山西省长治市五龙山中学高二化学月考试题含解析

山西省长治市五龙山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是：

A．CH3CH2COOCH（CH3）2

B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2

D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2参考答案：D略2.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃烧，消耗氧气的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以与Br2反应，其一溴取代产物只有一种参考答案：B略3.已知酸性：

＞H2CO3＞＞HCO3—，现要将转变为，可行的方法是A．先与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl

B．先与稀硫酸共热后，加入足量的NaOHC．先加热该物质溶液，再通入足量的CO2

D．先与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2参考答案：D略4.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：略5.某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是

A

用25ml量筒量取12．36ml盐酸B

用托盘天平称取8．75克食盐C

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD

用pH试纸测得某溶液的PH为3．5参考答案：C 6.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略7.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是

A、分液

B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤

D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略8.某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是

A．CH3—C≡C—CH3

B．CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3

D．CH2＝CH—CH3参考答案：C略9.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略10.下列实验现象描述错误的是（

）A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色

B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰

D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色参考答案：A略11.在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol。则m与n值应是（）A．m=2，n=1

B．m=1，n=3

C．m=1，n=4

D．m=3，n=1参考答案：C12.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列关于元素R的判断中一定正确的是()。A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2参考答案：B略13.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的：A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略14.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O参考答案：D15.微量元素是在人体中的总含量不到万分之一、质量总和不到人体总质量的千分之一的十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要的作用，下列元素不是微量元素的是A．碘B．氢C．氟D．铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)为了探究该实验原理，现分别配制下面三种溶液。溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸腾，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液试完成下列问题：(1)根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的两只烧杯里同时加入50mLB溶液。D、E两烧杯中哪种溶液先变蓝色：________(填“D”或“E”)。(4)为研究温度对反应速度的影响，准备三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分别量取50mLB溶液，同时把三份B溶液分别加入下述不同温度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b．第二份维持在室温，c．第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是：________(填“a”“b”或“c”)。参考答案：(1)①②(只写①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化学反应速率通常由反应慢的一步决定，所以答案为①②。(2)要使溶液变蓝色，在溶液中必须存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必须不存在具有强还原性的离子，从而确定答案为。(3)烧杯中的溶液先变蓝色，说明反应速率快。对溶液来说，反应物浓度越高，反应速率越快，故D烧杯中溶液先变蓝色。(4)同上原理，温度越高，反应速率越快，溶液变蓝的速率越快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1—02+1+0其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。（1）A、C、E的化学式是：A

C

E

。（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH

7（填“＜”“＞”或“＝”），反应后溶液质中质中存在

。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子：

。参考答案：(1)OH-、Mg2+、H2O（3分）(2)＜,ABD（每个1分,共4分）

(3)HF（2分）18.在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，达平衡后生成1.2molC，平衡混合气体中C的体积分数为ω。⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）

⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、

molB和

molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。参考答案：⑴0.08⑵4molB

2molC 19.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)KOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为:K+、A－、OH－、H+，则溶液中的溶质可能为：

或

或

。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，则以上结果

（选填“正确”或“错误”）（3）丙组实