【课件】氧化剂还原剂课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化剂、还原剂第二课时知识回顾

1、从物质得氧失氧、化合价的升降、电子转移三个角度给氧化还原反应定义。氧化还原反应的特征、本质以及规律分别是什么？

答：物质得氧失氧的反应是氧化还原反应，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，有电子转移的反应是氧化还原反应。

其特征和判据是元素的化合价升降，

本质是电子的转移。C探究新知Fe+CuSO4==FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应二、氧化剂、还原剂还原剂氧化剂还原产物氧化产物氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂氧化还原反应的基本概念及关系得失电子数相等化合价升降数相等还、失、升、氧氧、得、降、还

守恒律----计算氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？答：氧化剂具有氧化性，即得电子的性质;

还原剂具有还原性，即失电子的性质。注：氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易程度，

不是指得失电子的多少（数目）①Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2②Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S↓④2KClO3==2KCl＋3O2↑MnO2【做一做】1、请找出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑥4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温3、在反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，___元素被氧化,___元素被还原，氧化剂是_____,还原剂是_____，氧化产物是_______,还原产物是_____，NaOH是既不是氧化剂也不是还原剂；氧化剂与还原剂质量比=

。2、3Cl2+8NH3

=6NH4Cl+N2

，氧化剂是_____,还原剂是_____,氧化产物是_______,还原产物是_______，8个NH3参加反应时，被Cl2氧化的NH3的数目为____,氧化剂与还原剂分子个数比=

。ClClCl2Cl2NaClO3NaClNH3N2NH4Cl2Cl25:13:24、SO2+2H2S==2H2O+3S↓，氧化剂

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物是

，氧化产物与还原产物质量比=

。SO2H2SSS2:15、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的HNO3和未被还原的HNO3的质量之比为_____，该反应体现了HNO3的______性和

____性。1:3氧化酸

常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。2)高价的化合物：MnO2、PbO2、NO2、KClO3

、

K2Cr2O7

、KMnO4等。3)某些酸：

浓H2SO4

、HNO3

、HClO等。4)某些阳离子：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+5)过氧化物及其他：Na2O2、H2O2、NaClO等

氧化性：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+(1)活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al(2)某些非金属单质：H2

、C、P、Si(3)含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。(4)某些离子：I-、S2-、Fe2+

常见的还原剂还原性：

S2->SO32-(或HSO3-)

>I->Fe2+>Br->Cl-

硫：―20+4+6S的化合价可以

，所以具有

。+6S的化合价可以

，所以具有

。-2S、S的化合价可以

，所以具有

。0+4一般能从价态判断物质的氧化性、还原性：具有低价态的化合物有还原性，具有高价态的化合物有氧化性，具有中间价态的化合物，既有氧化性又有还原性。练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应

①Fe→FeCl2需加

剂,如

。②CuO→Cu需加

剂,如

。③HCl

→Cl2需加

剂,如

。④HCl→H2需加

剂,如

。氧化氧化还原HCl

H2KMnO4还原Zn

氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂M(金属)I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32-H2O2氧化产物Mn+I2SCO2H+NOSO42-O2常见氧化剂和还原剂及对应产物同一元素相邻价态转化最容易。

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化性、还原性强弱的判断方法1.根据氧化还原方程式判断：两强生两弱规律：强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂练习1.

已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还原剂还原产物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化剂氧化产物2.己知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2

D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（）Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO2判断反应进行的方向KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱，单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关。阳离子的氧化性逐渐增强FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非金属阴离子的还原性依次增强方法2.根据物质活动性顺序比较：方法3.根据反应结果(产物的价态)判断:

同一物质在相同条件下，被氧化(被还原)的程度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强。如:2Fe＋3Cl2=2FeCl3

Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。方法4.从反应难易程度(温度、浓度、酸碱性)和反应的剧烈程度判断:

一般反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性：KMnO4>MnO2。△注意：同种元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋、HNO3>NO2、KMnO4>MnO2；还原性：I－>I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系：⑴G—Q+NaCl⑵Q+H2O—X+H2⑶Y+NaOH—G+Q+H2O⑷Z+NaOH—X+Q+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）

A、Q、G、Z、Y、X

B、G、Y、Q、Z、X

C、G、Y、Z、Q、X

D、Z、X、G、Y、QBAD已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(

)A．Cl2

B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC分析：氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋

>I2还原性：Mn2＋<Cl－<Fe2＋<I－应用规律技巧：“上左下右可反应”“两强可反应”，即强的氧化剂与强的还原剂可发生反应。1、价态规律元素处于最低价：只有还原性元素处于最高价：只有氧化性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性如：KMnO4、HNO3、F2(无正价)、O2(一般不显正价)如：HCl、HBr、HI、H2S如：Cl2

、SO2

、Fe2+氧化还原反应的规律若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现，如HCl中H处于最高价态(+1价)，Cl处于最低价态(-1价)，故HCl既有氧化性，又有还原性。2、归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”

。-20+6+4同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有强还原性，为什么浓H2SO4可干燥SO2？3、先后规律同一氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的物质先反应；同一还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的物质先反应。例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是(

)A、MgB、CuC、AgD、H2C强者优先，有序进行，依次完成例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I－。记住氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2记住还原性：

Cl-<Br-

<Fe2+<I-1、向含FeI2的溶液中通入Cl2

：当通入少量Cl2时，反应的离子方程式为

，当通入足量Cl2时，反应的离子方程式为

。

2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-】2、向含FeBr2的溶液中通入Cl2

：

当通入少量Cl2时，反应的离子方程式为

，当通入足量Cl2时，反应的离子方程式为

。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-】4、守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数=反应中电子转移数【例】在酸性条件下，可发生反应：ClO3-＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是(

)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7C即：化合价升高总数=化合价降低总数解法2：根据离子方程式两端电荷总数相等有：2×3-1=8-1-n，n=2，在M2O72-中M的化合价为+6价。应选C。解法1：根据氧化还原反应中的电子得失相等有：设M2O7n-中M的化合价为x，2×(x–3)=[5–(–1)]，所以x=6。应选C。练习：在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A＋4

B＋5

C＋6

D＋7B2、用含3×103个Na2SO3的溶液，恰好将2×103个的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）（A）+1（B）+2（C）+3（D）+4D1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知含25个Na2S2O3的溶液恰好把100个Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（

）A．S2－

B．S