四川省泸州市仁寿第一中学2021年高一化学月考试题含解析

四川省泸州市仁寿第一中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3参考答案：C2.下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠保存在煤油中参考答案：D略3.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定参考答案：C4.在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有①② B.只有①③④ C.只有①③ D.只有②④参考答案：B【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为：。当温度超过100℃时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；组合③中氢原子数均为4，符合要求；组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；所以答案选择B项。

5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（

）

A．作还原剂

B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略6.下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出参考答案：B【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．7.已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（

）A.都表示一对共用电子B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C.都表示一个共价单键D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键参考答案：B分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。8.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2B.气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是COC.某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe3+参考答案：D略9.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。10.下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”

B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：D试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。11.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A.3:2

B.1:3

C.2:3

D.1:2参考答案：A12.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（

）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物

D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子Cl﹣SO42﹣H+M浓度/（mol?L﹣1）2121A．Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣ D．Mg2+参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D．14.、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐

B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿----电子轨道理论

B.卢瑟福----量子力学模型C.波尔----行星绕太阳模型

D.汤姆逊----葡萄干面包模型参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是

。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，

；导管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是

。（3）浓硫酸的作用是

。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、

。（5）M试管中发生反应的化学方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其