江苏省盐城市白驹中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省盐城市白驹中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含C—Cl键的数目大于2.0NAB.标准状况下，22.4LNO和O2混合后的气体分子数为NAC.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA参考答案：A2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

（

）

水

A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D．装置④可用于收集NO参考答案：C略3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说正确的是(

)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略4.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室温下，水电离的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B6.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂．蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力参考答案：D略7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。8.下列实验操作能够达到实验目的的是

(

)A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

参考答案：A略9.下列离子方程式书写不正确的是（）A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；B．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成亚硫酸铵和水．【解答】解：A．用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等．10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B11.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略12.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A13.下列有关说法正确的是(

)A.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含电子数为2×6.02×1023D.标准状况下,将22.4LNO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×6.02×1023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2mol·L-1，B错误；C、4.0gH218O的物质的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为2×6.02×1023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。14.下列说法正确的是A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为lmol·L-1B．将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L-1C．将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L-1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度小于4mol·L-1，错误；C.将l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.15.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是．（2）试剂a为，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）．（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：．（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．参考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全3.溴；影响4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次5.b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸；（2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f，故答案为：b；d或f；（2）通过以上分析知a试剂为BaCl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全，故答案为：BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂，所以可以用四氯化碳溶液检验，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是铁离子，不溶于四氯化碳而分层，故选b．点评：本题以物质制备为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、基本操作能力，明确反应原理及物质性质是解本题关键，知道每一步发生的反应及其实验目的，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3