无机与分析化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学学习通课后章节答案期末考试题库2023年符合朗伯-比尔定律的溶液，当浓度为c时，以1cm的比色杯测得的透光度为T，若浓度增大一倍，则吸光度A等于

参考答案:

-2lgT

某分析人员进行吸光光度法分析时，误将参比溶液的透射比调至90%而不是100%，在此条件下，测得试样溶液的透射比为35%，则该试样溶液的正确透射比是

参考答案:

38.9%

某理想气体经过一循环过程又回到原态，此过程的下列说法不正确的是（

）

参考答案:

无法确定

有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列哪些因素有关：

参考答案:

入射光的波长

吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是

参考答案:

0.2~0.8

在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）

参考答案:

液相的沸点降低

将5.6g非挥发性溶质溶解于100g水中（Kb＝0.51℃∙kg∙mol-1），该溶液在100kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（）

参考答案:

57.12gmol－1

透光率与吸光度的关系是

参考答案:

A=-lgT

在分光光度法中，运用吸光定律进行定量分析时，应采用的入射（

）。

参考答案:

单色光

下列摩尔吸光系数的单位正确的是

参考答案:

L/(mol·cm)

下列分子中具有平面三角形几何构型的是

参考答案:

BF3

下列分子中含有极性键的非极性分子是

参考答案:

BeCl2

欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（）

参考答案:

加明胶溶液

下列各组都为状态函数的是（

）

参考答案:

G、H、S

在下列含氢化合物中，能形成氢键的是

参考答案:

NH3

CO2分子的空间构型为四面体

参考答案:

错

土壤中养分的保持和释放是属于()。

参考答案:

离子交换吸附

色散力仅存在于非极性分子之间

参考答案:

错

HCN是直线型分子

参考答案:

对

将硼原子的电子排布式写成1s22s3，违背了

原理

参考答案:

保里不相容原理

氮原子电子排布式写成1s22s22px22py1，违背了

规则

参考答案:

洪特规则

3d轨道的主量子数为

参考答案:

3

3d轨道的角量子数为

参考答案:

2

某元素在Kr之前，该元素的原子失去两个电子后的离子在角量子数为2的轨道中只有一个单电子。该元素在ds区,它属于第几周期，第几副族

参考答案:

4，ΙB

当n=2时，l取值只能为1

参考答案:

错

当l=2时，m取值为0,±1,±2

参考答案:

对

同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大

参考答案:

对

同一周期中自左向右，元素的原子半径逐渐增大

参考答案:

错

当氧化还原反应的完全程度大于99.9%时，若两电对的电子转移数都等于1，这种情况下氧化剂电对与还原剂电对的条件电位差分别应该是多少（V）,

参考答案:

0.354

当氧化还原反应的完全程度大于99.9%时，若两电对的电子转移数都等于2，这种情况下氧化剂电对与还原剂电对的条件电位差分别应该是多少（V）

参考答案:

0.1776

氧化还原滴定曲线突跃的大小与下列哪个因素有关：

参考答案:

或

下列关于条件电势的叙述中正确的是()

参考答案:

条件电势是在一定条件下，电势氧化态和还原态总浓度都为1mol•L

氧化还原滴定中，计量点时电势恰好等于两电对条件电势的算术平均值，应满足

参考答案:

两电对电子转移数均为1

高锰酸钾在强酸性溶液中的还原产物是

参考答案:

Mn2+

可用于标定高锰酸钾溶液的基准物质是

参考答案:

Na2C2O4

莫尔法的滴定剂是

参考答案:

Ag+

莫尔法的指示剂是

参考答案:

铬酸钾

莫尔法要求介质的pH在6.5~10之间。若酸度过高，则

参考答案:

Ag2CrO4沉淀不易形成

佛尔哈德法的滴定剂是

参考答案:

SCN-

佛尔哈德法的指示剂是

参考答案:

硫酸铁铵

用荧光黄作为AgNO3滴定Cl-的指示剂，指示剂的颜色由黄变红的原因是

参考答案:

带正电荷的AgCl胶状沉淀对荧光黄阴离子的吸附

以下银量法需要采用返滴定方式的是

参考答案:

佛尔哈德法测定Cl-

下列溶液不能用0.1

mol/LHCl标液直接滴定的是(

)。

参考答案:

0.1

mol/LNaNO2(HNO2的Ka=4.6×10-4)

用0.1000

mol/LNaOH滴定等浓度的HCl,pH突跃范围为4.3~9.7;若用0.01000

mol/LNaOH滴定等浓度的HCl,则pH突跃范围为(

)。

参考答案:

