广东省河源市安垇中学高二化学月考试题含解析

广东省河源市安垇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是（

）A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体

D．.C一定是气体参考答案：C温度升高，反应正向移动，如果B和C都是固体，则气体平均相对分子质量不变，A项错误，若B、C都为气体，正向移动，由于总质量不变，物质的量增加，所以符合题目要求，但是当C为固体，B为气体时，气体质量减小，物质的的量不变，同样符合要求，故B项错误，C项正确，D项错误2.下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷

B．CH3COOH和C3H6O2C．

D．HCHO和CH3COOH参考答案：A略3.实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是

A．500mL容量瓶

B．25mL量筒

C．烧杯

D．天平参考答案：D略4.30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是()。A．c(H+)·c(OH-)＜1×10-14

B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)参考答案：D略5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

（）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．氯化硼分子属极性分子参考答案：C略6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：BA.弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动，错误；B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，正确；C.加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，错误；D.加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，醋酸溶液的电离度减小，错误；选B。7.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

Ａ．C3H8

Ｂ．C4H10

Ｃ．C5H12

Ｄ．C6H14参考答案：C略8.下列装置能达到对应实验目的的是

参考答案：略9.已知反应：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如上图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1参考答案：D略10.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略11.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD12.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)

H＋(aq)＋In－(aq)红色

黄色

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥参考答案：A略13.对图有机物的认识正确的是（

）

A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略14.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是

()A．电流计指针不会发生偏转

B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极

D．铁表面有气体逸出参考答案：B略15.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有(

)A．Fe2O3粉尘

B．FeO粉尘

C．含溴粉尘

D．含NO2粉尘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]步骤Ⅰ：称取样品1.500g步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L>滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察

（2）滴定终点的判断方法是

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有

（填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）

偏大

（5）

锥形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸

（5）小略18.(5