高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验相关仪器

试卷第=page44页，总=sectionpages44页试卷第=page33页，总=sectionpages44页高中化学复习知识点：酸碱中和滴定实验相关仪器一、单选题1．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B．用乙装置收集NO2气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体2．某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用量筒量取25.20mL的稀盐酸B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C．将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液3．下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（）A．烧杯 B．长颈漏斗C．锥形瓶 D．酸式滴定管4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用于量取浓硫酸的量筒A．①② B．①③ C．①④ D．③④6．下列有关实验操作或方案的说法中正确的是（）A．分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D．在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸钠溶液7．有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗8．下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是A．实验①，设计铜锌双液原电池B．实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C．实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液D．实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO9．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁二、多选题10．以下对实验操作的说法正确的是A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液三、综合题11．Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________a配制0.10mol/L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。b配制0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。c取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），实验步骤：⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。⑶用某仪器盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（终读数）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95回答如下的问题：①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。③下列指示剂中，最适合于本实验的是________A．0.1%甲基橙溶液B．0.1%酚酞溶液C．0.1%石蕊溶液滴定终点的判断依据是____________________________________________④根据实验数据，样品总酸量＝_______g/100mL。(醋酸的相对分子质量为60)⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度（_________）A．偏低B．偏高C．偏低或偏高或不能确定D．不受影响12．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4参考答案1．C【解析】【详解】A.NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误；B.NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误；C.橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确；D.加热碳酸钠时应该用铁坩埚，瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠，故D错误；故选C。2．D【解析】【分析】【详解】A．量筒只能精确到小数点后一位，A错误；B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，pH试纸不能测定其pH，B错误；C．CuCl2会水解，水解方程式为：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，蒸发浓缩时，HCl迅速挥发，平衡正向移动，最终得到Cu(OH)2固体，得不到氯化铜晶体，C错误；D．KMnO4溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，滴定管精确到小数点后2位，D正确。答案选D。【点睛】滴定时，酸式滴定管用来量取或盛放酸性溶液和氧化性溶液，碱式滴定管用来量取或盛放碱性溶液。3．B【解析】【分析】【详解】A．排气泡和调滴定管内液面高度时用到烧杯，A正确；B．酸碱中和滴定用不到长颈漏斗，B错误；C．将待测液盛放在锥形瓶中进行滴定，C正确；D．酸滴定碱时，用酸式滴定管盛放或者量取酸溶液，D正确。答案选B。4．D【解析】【详解】A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B．托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故B错误；C．pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D．滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。5．B【解析】【分析】【详解】①中和滴定用的锥形瓶，蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故①选；②中和滴定用的滴定管，蒸馏水洗净后立即使用，相当于给所盛装溶液稀释，对实验结果有影响，故②不选；③容量瓶蒸馏水洗净后立即使用，对实验结果无影响，故③选；④配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用于量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗净后便立即使用，用于量取浓硫酸时，相当于稀释了浓硫酸，对实验结果有影响，故④不选；不会对实验结果造成误差的是①③，故选B。6．C【解析】【分析】【详解】A．分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，向两种溶液中分别滴加NaOH溶液时发生反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，再向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以不能得到FeCl3和AlCl3两物质，故A错误；B．苯密度小于水，苯和水混合时，苯在水上方，所以溴的苯溶液应该从上口倒出，故B错误；C．甲基橙变色范围pH=3.1～4.4，碳酸氢钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸氢钠溶液呈黄色，滴定终点时溶液呈橙色，所以滴定过程中溶液由黄色变为橙色，故C正确；D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故D错误；故选：C。7．D【解析】【详解】A、因为量筒的最小刻度为0.1mL,无法用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水,应该使用滴定管量取,故A错误;

B、氢氧化钠具有很强腐蚀性,且容易潮解,不能直接放在纸上称量,可以放在小烧杯中称量,故B错误;

C、中和滴定中,滴定管用蒸馏水洗净后,应该先用待装液润洗,然后装入待装液,避免待装液被稀释,故C错误;

D、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,因为苯酚不易溶于冷水,易溶于酒精,所以应该立即用酒精清洗,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。8．B【解析】【分析】【详解】A、将锌和铜电极互换位置才能形成双液原电池，选项A错误；B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确；C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误；D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。答案选B。9．B【解析】【详解】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，C正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。故选B。10．AC【解析】【分析】【详解】A.为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中，故A正确；B.进行焰色反应时，所用铂丝先用盐酸溶液洗涤并充分灼烧，故B错误；C.CCl4密度比水大，用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出，故C正确；D.酸碱中和滴定时，锥形瓶只能水洗不能用待测液润洗，故D错误；选AC。11．abc碱式滴定管>B滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色4.5A【解析】【分析】Ⅰ．证明醋酸是弱酸的方案中只要根据实验现象能够证明出醋酸溶液中存在电离平衡即可。Ⅱ．①碱式滴定管盛装碱性试剂；②醋酸钠溶液水解显碱性；③生成的醋酸钠溶液显碱性，滴定试剂就用显碱性的试剂，减小误差；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点。④分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1:1反应计算样品溶液浓度,根据浓度计算样品总酸量。⑤根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物质的量浓度偏小。【详解】Ⅰ．a．滴入甲基橙试液显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c(OH-)变化，说明存在平衡移动过程。醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，证明醋酸为弱电解质，正确；b．0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液，溶液变红，溶液显碱性，该盐一定为强碱弱酸盐，可以证明醋酸为弱电解质，正确；c．取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH>1，说明0.1mol/L的醋酸不能完全电离出0.1mol/L的氢离子，存在电离平衡，可以证明醋酸为弱电解质，正确；正确选项abc。Ⅱ．①氢氧化钠溶液显碱性，应当用碱式滴定管来盛装；正确答案：碱式滴定管。②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，pH>7；正确答案：>。③NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，所得溶液显碱性，应当用在碱性范围内变色的指示剂，酚酞变色范围为8.2-10之间，所以最适合于本实验的是0.1%酚酞溶液；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，反应达到滴定终点；正确答案：B；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色。④根据实验数据结合反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，实验4误差较大，可舍去，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积：=15.00mL；c(样品)×V(样品)=c(NaOH)×V(NaOH)；c(样品)×20=0.1000×15.00，c(样品)=0.75mol/L；样品总酸量0.75×60/1000=4.5g/100mL正确答案：4.5。⑤根据滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成氢氧化钠溶液的体积偏小，氢氧化钠总量减小，求得的醋酸溶液的物质的量浓度偏小；正确选项A。【点睛】本题在使用四组实验数据时，一定要注意实验4误差较大，要舍去；应该按照实验1、2、3中的数据求出平均消耗氢氧化钠溶液体积，如果忽略这一点，计算结果会有很大的误差存在，所以做题时一定要细心。12．C,D5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O酸锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.2mol·L-1D【解析】【分析】（1）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（2）①根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫红色为滴定终点；②先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，再根据c（待测）=分析计算出待测液的浓度；（3）滴定结束时，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成有明显颜色变化的沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。【详解】（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低，选项A错误；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，选项B错误；C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准