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文档简介

*原电池选修4电化学基础之*说一说什么是原电池？原电池的电极名称分别是什么？原电池构成的条件是什么?回顾原电池概念*话题1：如图所示实验。我们观察到Pb表面有灰黑色物质生成，用滤纸擦除黑色物质后表面有紫红色物质;而Cu片上无明显现象。CuPbCuSO4活动1：实验呈现重温原电池原理*话题2：如图对比进行实验。观察到Pb电极表面还是有灰黑色物质生成;Cu电极上用滤纸擦拭时却发生有紫红色粉末生成;电流表指针向Cu电极偏转。CuPbCuSO4G（该电流表指计偏转方向与电子流动方向一致）活动1：实验呈现重温原电池原理*

分别在两极进行，负极的还原剂所失去的电子通过导线转移到正极给氧化剂。Pb+Cu2++SO42-=PbSO4+Cu

氧化反应还原反应氧化还原反应2.原电池形成的实质:负极：Pb-2e-=Pb2+(氧化反应)Pb2++SO42-=PbSO4↓正极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)1、电极反应*CuABZnCuC√下列哪些装置能构成原电池？练一练ZnSO4CuSO4D*结合给定材料根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计产生稳定电流的原电池，并检验电流的产生，同时仔细观察现象，最后对自已的设计给出评价。活动2：实践出真知——设计原电池*你的设计将Zn电极和Cu电极或C电极放入CuSO4溶液中，并在导线间接一电流计。Cu/CZnCuSO4G*e-存在问题：单池原电池设计经验总结：升者负极降者液，只要惰者为正极，电流不稳定Cu/CZnCuSO4活动3：反思创新——改良原电池*

主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出，当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。问题探究Cu/CZnCuSO4*

GZn

Cu

?CuSO4KCl实验探究可溶性锌盐如:ZnSO4ZnCl2盐桥e-*3、补充电荷。1、使装置形成闭合回路。2、提高了能量转化率。盐桥的作用*双池原电池设计经验总结：升者负极降者正，桥联两池阳各同。*作业：请以给出的总方程：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+设计只用一种电解质

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