辽宁省沈阳市第四十七中学高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省沈阳市第四十七中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A.44gCO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NAB.0.5mol/LNa2CO3的溶液中含有的Na+数为NAC.1molNa2O2与足量水反应时，生成O2转移的电子数为2NAD.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA参考答案：AA.CO2与N2O的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以44gCO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA，A正确；B.0.5mol/LNa2CO3溶液的体积未知，不能确定其中含有的Na+数，B错误；C.1molNa2O2与足量水反应时转移的电子数为NA，C错误；D.在标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，D错误，答案选A。2.现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略3.己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（

）

参考答案：C略4.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2参考答案：C略5.．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑参考答案：C6.下列关于氯气和氯水的说法不正确的是A．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色参考答案：B略7.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：B考点：氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据各组物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故A不符合；B、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，或生成氯化钠和氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故B符合；C、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；在室温时C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故C不符合；D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，故D不符合．故选B．点评：本题考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物质的化学性质，掌握反应产物分析判断是关键，题目难度中等．8.某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)

B．物质的量浓度(c)

C．溶质的质量分数(w)

D．摩尔质量(M)参考答案：B略9.已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2,在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.等于QkJ

B.等于0.5QkJ

C.小于0.5QkJ

D.无法确定参考答案：C10.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层.能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上的电子能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C11.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A.C3H8O

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。12.可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是

（

）A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变

D、混合气体的质量不再改变参考答案：略13.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（

）

A．容器内压强不随时间变化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略14.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠

②硫酸钡 ③铜

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤参考答案：B略15.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已经达到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。参考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2

Na2CO3

(2)将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl

(3)过滤

蒸发结晶

(4)滤纸边沿低于漏斗边沿

液面低于滤纸边沿

蒸发皿

出现大量晶体解析：（1）钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl；（3）根据以上分析可知操作Ｉ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指滤纸边沿低于漏斗边沿和液面低于滤纸边沿。溶液蒸发在蒸发皿中进行，所以操作Ⅱ中当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的电子式为

，C的名称

，F的结构简式

。（2）D分子中的官能团名称是

，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

。参考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分）试题分析：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛。（1）由上述分析可知，A是乙烯，电子式为，C为乙醛，F是聚乙烯，结构简式为，。（2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基显酸性，则检验羧基的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有－COOH。（3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应也是取代反应。18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E元素的原子结构示意图是

；（3）请指出C元素元素周期表中位置：

；（4）G的电子式为

；（5）化合物X所含化学键类型有

；（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

；②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为

。参考答案：（1）钠（2分）

（2）

（2分）

（3）第二周期第VA族（2分）

（4）

（2分）

（5）离子键、共价键（2分）（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

(2分)②3Cu+8HNO3（稀）

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)

略19.（22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