物质结构与性质练习题

周清（2011年黄冈高二质检）下列说法中正确的是（）电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动处于最低能量的原子叫基态原子电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱下列电子层中，包含有f能级的是（）K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层（2011年南京金陵中学）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63de4s24p3C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2Is2p3s3p已知锰的核电荷数为Is2p3s3p3dk[W\用1忖|怙|忖iiHii忖屮刑||忖|怙If[質2s2卩：俺Is2s22s2p张Is2s22s2p张3p可可用而冋吓口|忡|忖出2p盹3p忖t；||U||UAAt£2s2priiHitAfAMMAAtIIH1下列原子或离子的电子排布式正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是

①c/+;ls32s32pG3s33ps®F-：ls22s£3pe2®po2pnopEl2®po2pnopEl®Cr；ls32s32p53s^3p63d44s3⑤Fe：lss2s32pG3s£3ps3d^4s3®Mg3+；ls32s£2p62p1託2&2p忖⑦c：回匹构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)(2011年合肥一中高二检测)关于电子云的下列说法不正确的是()s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走8字形s轨道都是球形轨道轨道不同，电子云的形状也不一样电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形下列说法正确的是(双选)()钾(K)原子基态的原子结构示意图为"「H0电子式为HV•H2••Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23piCa2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6(2011年河南检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()

原子含有未成对电子最多的第二周期元素位于元素周期表中第三周期IIIA族的元素原子最外层电子排布为2s22p6的元素原子最外层电子排布为2s22p5的元素下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()UtlUtlBVtlAAN()每个原子轨道里最多只能容纳2个电子电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子1最外层电子数是核外电子总数的5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子写出下列原子的电子排布式。S(2)Cu(3)Cr(4)Se(5)Zn(6)Fe2924343026(1)(2)(3)(4)(5)(6)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、^7^工2工D同主族，A的原子结构示意图为丿,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为(写出元素符号，下同)，电子排布式是TOC\o"1-5"\h\z；B为，简化电子排布式是；C为，价电子排布式是；D为，电子排布图是；E为，原子结构示意图是A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为,C的元素符号为。D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为1解析：选C。电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。2解析：选D。能层数=能层中所包含的能级数。而要含有f能级则能层数必须大于等于4,即从N层开始往后才会出现f能级。3解析：选D。D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54si,半充满状态为较稳定状态。4解析：选D。根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。5解析：根据核外电子排布规律②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则一—电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方3s3y向相同，正确的应为：^^ms；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54si。⑤和⑥正确，⑦违反泡利原理，正确的应为CW2s2pSBItHII答案：①⑤⑥②③④⑦6解析：选B。根据构造原理，各能级、能量的大小顺序为is2s2p3s3p4s3d4p5s能量由低到高，A项和D项正确顺序为

E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。7解析：选A。本题是涉及电子云的概念题，必须从概念出发，判断正误。A项不正确，因为电子运动并无固定轨道，应改为：s电子在核外运动,电子云图或概率分布呈球形对称，其剖面图是个圆，而P电子云图或概率分布呈哑铃形，其剖面图是8形。8解析：选BD°A8解析：选BD°A项原子结构示意图为C项中Mg的基态电子排布式为1s22s22p63s2。9解析：选DoA项，含未成对电子最多的第二周期元素为N,B项为Al,C项为Ne，D项为F，故F?的氧化性最强。10解析：选D。由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则,B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数,C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在同一能级的不同轨道里有2个电子，贝I」自旋方向相同，故D错。11解析：选B。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则,逐项认真分析°A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道,即:3s23p63d10,显然是锌元素,3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是1核外电子总数5的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1,核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2,核外电子总数为10不可能，同理,

可讨论，只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63dio4s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p能级有—个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。12解析：注意Cu、Cr的3d能级的全充满和半充满状态。答案：(1)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63dio4si1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d1o4s24p41s22s22p63s23p63d1o4s21s22s22p6314解析：由A元素基态原子的次外层有2个电子，说明次外层是K层，则共有2层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布为2s22p3,因此是氮元素，符号是N。氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D元素的正三价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子总数为23，故D原子的电子总数为26,因此D是铁元素，符号为Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外电子数为2+8+18+1=29,故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1o4s1。13解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，贝l」D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为：A：1s22s22p63s23p2,B：1s22s22p63s1,C：1S22