山西省忻州市国利美术高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市国利美术高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略2.下列变化属于物理变化的是：

A、石油的裂解

B、煤的干馏

C、煤的气化

D、石油的分馏参考答案：D略3.下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用待测液润洗滴定用的锥形瓶D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略4.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C5.下列过程一定释放出能量的是

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子参考答案：D略6.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

（

）A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．无法计算参考答案：C略7.相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(

)A．c(OH－)

B．c(H＋)

C．中和时所需NaOH的量

D．c(CH3COOH)参考答案：A由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D．由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，错误；选A。8.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．CH3——COOH参考答案：D略9.下列叙述中，正确的是

A.1mol乙醇分子中含有共价键的数目为7NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA

D.28gC16O与28gC18O中含有质子的数目均为14NA参考答案：C10.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为()A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略11.下列玻璃仪器洗涤方法正确的是

（

）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤参考答案：B略12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)A.CO2与SO2

B.BeCl2与BF3

C.CH4与NH3

D.C2H2与C2H4参考答案：C试题分析：A．CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2，采取sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为1/2×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B．BeCl2中Be原子杂化轨道数为1/2×（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为1/2×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C．CH4中C原子杂化轨道数为1/2×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为1/2×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故C正确；D．C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选C。【名师点晴】ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=1/2（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）；注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。13.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（

）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥参考答案：B14.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

参考答案：C15.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯与液溴制取溴苯（1）溴苯制取的化学反应方程式：

反应类型：

（2）装置A的名称是：

（3）冷凝水顺序：

（A．上进下出B．下进上出）,长导管的作用：

（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：

（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是（

）A．⑤④②①③

B．④⑤②⑤③①C．④②⑤①③

D.②⑤①④③

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜519.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加