江苏省南京市第六十中学高一化学期末试题含解析

江苏省南京市第六十中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D2.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a参考答案：D略3.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(

)。A．碳素钢

B．黄铜

C．硬铝

D．水银参考答案：D略4.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC5.参考答案：B6.下列关于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是A.100mL溶液中NO3－浓度是0.4mol·L-1B.500mL溶液中NO3－的物质的量是4molC.500mL溶液中含有Ba2+的质量是137gD.100mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4NA参考答案：C【详解】A.硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100mL溶液中NO3－浓度是4mol·L-1，A错误；B.500mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B错误；C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正确；D.100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；答案选C。7.对下列物质的分类中正确的是（

）A．小苏打属于碱式盐

B．CuSO4属于正盐C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B8.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水

B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D9.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（

）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略10.鉴苯和苯的同系物最简单的方法或试剂是

（

）A.液溴和铁粉

B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液

D.在空气中点燃参考答案：C 11.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．12.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3

与Cu

反应的微型实验。下列说法中错误的是A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上整起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验参考答案：D该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。13.下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．光导纤维一Si B．铝土矿一Al2O3C．磁铁矿一Fe2O3 D．纯碱一NaOH参考答案：B【考点】分子式．【分析】A、光导纤维是二氧化硅；B、铝土矿是氧化铝；C、磁铁矿是四氧化三铁；D、纯碱是碳酸钠，据此解答即可．【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：SiO2，故A错误；B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2O3，故B正确；C、磁铁矿主要含四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，不是Fe2O3，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选B．14.下列烯烃和HBr发生加成反应，所得的产物有同分异构体的是（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH2CH=CHCH2CH3

D．CH3CH2CH=CH2参考答案：D略15.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量参考答案：BA.化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（

）SO2+（

）MnO4—+（

）

＝（

）

+（

）Mn2++（

）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）上图C装置的作用是

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为

A．足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液

D．足量溴水

参考答案：（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去SO2并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.单烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．已知：（1）F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为异构体（2）D是（1）A的分子式是

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）

（3）G1的结构简式是

（4）写出下列化学方程式，并指明反应类型D→E：

，反应类型：

；E→F1：

，反应类型：

．参考答案：（1）C6H12；（2）②；（3）CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）；消去反应；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反应．

【考点】有机物的推断．【分析】烯烃A含有碳碳双键，根据D的结构推断A为（CH3）2C═C（CH3）2，A与氢气发生加成反应生成B为（CH3）2CHCH（CH3）2，A与HBr发生加成反应生成C，而B与氯气发生取代反应也生成C，则C为，D发生消去反应生成E为，E与少量Br2发生加成反应生成F1和F2，并且F1和F2互为同分异构体，F1与HBr发生加成反应生成G1和G2，F2与HBr发生加成反应只生成G2，G1和G2互为异构体，所以F1为不对称的烯烃即结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，F2为对称的烯烃即结构简式为CH2Br（CH3）C=C（CH3）CH2Br，G1结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，G2结构简式为CH2Br（CH3）CHCBr（CH3）CH2Br，据此分析解答．【解答】解：（1）根据以上分析，A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2，分子式是C6H12，故答案为：C6H12；（2）框图中属于取代反应的是②，故答案为：②；（3）根据以上分析，G1结构简式为CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3，故答案为：CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBrCH3；（4）D→E的化学方程式：，反应类型为消去反应；E→F1的化学方程式：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反应类型为加成反应；故答案为：；消去反应；+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2；加成反应．18.(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2OB极：O2＋4e－===2