因1、盐类水解①定义水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应。②实质电离出的弱酸根或弱阳离子与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质促进水的电离③条件有弱阴离子或弱阳离子.精品课件.542、盐类水解规律谁弱谁水解谁强显谁性能溶才水解.精品课件.551.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠

C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_.精品课件.564.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+.精品课件.57同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ.精品课件.58相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:.精品课件.593、盐类水解方程式的书写谁弱写谁盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。一般来说水解程度很微弱“”一般不生成沉淀与气体，无“”或“”↑↓多元弱酸根分步水解.精品课件.60①常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO—、ClO—

、CN—、F—、AlO2—②常见阳离子CO32—、SiO32—、

SO32—、S2—、

PO43—HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—

.精品课件.61三、影响盐类水解的主要因素

和盐类水解反应的利用1、影响盐类水解的主要因素①内部因素盐的本性：越弱越易水解②外部因素水解反应△H>0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐.精品课件.62强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA.精品课件.63强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl.精品课件.643mLCH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何现象？将溶液加热后，颜色有何变化？.精品课件.650.1mol/L的NaCl溶液中Na+、Cl、H+、OH—②设[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]分别表示四种离子的物质的量浓度，则完成下列各关系式子①存在哪些离子建立一个只含有[Na+]、[Cl—]的等式建立一个只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式.精品课件.66a.建立一个只含有[Na+]、[Cl—]的等式b.建立一只含有[Na+]、[Cl—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=[Cl—]+[OH—][H+]=[OH—].精品课件.670.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+、SO42—、H+、OH—②设[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]分别表示四种离子的物质的量浓度，则完成下列各关系式子①存在哪些离子建立一个只含有[Na+]、[SO42—]的等式建立一个只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式.精品课件.68a.建立一个只含有[Na+]、[SO42—]的等式b.建立一个只含有[Na+]、[SO42—]、[H+]、[OH—]的等式c.建立一个只含有[H+]、[OH—]的等式[Na+]=[SO42—][Na+]+[H+]=2[SO42—]+[OH—][H+]=[OH—]溶质浓度关系溶液中的电荷关系水电离出的两种离子的关系.精品课件.694、水溶液中的三个守恒①物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

②电荷守恒溶液中正负电荷总数相等③质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等.精品课件.70【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+].精品课件.71【例2】写出Na2CO3溶液中的三个守恒Na+、CO32—

、HCO3—

、H2CO3、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[Na+]=[CO32—]+[HCO3—]

+[H2CO3][H+]+[Na+]=2[CO32—]+[HCO3—]

+[OH—][OH—]=[HCO3—]

+2[H2CO3]+[H+].精品课件.72写出NH4Cl溶液中的三个守恒写出CuCl2溶液中的三个守恒.精品课件.73

相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次（）①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④(NH4)2CO3

.精品课件.745、盐类水解反应的利用实验室配制FeCl3CuSO4溶液为何易浑浊，如何克服？将FeCl3CuSO4溶液蒸干灼烧，最终得到什么物质？①盐类水解与温度为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热水好还是冷水好？.精品课件.75②双水解泡末灭火器是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火的，分析产生CO2的原理草木灰不能与铵态氮肥混用.精品课件.76③胶体（纳米材料）制备明矾为何会净水氢氧化铁胶体的制备.精品课件.77长期使用(NH4)2SO4化肥，土壤会酸化Mg放入NH4Cl溶液中会有小气泡相同浓度，相同温度的Na2CO3、NaHCO3水解程度哪个大，pH值哪个大？要使CH3COONa中CH3COO-浓度与Na+浓度相等，应采取什么措施？④其它问题.精品课件.78第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡.精品课件.79固体溶质溶液中的溶质溶解结晶现象：浓度不变或晶体质量不变本质：溶解速率=析出速率为什么饱和溶液不再溶解溶质？【知识回顾】§2-3可逆过程向小试管加少量水中，再加入AgCl，则溶液是否达到饱和呢？如何来表示呢？.精品课件.80一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？1、沉淀溶解平衡在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态2、沉淀溶解平衡的表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq).精品课件.813、沉淀溶解平衡的特点动、等、定、变（一切平衡的特点）4、沉淀溶解平衡的影响因素①内因：电解质本身的性质。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。绝对不溶的物质是没有的不同难物其溶解度差别也很大0.01g10gm难溶微溶易溶可溶1g.精品课件.82②外因加相同离子，沉淀。温度：升温，多数溶解浓度：加水，溶解；压强（气体）：加压，多数溶解(气体，Ca(OH)2除外).精品课件.83AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq).精品课件.845、沉淀溶解平衡常数AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积BmAn(s)Bm+(aq)+An—(aq).精品课件.85二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓②加沉淀剂.精品课件.862、沉淀的溶解原理:化学平衡移动FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸①难溶于水的盐溶于酸中CaCO3溶于盐酸如：AgCl溶于NH3的水溶液中②难溶于水的盐溶其它物质中.精品课件.873、沉淀的转化原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化锅炉水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3①锅炉除水垢.精品课件.88当Qc>Ksp时过饱和溶液，有沉淀生成当Qc=Ksp时饱和溶液，为溶解平衡状态当Qc<Ksp时不饱和溶液，无沉淀生成.精品课件.89②矿物的转化③分步沉淀.精品课件.90第四章电化学基础第一节原电池.精品课件.91思考题1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？3、铜片为什么有气泡产生？4、如何检验证明是那种情况?5、电子流向如何？6、该装置实现了怎样的能量转化?.精品课件.921、原电池的构成条件把化学能直接转化为电能的装置——原电池①两极：正极：负极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)较活泼的金属②电解质溶液③形成闭合回路.精品课件.93下列装置中属于原电池的是.精品课件.94氧化反应Zn－2e－＝Zn2＋电解质溶液失e－,沿导线传递，有电流产生还原反应2H＋＋2e－＝H2↑阴离子阳离子负极正极Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(离子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化学方程式）电极反应负极：正极：总反应：（氧化反应）（还原反应）锌——铜原电池.精品课件.952、原电池反应原理①粒子流向电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极②电极反应负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应.精品课件.963、化学电池的反应本质氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。根据电子守恒原理进行计算.精品课件.97练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑.精品课件.98⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4.精品课件.99⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.精品课件.1002、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；.精品课件.101等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：

