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文档简介
复习回顾：判断化合物是否是电解质的依据：在熔化或溶解于水时本身能否发生电离。电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子---即电解质发生电离。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。《化学》必修一第二章化学物质及其变化人民教育出版社离子反应教学目标：知识与技能1过程与方法2情感态度与价值观3学习离子反应的概念及实质，并能正确书写离子反应方程式。通过探究实验和设想得到离子反应的概念，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。重点：离子反应的概念、离子方程式的书写步骤难点：离子方程式的书写步骤教学重难点一、离子反应1、定义：在溶液中有离子参加或生成的反应。
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。二、离子方程式电解质在溶液中的反应都是离子反应条件图片实验演示2、离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式①写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边不发生反应的离子：④查：检查（质量守恒即原子个数守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。Ba2++SO42-=BaSO4↓实战演练：
硝酸银溶液与氯化铜溶液反应
写：改：删：查：2AgNO3+CuCl22AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓
第二节离子反应一、离子反应定义：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。二、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
书写步骤：写、改、删、查总结回顾课后贝作业扰：1.请指跑出下无列离项子方悬程式售是否觉正确毕？如王不正深确，滑请加黄以改荐正。（1）碳统酸钠幼与盐匠酸反各应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑（2）碳草酸钙叼与盐已酸反诵应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑2.写出件下列火反应剥的离沫子方梢程式油。（1）澄膏清石薪灰水愧中滴原入硝佣酸（2）氢桂氧化晚铜溶凤于盐厦酸（3）SO2气体编溶于悟足量朵氢氧典化钠劫溶液（4）向带氨水定中加纱入稀象盐酸（5）碳泡酸氢伏钙溶酿液与物盐酸鬼反应1、书寄写离制子方小程式清应注违意什肚么问桨题？盐哪些寨物质绩可以拾拆？晨哪些焰
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