高中化学-弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

课题：第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。二、教学目标知识与技能了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。情感态度价值观体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。三、教学重点弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算四、教学难点电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法启发式教学合作学习自主学习讲练结合六、设计理念在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。七、教学设计：【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离平衡的特点？【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡状态电离平衡状态1．概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态电离平衡的特点：【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。【新课讲授】一、电离平衡常数1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。说明：a.电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受__________影响。b.电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝________________________在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：______________________________________。3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。对于弱碱来说，电离一步写成。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝________________________【课堂活动探究】1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO22.已知弱电解质初始浓度和转化浓度求算电离平衡常数：25℃时，在1L0.2mol/L的HA溶液中有0.001mol的HA电离成离子，该温度下HA的电离平衡常数为：3.已知弱电解质初始浓度和电离平衡常数求算PH25℃时，醋酸的电离常数Ka为1.7x10-5mol/L，浓度为0.10mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时的【H+】。课堂活动探究二和活动三采用小组合作探究的形式，小组讨论后派出小组成员进行讲解、板书、展示，充分调动学生的积极性。【课堂提升】已知25℃时，氨水的Kb＝1.7×10－5mol·L－1，计算0.1mol·L－1氨水溶液中水电离出的[OH－]也是采用小组合作探究的形式，让学生对本节课的内容知识加深理解与深化，做到对知识的学以致用，提高学生的做题能力。弱电解质的电离平衡学情分析学生学情分析我们两个班15/16共有128人。学生都是美术生，底子比较薄弱，但在化学学习中，学习态度端正，乐于研究与探索，师生关系融洽。具有良好的学习习惯，刻苦专研的精神。二、阶段学情分析1.在学生具备电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，本节介绍弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。2.预习情况：提前一天下发了预习学案，并且我对学生的预习学案进行了全批全改，从课堂来看学生的预习效果还是很不错的。3.课后检测：我设计的针对性很强的课后检测题目，学生做完后我会全批全改，进一步发现学生的问题，然后重点讲解，查缺补漏，尽快的让学生对这部分知识掌握起来并且做到活学活用。弱电解质的电离平衡效果分析弱电解质的电离平衡是教学重点之一，我在教学中给予了足够的重视。在教学过程中我注意了一下几个方面来把握弱电解质的电离平衡及平衡常数的计算这部分知识点，并达到了较好的教学效果：关于电离平衡的建立，从学生已经学过的化学平衡的建立入手，回顾化学平衡的速率时间图像，来画出电离平衡建立的速率时间图像。这样导入很有代入感，学生学起来不会对这部分知识感到陌生，也是锻炼学生对知识的迁移能力。从化学平衡的特点，让学生总结电离平衡的特点，学生总结的又快又好，增强学生学习的自信心。关于电离平衡常数的简单计算，采用小组讨论的方式，充分发挥学生的主体地位，学生讨论过后，然后上台展示。学生在展示过程中，思路较清晰，表达能力也是非常不错的。学生展示完毕，对学生进行充分的鼓励与肯定，增强学生的学习上的信心。对学生在展示过程中出现的问题，我再精讲点拨，强调答题的规范性，起到了很好的效果。总之，这节课我的课堂理念、教学设计、想要达到的教学效果都得到了很好的体现，学生对这堂课所要掌握的知识点都有很好的理解与掌握，达到了我预想的教学效果。第2节弱电解质的电离盐类的水解教材分析弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。在学生具备电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，本节介绍弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。当弱电解质电离的同时也存在离子结合的过程，因弱电解质电离的速率大于离子结合的速率，所以主要表现为电离过程；当某些盐进入水中，盐的电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子能够与H+或OH-结合成弱电解质，同时生成的弱电解质也会发生电离，因离子结合的趋势大于弱电解质电离的趋势，所以主要表现为离子的水解过程，该过程可以视为弱电解质电离的可逆过程。因此，弱电解质的电离和盐类的水解都涉及弱电解质的电离平衡，弱电解质和盐在水溶液中的行为在本质上的这一共同之处是教材将它们编入同一节的原因，也是本节学习的潜在线索。在第一节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这一部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。本节我的教学主要放在弱电解质的电离的第一课时，主要让学生知识电离平衡常数的含义，以及电离平衡常数的简单计算。弱电解质的电离平衡检测题1．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．[H＋]的浓度达到0.5mol·L－1C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等2、下列说法不正确的是（）A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关B、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的D、由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN),所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN3.．已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小4、已知下面三个数据：①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=NaNO2+HCN,NaCN+HF=NaF+HCN,NaNO2+HF=NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（）A、HF的电离常数是①B、HNO2的电离常数是①C、HCN的电离常数是②D、HNO2的电离常数是③．将6gCH3COOH溶于水制得1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。6．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：______________________________________________________（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：__________________________________________________________(3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。弱电解质的电离第一课时课后反思本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。学生通过小组合作学习，使学生对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。本节课学生活动多，有问题讨论，但学生计算能力薄弱，可在课后完成课后检测，进一步提高学生的计算和做题能力。课堂上还暴露出有的学生解题答题不太规范，所以在答题的规范性上对学生还要进一步训练。有的学生上台展示时缺乏自信，声音不够洪亮，解题思路不是特别清晰。在下一步的教学工作中，我打算过在课堂上多给学生展示的机会，提高学生的自信心和表达能力。弱电解质的电离平衡课标分析一、课标要求

1.了解电解质的概念，了解强电解