湖南省娄底市小洋乡小洋中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

湖南省娄底市小洋乡小洋中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为

，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分

反应，消耗NaOH的物质的量为

（

）A．2mol

B．3mol

C．5mol

D．6mol参考答案：答案;C2.依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A．用装置制取氨气 B．用装置制取二氧化碳C．用装置制取碳酸氢钠 D．用装置分离碳酸氢钠与母液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D．过滤时需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B．3.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却，称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78

100（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可）（3）Al(OH)3

Al2O3

Fe2O3（4）K2SO4

(NH4)2SO4（5）BaCl2

过滤

洗涤

干燥（6）(m-132n)/42mol本题是考查物质分离提纯的实验题。（1）考查溶液稀释问题：500mL×39.20g=V×251.28g可得V=78.00mL，注意在氨水的计算题中，溶质强调的是NH3分子；量筒应选择规格略大于（尽量接近）所需液体体积的，此处选择100mL量筒。（2）的检验要注意两点：一是加入的碱液浓度要大或直接加入固体并要加热，二是NH3检验常用湿润的红色石蕊试纸。（3）沉淀主要成分有明矾石焙烧后用氨水浸出生成的Al(OH)3，还有不溶于水的Al2O3和Fe2O3固体（4）因为从滤液Ⅰ中获得了钾氮混合肥料，则滤液Ⅰ的成分应该有K2SO4和(NH4)2SO4两种物质。（5）加入的溶液选择BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，注意不能选择CaCl2溶液，因为CaSO4是微溶物，实验误差较大。第②步是获得固体沉淀，操作应是：过滤——洗涤——干燥。（6）此问涉及混合物的计算，一般采用“设未知数，列方程式”的方法。设K2SO4物质的量为x，(NH4)2SO4物质的量为y，则有174g·mol-1·x+132g·mol-1·y=mg

①x+y=nmol

②解此方程组，得：x=（m-132n）/42mol4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是：

()

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略5.某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指

(

)

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素参考答案：答案：D6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略7.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略8.下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥参考答案：D试题分析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质

电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物②硫酸钙固体，不能导电，强电解质③铜，能导电，单质④蔗糖，不能导电，非电解质⑤三氧化硫，不能导电，非电解质⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。9.下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。10.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

（

）A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略11.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（

）A．化合反应

B．氧化还原反应

C．可逆反应

D．置换反应参考答案：D考点：化学基本反应类型分析：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，根据化合反应、氧化还原反应反应、可逆反应、置换反应的概念来分析解答．解答：解：根据图象知，反应物中有一种单质，一种化合物，生成物中有一种单质两种化合物，其中单质和一种化合物与反应物相同，则该反应实质上是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，A．该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种化合物，所以该反应是化合反应，故A正确；B．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定有电子转移，为氧化还原反应，故B正确；C．该反应中还有部分反应物没有参加反应，所以一定为可逆反应，故C正确；D．该反应中有单质参加但没有单质生成，所以一定不是置换反应，故D错误；故选D．点评：本题从微观上分析基本化学反应，明确图象的含义是解本题关键，根据反应物和生成物特点结合基本反应类型概念来分析解答，难度不大．12.下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂参考答案：D略13.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%参考答案：A【详解】A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；故选A。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：C试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为1×10-13mol/L，1L该溶液中含有1×10-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是1×10-13mol，则水电离的OH-离子数目为1×10-13NA，故B错误；C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。15.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答下列问题：

（1）在操作①中检查装置气密性的方法是

；

（2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有

（填序号）；

A．红磷

B．木炭

C．铜粉

D．镁粉

（3）在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整数）。

II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15cm处）。

请回答下列问题：

（4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有

（填序号）；

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．饱和食盐水

D．亚硫酸钠溶液

（5）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若实验条件看做标准状况，请据此计算生成物FeClx中x的值是

（计算结果保留1位小数）；

（6）该实验结果与x的理论值有一定偏差，产生这种偏差的原因可能是（列举两条即可）

。参考答案：

（1）连接好装置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不变，则气密性良好（2分）

（2）A、C（2分，选对1个给1分，有错为0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）读数时A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液体X中（2分，每对1条给1分，其它合理答案同样给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、