山东省滨州市兴福镇中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省滨州市兴福镇中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A.Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C略2.下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A.SO2不能氧化品红；B.1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C.浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D.同位素的物理性质不相同。详解：A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B.9g重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D.同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。5.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是A．它们都能与水反应生成氢气和碱B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱

C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂参考答案：C略6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数X<Y

B.原子半径X>YC.原子的最外层电子数X>Y

D.元素的最高正价X<Y参考答案：B试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。7.下列说法中正确的是()A．1molCO2和1molCO所占的体积相同，所含分子数相同B．1gCO和1gCO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L参考答案：C8.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A.甲烷的产量

B.乙醇的产量

C.乙烯的产量

D.苯的产量参考答案：C乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。答案选C。9.

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：B略10.下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（

）。A.电解法、热分解法、热还原法

B.电解法、电解法、热还原法C.热还原法、热分解法、热还原法

D.电解法、电解法、热分解法参考答案：B略11.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。12.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（

）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6参考答案：D试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故选D。13.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】根据图像可知可以假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol，根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案选D。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。14.元素周期表的过渡金属中能找到

A．新制农药元素

B．制催化剂元素

C．制半导体元素

D．非金属元素参考答案：B略15.成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（

）A．木已成舟

B．百炼成钢

C．铁杵成针

D．滴水成冰参考答案：BA、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量；多次冶炼精度更高，故B正确．C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B．【点睛】运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系，从而培养了学生的创新思维能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：②

；⑤

；（2）B装置中有一处明显错误，请改正：

；（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为

，还缺少的仪器有

，实际操作时冷凝水由

（填f或g）口通入．参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）该用玻璃棒引流；（3）蒸馏；温度计；g．

【分析】（1）由图及仪器的结构可知仪器的名称；（2）B为过滤装置，需要引流；（3）装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，A为蒸馏装置，需要温度计测定馏分的温度，冷却水在冷凝管中下进上出．【解答】解：（1）由图可知，②为冷凝管，⑤为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）B为过滤装置，需要引流，则应该用玻璃棒引流，故答案为：该用玻璃棒引流；（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸馏，还缺少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g口通入，故答案为：蒸馏；温度计；g．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离实验操作和原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离提纯实验的应用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示