5.3~8.7

用NaOH滴定H3AsO4(Ka1=6.5×10—3,

Ka2=1.1×10—7,Ka3=3.2×10—12),该滴定有(

)滴定突跃。

参考答案:

两个

含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1

mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2

mL,其组成为(

)

参考答案:

V1>V

2

用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸,则Ka较大的一元弱酸(

)。

参考答案:

突跃范围大

已知磷酸的

,若以NaOH滴定H3PO4,则第二化学计量点的pH值约为(

)

参考答案:

9.7

酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是(

)。

参考答案:

指示剂的结构

以下四种滴定反应中，突跃范围最大的是（

）。

参考答案:

1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHCl

多元酸准确分步滴定的条件是（  ）。

参考答案:

cKai≥10-8且Kai/Kai+1≥104

若酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，则最适宜的指示剂为（

）。

参考答案:

甲酚红(7.2～8.8)

Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序是(

)。

参考答案:

酚酞、甲基橙

用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的草酸和盐酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积相同，说明（

）。

参考答案:

盐酸浓度是草酸溶液的两倍

用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/L

NaOH

溶液时，每份基准物的称取量宜为

（MkH(C8H8O4)=204.2）

（

）

参考答案:

0.4-0.8g

关于铵盐的测定，下列说法错误的是

参考答案:

用NaOH标准溶液直接滴定铵盐溶液。

用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍，则滴定曲线中

（

）

参考答案:

化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH值增大

用强酸滴定一元弱碱，下列叙述正确的是

参考答案:

滴定的突跃范围与弱碱的强度和浓度都有关

用NaOH标准溶液滴定0.1

mol/LHCl和0.1

mol/LH3PO4混合溶液可出现的突跃个数是(

)。

参考答案:

2

用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4两溶液，消耗KMnO4的体积相等，则说明两溶液的浓度c（mol/L）的关系是

参考答案:

c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

标定NaOH溶液的浓度，可以选择的基准物质是

参考答案:

邻苯二甲酸氢钾

滴定分析适宜作：

参考答案:

常量分析

在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是：

参考答案:

反应必须定量完成

用以直接配制标准溶液的纯物质，须具备的条件是：

参考答案:

性质稳定，在配制和储存时不会发生变化

对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定()。

参考答案:

返滴定法

用无水Na2CO3标定HCl时,若称量时Na2CO3吸收了少量水分,则标定结果()。

参考答案:

偏高

下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液(

)。

参考答案:

H2SO4

称取工业硼砂(Na2B4O7·10H2O)1.0000g溶于适量的水中,用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液25.00mL。试样中硼的百分含量为()%。[硼的原子量为10.81]

参考答案:

10.81

HCl标准溶液是用直接法配制的。

参考答案:

错

标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。()

参考答案:

错

影响化学平衡常数的因素有（）

参考答案:

温度

某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（）

参考答案:

等于35%

反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△rHmθ>0，若要提高CO的产率，可采用的方法是（）

参考答案:

提高温度

密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数Kpθ为原来的（）

参考答案:

相同值

则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是（）

参考答案:

K1θ/K2θ

合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（）

参考答案:

减小

对△rHmƟ<0的反应，温度越高，KƟ越小，故△rGmƟ越大。

参考答案:

错

化学反应商Q和标准平衡常数KƟ的单位均为1。

参考答案:

对

K2Ɵ=(K1Ɵ)2。

参考答案:

错

当速率常数的单位为mol-1·L·S-1时，反应级数为（）

参考答案:

2

催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（）

参考答案:

降低活化能

当反应A+B=AB的速率方程为v=k[A][B]时，则此反应为（）

参考答案:

不能肯定是否是基元反应

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，该反应ΔS>0

参考答案:

错

由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数将

；使用催化剂时，反应速率常数k将

；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k

。

参考答案:

增大，增大，不变

合成氨反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率

参考答案:

减小

某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则该反应的半衰期为（）

参考答案:

7.29min

吸光光度分析中测量误差最小时的吸光度是

参考答案:

0.434

下列物质不能用作基准物质的是()。

参考答案:

KMnO4

H2O(350K)的熵值大于H2O(298K)

参考答案:

对

热和功是状态函数

参考答案:

错

Cl2(g)的熵值大于Cl2(l)

参考答案:

对

实际气体与理想气体更接近的条件是（）

参考答案:

高温低压

标准态下F2(g)，Cl2(g)，Br2(g)，I2(g)的ΔfHθm均规定为0。

参考答案:

错

22℃和100.0kP