福建省福州市鹤上中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

福建省福州市鹤上中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关晶体的下列说法中正确的是

A.

分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略2.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4.如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A．电子从碳棒经导线流向铁棒B．铁棒是负极，碳棒是正极C．电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，铁为负极，被氧化生成亚铁离子，碳为正极，发生还原反应，正极上生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．铁为负极，电子从铁经导线流向碳棒，故A错误；B．活泼金属铁为负极，碳为正极，故B正确；C．总反应为铁与氢离子的氧化还原反应，生成亚铁离子和氢气，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．氢离子在正极发生还原反应生成氢气，反应消耗氢离子，则溶液c（H+）减小，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．5.在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是(

)A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应速率C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：CA．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，A正确；B．反应物的浓度越大，反应速率越大，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；D．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，D正确，答案选C。点睛：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点和外界条件对反应速率、平衡状态的影响。6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞I－，和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I－，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：I－＞Cl－，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。答案选A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。7.下列变化属于物理变化的是

（）A.煤的气化B.石油的分馏

C.石油的裂解D.煤的干馏参考答案：B略8.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器． 【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等． 肯定不会用到仪器为：分液漏斗． 故选A． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程． 9.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（）A．点燃酒精灯

B．称量固体 C．液体加热

D．量取液体参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；B、称量物质不能直接放在托盘上；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒．解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、称量药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或器皿中，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的最高价氧化物是共价化合物

C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略11.把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略12.下列物质不能通过化合反应制取的是A.NO

B.FeSO4

C.H2SiO3

D.SO3参考答案：C【详解】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；答案选C。13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（

）。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略14.下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略15.下列说法正确的是

()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2A