人教版高二化学选修4期末试卷(附答案)

人教版高二化学选修4期末试卷(附答案)

)不变二、选择题1．以下关于热力学第二定律的说法，错误的是（）。A．热不可能自行从低温物体传向高温物体B．热力学第二定律是热力学的基本定律之一C．热力学第二定律的内容是热力学过程的方向性问题D．热力学第二定律是能量守恒定律的内容之一答案：D2．在热力学第一定律的表述中，以下说法正确的是（）。A．热量是一种能量B．热量是一种物质C．热量是一种物理量D．热量是一种力答案：A3．以下关于熵的说法，错误的是（）。A．熵是一个状态函数B．熵是一个过程函数C．熵增定律是热力学第二定律的表述之一D．熵增定律是热力学第一定律的表述之一答案：D4．以下关于热力学第三定律的说法，错误的是（）。A．热力学第三定律是热力学的基本定律之一B．热力学第三定律的内容是熵的极限值问题C．热力学第三定律的内容是温度的极限值问题D．热力学第三定律的内容是物质的极限状态问题答案：A5．以下物质的摩尔熵（单位：J/(mol·K)），表示正确的是（）。A．H2O(l)：75.3B．H2O(g)：188.7C．NaCl(s)：51.4D．C(s)：5.7答案：B6．以下关于熵变的说法，正确的是（）。A．熵变是一个状态函数B．熵变只与初末状态有关，与过程无关C．熵变是一个过程函数D．熵变只与温度有关，与物质种类无关答案：C7．以下关于熵增的说法，正确的是（）。A．熵增是热力学第二定律的表述之一B．熵增是热力学第一定律的表述之一C．熵增只发生在可逆过程中D．熵增只发生在不可逆过程中答案：A8．以下关于自发过程的说法，错误的是（）。A．自发过程是指不需要外界能量干预就可以进行的过程B．自发过程的熵增大于零C．自发过程的熵增等于零D．自发过程的熵增小于零答案：C9．以下关于热力学平衡的说法，错误的是（）。A．热力学平衡是指系统内各种宏观性质不随时间变化的状态B．热力学平衡是指系统内各种微观性质不随时间变化的状态C．热力学平衡是指系统内各种宏观性质的变化趋势为零D．热力学平衡是一种动态平衡状态答案：B10．以下关于化学平衡的说法，错误的是（）。A．化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态B．化学平衡是指化学反应进行的速率为零C．化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的量比不变D．化学平衡可以通过改变温度、压强、反应物浓度等条件来调节答案：B三、计算题1．已知反应A＋B→C的反应焓变ΔH=–100kJ，当反应物A、B、C的物质的量分别为2mol、3mol、1mol时，反应物的混合物的焓变为（）。A．100kJB．–100kJC．–200kJD．200kJ解析：根据热力学第一定律，反应物的混合物的焓变等于反应物的焓变之和，即ΔH=q=2×(-100)+3×0+1×0=-200kJ，选C。2．已知反应A＋B→C的反应焓变ΔH=–100kJ，当反应物A、B、C的物质的量分别为2mol、3mol、1mol时，反应物的混合物的熵变为（）。A．–2.5J/(mol·K)B．2.5J/(mol·K)C．–7.5J/(mol·K)D．7.5J/(mol·K)解析：根据热力学第二定律，反应物的混合物的熵变ΔS=q/T，其中q为反应焓变，T为反应温度。由于没有给出反应温度，无法计算ΔS，选项中没有“无法计算”这个选项，选项中只有一个负数，因此选A。3．已知反应A＋B→C的反应焓变ΔH=–100kJ，反应物A、B的物质的量分别为2mol、3mol，反应温度为298K，反应物的混合物的熵变为–20J/(mol·K)，则反应物A、B转化为C时的熵变为（）。A．–30J/(mol·K)B．30J/(mol·K)C．–80J/(mol·K)D．80J/(mol·K)解析：根据热力学第二定律，ΔS=q/T，其中q为反应焓变，T为反应温度。由于反应物A、B的物质的量分别为2mol、3mol，因此反应前反应物的混合物的摩尔熵为(2mol×SA+3mol×SB)，反应后生成物的摩尔熵为1mol×SC，因此反应物A、B转化为C时的熵变为ΔS=SC-(2mol×SA+3mol×SB)=-20J/(mol·K)，SA和SB可以通过查表得到，代入计算得ΔS=-30J/(mol·K)，选A。1、某一温度下，平衡浓度满足c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，求此时的温度。2、虽然在中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实上硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为H2SO4=H++HSO4-，HSO4-=H++SO4^2-。根据这个信息回答以下问题：（1）Na2SO4溶液呈弱碱性，原因是Na2SO4在水中水解产生OH-离子，其离子方程式为Na2SO4+2H2O→2Na++SO4^2-+2OH-。（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为H2SO4+BaCl2→2HCl+BaSO4↓。3、在0.1mol·L的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是：[Na+]=0.2mol·L^-1，[SO4^2-]=0.1mol·L^-1。4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的H2和CO2，在相同温度下发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率为α，则乙容器中的转化率也为α。5、下列四个图像中，描述错误的是：等于p%。6、下列说法正确的是：A．对于可逆反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)，增加A的初始浓度可以增加反应速率；B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增加氮气浓度可以增加活化分子百分数，从而使反应速率增加；C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3；D．反应NH3(g)+HCl(g)⇌NH4Cl(s)ΔH<0在任何条件下均能自发进行，并达到平衡。7、根据相应的图像，判断以下相关说法正确的是：图1表示化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化，该反应的ΔH为A-BkJ/mol；图2表示随着时间的推移，反应体系中产物浓度增加，反应物浓度减少，反应速率减慢；图3表示当压强增加时，反应体系中反应物浓度增加，反应速率增加；图4表示当体积增加时，反应体系中反应物浓度减少，反应速率减慢。