湖南省永州市郝皮桥中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

湖南省永州市郝皮桥中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl参考答案：A略2.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1mol

③反应结束时转移的电子的总物质的量为4mol

A．①B．②C．②③D．①②参考答案：略3.下列判断错误的是A.Na2O2——既有离子键

又有共价键

B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D.氢氧化钠熔化——离子健

和共价键均被破坏参考答案：D分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。4.歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略6.下列说法正确的是

A．光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅

B．铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略7.测得HC1O4·H2O结构为H3O+C1O4—。下列叙述最不符合这种结构证据是

A．是极强酸

B．有强氧化性

C．遇热分解

D．有四个相同的键参考答案：D8.下列物质分类正确的是 A．CO2、CO均为酸性氧化物

B．氯水、氨水均为混合物C．纯碱、火碱均为属于碱

D．牛奶、醋酸均为胶体参考答案：B9.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为—192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正确。答案选D。11.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(

)A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC略12.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性

C．还原性

D．氧化性参考答案：C略13.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液参考答案：B略14.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B15.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：间接加热的仪器及使用方法．

专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有表面皿．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为

。如何确定E中空气已被赶尽

。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？

。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（4）装置D的作用是

。参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2

当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深

NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的离子方程式：⑴向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

⑵碳酸钠溶液与足量盐酸混合

⑶硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

参考答案：（共6分，每空2分）⑴Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O⑵CO＋2H＋H2O十CO2↑⑶Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓略18.（6分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是

；属于电解质的是

；既不是电解质也不是非电解质的是

．参考答案：（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）考点：电解质与非电解质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；故能导电的是（1）（2）（7）（9）；属于电解质的是（4）（5）（9）；既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）；故答案为（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为

；肼的结构式：

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为

；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（l）反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ?mol﹣1写出N2H4（1）和N2O4（1）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式

；（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

．参考答案：（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ/mol（4）N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O考点：化学方程式的书写；结构式；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．分析：（1）氮元素原子序数为7，根据构造原理，排满K层再排L层，K层2个电子，L层为5个电子，肼是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，同时生成氯化钠与水；（3）依据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反应热与化学计量数成正比；（4）燃料电池中，燃料在负极