河北省衡水市龙华镇中学2021年高二化学联考试题含解析

河北省衡水市龙华镇中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于物理变化的是A．氯气溶于水

B．食物变质

C．石油的蒸馏

D．光合作用参考答案：C2.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞CB．氢化物的稳定性：E＞AC．氢氧化物的碱性：C＞BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，A．C、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径C＞D，故A错误；B．A为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性O＞S，则氢化物稳定性A＞E，故B错误；C．B为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为B＞C，故C错误；D．D为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为E＞D，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．3.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A

B

C

CH3CH2CH2CH2CH3

D

CH3－－CH3参考答案：C4.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（

）A．MgO

H2SO4

Na2O

CaCl2B．P2O5

NaHSO4

Ca(OH)2

KClC．MnO2

HNO3

KOH

K2CO3D．CH3OH

CH3COOH

C2H5OH

CH4参考答案：C略5.对于可逆反应：A2(g)＋3B2(s)2AB3(g)ΔH<0，下列图象中正确的是

A

B

C

D参考答案：B略6.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略7.2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．一个分子中共含有15个σ键

B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高参考答案：A略8.化合物的－COOH中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是

A．HCOF

B．CCl4

C．COCl2

D．CH2ClCOOH参考答案：AC9.下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A略10.某镍镉电池总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其电解质溶液为KOH溶液。有关该电池的下列说法不正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2参考答案：C【Ks5u解析】放电过程是化学能转化为电能的过程，C错误；选C。11.我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁参考答案：B12.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较参考答案：C略13.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（

）A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略14.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略15.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共8分)

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为

；（2）指出下列反应类型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有

种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式

、

。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应