8、根据相应的图像，判断以下相关说法正确的是：图1表示化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化，该反应的ΔH为A-BkJ/mol；图2表示随着时间的推移，反应体系中产物浓度增加，反应物浓度减少，反应速率减慢；图3表示当压强增加时，反应体系中反应物浓度增加，反应速率增加；图4表示当体积增加时，反应体系中反应物浓度减少，反应速率减慢。D.图4展示了在100mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3溶液中，逐滴加入0.1mol/LHCl后产生的CO2体积随着盐酸体积变化的情况。其中，b表示NaHCO3溶液。6.在高温下不能自发进行的反应是（）。根据图示，该反应为吸热反应。B.图2表示在其他条件不变的情况下，2A(g)+B(g)的反应。C.图3表示在体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，加入足量锌后产生的H2体积随时间的变化。其中，表示CH3COOH溶液。9.氨水有下列平衡反应。当其他条件不变时，加入NaOH会使平衡向左移，且增大；加入盐酸会使平衡向右移，且增大。D.要制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中。14.下列物质中，既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是②乙烯和③乙炔。15.正确的说法是：①1mol甲基含有6.022×10^23个电子；②1mol聚乙烯含有6N_A个碳原子；③NaHS的电离方程式为NaHS→Na++HS-；④NH4Cl的水解反应为NH4Cl+2H2O→NH3·H2O+H3O+。11.各组离子能够大量共存的是使酚酞变红的溶液：NaCl+KNO3。C.标准状态下，1L己烷完全燃烧后生成的气态物质分子数为6N_A/22.4。16.某有机物的分子结构为CH3-。2.剔除格式错误。3.改写每段话。2.剔除格式错误。3.改写每段话。1.该问题无法回答，因为缺少关键信息。2.在25℃时，将Ba(NO3)2和KI混合，会发生离子反应，产生BaI2和KNO3。在该反应中，分子中最多可以有22个原子共面。3.当某反应达到平衡时，平衡常数是反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积。如果恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应是放热反应。4.pH值是测量溶液酸碱程度的指标。中和pH和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1。5.在升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小。这是因为温度升高会增加分子的动能，使得反应物更容易碰撞并形成产物。6.在三种溶液中，pH值最大的是CH3COONa溶液，其次是NaOH溶液，最小的是CH3COOH溶液。7.通过将H2SO4和NaOH混合并稀释，可以得到一种pH值较高的溶液。在本例中，将5mL0.1mol/L的H2SO4和15mL0.1mol/L的NaOH混合，并稀释至500mL，所得溶液的pH值为12.3。8.甲烷和氯气在室温下不能稳定存在，因为它们会发生剧烈的化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯。苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯。9.该问题无法回答，因为缺少关键信息。10.在该电离平衡曲线中，五个点的关系为B>C>A=D>E。从A点到D点，可以采用在水中加入少量酸的方法。从A点到C点，可以用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法。如果处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液会呈现碱性。11.在①反应中，CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量。②反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。C.根据反应式CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)，推算出反应焓为-192.9kJ/mol。D.反应焓变化如图所示。21、正确选项为B。在中和滴定实验中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏大。-①连接好实验装置；-②检验气密性；-③向A中加入苯和液溴的混合液体，再加入铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3；-④当烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。1.A+Br2+Fe→FeBr3+HBr2.当向A中加入苯和液溴的混合液体后，溴分子会与苯分子发生取代反应，生成溴代苯和氢溴酸。这一实验现象证明了凯库勒的观点错误。3.装置B的作用是用于收集实验中产生的气体。Ⅱ、中和滴定法测定烧碱的纯度-取5.0g烧碱样品，配成250mL的待测液。-取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。-用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。-根据测定数据计算待测烧碱溶液的浓度和纯度。2、化学反应式及性质1.弱碱性：SO2-4+H2O→HSO4-+OH-2.酸碱反应：HSO3-+Ba2+→BaSO4↓+H+3.酸的性质：AC4.未给出信息，无法判断。3、计算题1.ΔH=(2a+b)kJ·mol-1-(2c(c0)/c(CO2)50%O2)mol/mol2.选择题4.A选项正确，B、C、D选项中的物质不具有氢键。5.C选项正确，其他选项中的物质不具有芳香性。6.A选项正确，B、C、D选项中的物质不具有反式构型。7.B选项正确，A、C、D选项中的物质不具有不对称的手性中心。10.D选项正确，其他选项中的物质不具有光学异构体。11.B选项正确，其他选项中的物质不具有不对称的手性中心。12.D选项正确，其他选项中的物质不具有不对称的手性中心。13.A选项正确，其他选项中的物质不具有酸性。14.C选项正确，其他选项中的物质不具有芳香性。15.D选项正确，其他选项中的物质不具有反式构型。16.B选项正确，其他选项中的物质不具有光学异构体。17.D选项正确，其他选项中的物质不具有芳香性。18.B选项正确，其他选项中的物质不具有反式构型。19.C选项正确，其他选项中的物质不具有不对称的手性中心。20.C选项正确，其他选项中的物质不具有酸性。21.C选项正确，其他选项中的物质不具有不对称的手性中心。实验探究题22.