D.精品课件.102X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC.精品课件.103把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB.精品课件.1044、原电池电极反应的书写方法③正极反应②负极反应①总反应负极金属与电解质溶液的离子反应负极金属失电子变成阳离子的反应总反应减去负极反应.精品课件.105第四章电化学基础第二节化学电源.精品课件.106一、一次电池1、碱性锌锰电池放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆)一次电池碱性锌锰干电池.精品课件.107总反应：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH负极是Zn、正极是MnO2

、电解质是KOH正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2.精品课件.1082、银锌纽扣电池总反应：Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag负极是Zn、正极是Ag2O、电解质是KOH正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O

.精品课件.109二、二次电池能量：化学能电能放电充电.精品课件.110蓄电池放电过程工作原理正极：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋4H

＋＝PbSO4＋2H2O负极：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO4总反应：

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

（难溶于水）2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4放电充电放电过程为化学电池！.精品课件.111镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等缺点：如不会回收会严重污染环境.精品课件.112锂锂电池：可充电的绿色电池负极：应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。.精品课件.113三、燃料电池燃料O2

电解质溶液电极材料：多孔性镍、铂电解质溶液：KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液1、燃料电池的构成.精品课件.114②再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－酸性①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧2、燃料电池的电极反应的书写若有CO2生成，且电解质为强碱时，考虑CO2+2OH—=CO32—+H2OO2＋4H+＋4e－＝2H2O碱性③最后写负极反应：总反应减去正极反应常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等.精品课件.115第四章电化学基础第三节电解池.精品课件.116下列属于原电池装置的是B装置会出现怎么样的现象呢？.精品课件.117一、电解原理1、电解池的构成条件把电能转变为化学能的装置，又叫电解池①两极阴极：阳极：与电源负极相连与电源正极相连②电解质溶液③形成闭合回路两极材料可同可不同石墨、Au或Pt作为电极时称惰性电极④直流电源.精品课件.1182、电解池的反应原理还原反应Cu2＋＋

2e－＝Cu电解质溶液氧化反应2Cl－－2e－＝Cl2↑阴离子

阴极

阳极石墨||石墨正极负极阳离子←e—↓e—↑e—←e—2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑电解总反应：.精品课件.119①粒子流向电子：电流：溶液中阴离子溶液中阳离子②电极反应阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质总反应：阴阳极反应相加2、电解池的反应原理阳极→正极

负极→阴极正极→阳极阴极→负极放电放电阳氧阴还→阳极→阴极.精品课件.1203、电解池中离子放电顺序金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－金属要求活动性Ag以前①阳极：②阳极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋较大浓度时先于H＋放电.精品课件.1213、电解池中离子放电顺序金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－

金属要求活动性Ag以前①阳极：②阳极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋.精品课件.1224、电解反应的书写①找出溶液中所有离子②按放电顺序写出阴阳极反应③加和得到总反应若H+、OH－由水电离则总反应中需将其变成H2O所有总反应的条件均为电解.精品课件.123练习电解池原电池电极材料电极名称电极反应能量变换电子流向特征可以相同可以不同不同阴阳极由外电源决定与电源负极相连的为阴极与电源正极相连的为阳极正负极由电极材料决定活泼性较强的金属做负极阳极：氧化反应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电能→化学能化学能→电能有外加电源本身是电源，外接用电器负→阴阳→正负→导线→正.精品课件.124下列装置是否属于电解池？若是，写出电极反应.精品课件.125练习：类型实例电极反应实际电解对象电解质溶液浓度溶液PH电解质溶液复原电解水型电解电解质型电解电解质和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大减小不变加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2减小减小增大增大加HCl加CuCl2NaClCuSO4电解质和水部分离子浓度减小部分离子浓度减小增大减小加HCl加CuO

阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:Cu2++2e-=Cu阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴:2Cu2++4e-=2Cu.精品课件.126二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业阳：2Cl－

—2e－=Cl2↑阴：2H++2e－

=H2↑总：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解.精品课件.1272、电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程电镀液：含镀层金属离子的溶液①定义②装置阳极：镀层金属（与电源正极相连）阴极：待镀金属制品（与电源负极相连）.精品课件.1