硅酸盐的性质

关于硅酸盐的性质第1页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三一.硅酸（H2SiO3）

很弱的酸（酸性比碳酸还弱）溶解度很小

思考？如何制得硅酸？能用SiO2与水反应制得吗？为什么？

由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。第2页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三一、硅酸的制备[实验4－1]：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3溶液，再滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。第3页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）

+2NaCl实验室制取原理（强酸制弱酸）：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

第4页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三一.硅酸（H2SiO3）1.难溶弱酸酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

3.受热分解

H2SiO3＝SiO2+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO32.与强碱反应H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O△第5页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三H2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。第6页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三二、硅酸盐1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。

第7页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三岩石第8页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三1.最常见的是Na2SiO3

：(1).物性：白色固体，易溶于水，Na2SiO3水溶液俗称———————或—————是一种——————。水玻璃泡花碱矿物胶实验4-2(2).化性:二、硅酸盐说明：小木条一定要用试剂反复浸透第9页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三(3).用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强(2).化性:二、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3第10页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三2.表示方法：硅酸盐的种类很多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成第11页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三实例Na2SiO3Na2O•SiO2第12页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三要领：两边原子个数守恒格式：顺序：金属按活动顺序表拆分原则金属氧化物·二氧化硅·水第13页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三高岭石Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3

·2SiO2·2H2O第14页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三

K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OK(Al3Si3O10)(OH)2练习第15页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三

玻璃工业1.玻璃态物质，没有固定熔点.2.反应原理：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑

高温玻璃的成分：Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2Na2O•CaO•6SiO2其主要成分为SiO2第16页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三3、传统硅酸盐产品

(1)陶瓷：原料——黏土

(2)玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英；

Na2O•CaO•6SiO2Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2(3)水泥：原料——黏土和石灰石；加适量石膏；第17页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三硅酸盐产品第18页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三碳化硅(金刚砂,SiC)：，具有金刚石结构，硬度大硅钢：高导磁性硅橡胶：极耐高温又耐低温，良好的弹性分子筛：吸附剂、催化剂第19页，讲稿共23页，2023年5月2日，星期三新型陶瓷：新型陶瓷高温结构陶瓷、压电陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等科学视野第20页，讲稿共23页，2023