高中化学-化学反应为人类提供能量教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节化学反应的利用（第2课时）化学反应为人类提供能量一、设计思路：高一化学必修二第二章第三节第二课时，学生通过本节学习，知道化学反应把储存在内部的能量以热能光能的形式释放出来。通过交流研讨，使学生了解到生活中的放热反应实例。学习前利用氧化还原反应的知识基础，进行化学能转化成电能的实验探究，进而引出化学能转化成电能的装置——原电池。再次利用动画研究电流的产生过程，电子电流，离子等抽象问题，方便学生理解接受。通过小组实验，探究原电池的构成条件，最后交流总结，在此过程中，增进学生的交流探究能力。在课堂结束前，利用一分钟时间总结本节课的收获，并在小组中交流。完成课堂达标，强化本节课的掌握。二、教学目标：知识与技能目标1．掌握原电池的工作原理。2．了解常见的电池及化学科学在能源开发和利用方面的重要应用。3．了解化学能与其它形式能量的相互转化。过程与方法目标：通过“活动·探究”，培养自己的观察能力和分析解决问题的能力。情感态度与价值观目标：通过教材中活动栏目的设计，培养探索精神和实事求是的科学态度。三、教学重难点：重点：原电池的工作原理难点：原电池的工作原理和形成条件四、教学用品锌片、铜片、碳棒、稀硫酸（1mol/L）、导线、电流表、烧杯等。五、教学方法多媒体辅助法，实验探究法等教学过程利用阅读教材50页【交流研讨】相关内容，讨论“即热饭盒”涉及的反应原理。根据化学能转化为热能，并利用实验探究一，引出化学能与电能的转化。序号实验步骤现象结论或解释1234得出原电池的含义：化学能电能，提出问题：电流如何产生的呢？利用学生熟悉的电池正负极电流流向，得出电流由铜到锌，电子则是由锌到铜。利用动画研究原电池的工作原理：电流流向，电子流向，阴阳离子的流向。提出正负极，并判断活泼性，书写电极反应式。正极（Cu）负极（Zn）正负极的定义电子流入的一极电子流出的一极电极反应式2H++2e_==H2↑Zn-2e_==Zn2+电极反应类型还原反应氧化反应正负极所用材料和特点不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）活泼金属，本身参加反应并溶解电池总反应Zn+2H+==Zn2++H2↑接下来利用分组实验，探究原电池的构成条件序号实验步骤结论123小组交流得出结论：1、活泼性不同的两个电极，2、电解质溶液，3、形成闭合回路利用实验中的原电池，判断正负极，书写电极方程式。概括生活中常见的电池。概括总结：一分钟自己总结概括，然后小组内讨论，最后多媒体展示。作业布置：课本54页2题，课下测试西红柿能否导电。学情分析学生在本章第一节的学习中知道，化学反应可以把储存在物质内部的能量以热能、电能、光能等形式释放出来，但他们不知道怎样才能实现这些转化。本节以“化学反应为人类提供能源”为主题，在使学生认识化学在能源开发和利用方面的作用的同时解决上述问题，特别是“化学能如何转化为电能”这一问题，学生会有很大的兴趣。同时物理中学习了电学的基础知识将有利于我们展开原电池工作原理的探究教学。效果分析在课堂中利用两次分组实验研究原电池的工作原理和构成条件，充分发挥学生的主观能动性，提高学生的动手能力，并将原电池工作原理这一抽象的概念已与学生理解接受。实验过程中，学生相互交流，提高了学生的团结协作的能力。这对于学生能力的提高有着十分重要的作用。在教学过程中利用多媒体动画显示，使抽象内容形象化，方便学生理解。利用当堂达标，巩固知识的掌握，对存在问题的知识点，再次强调，强化知识的学习。教材分析本节教材通过引领学生探讨“如何实现化学能与其它形式能量的转化”，既深化了学生在必修Ⅰ中对化学与能源问题的认识，又为在选修模块中继续探讨这一问题奠定了基础。在有关化学反应过程中能量的转化学习中起了承上启下的作用。通过本节课使学生了解化学能与其它形式能量的相互转化，掌握原电池的工作原理。在实验探究的过程中采用“创设问题情境→提出问题→实验探究→解决问题”的探究学习模式。并通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行节约能源，保护环境的教育。评测练习1.将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.甲中铜片是负极B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.产生气泡的速度甲比乙快D.两烧杯中溶液的pH均减小2．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A．ABCDB．ACDBC．CADBD．BDCA3．下列四个化学反应中,理论上不可用于设计原电池的是（）A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B.Cu+FeSO4═Fe+CuSO4

C.2FeCl3+Fe═3FeCl2D.CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑4.下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。5．如右图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，该电极上发生的是____反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为，锌片上观察到的现象为____________；银为______极，电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是，银片上观察到的现象是___________________________。课后反思学生通过本节学习，知道化学反应把储存在内部的能量以热能光能的形式释放出来。通过交流研讨，使学生了解到生活中的放热反应实例。学习前利用氧化还原反应的知识基础，进行化学能转化成电能的实验探究，进而引出化学能转化成电能的装置——原电池。再次利用动画研究电流的产生过程，电子电流，离子等抽象问题，方便学生理解接受。通过小组实验，探究原电池的构成条件，最后交流总结，在此过程中，增进学生的交流探究能力。在课堂结束前，利用一分钟时间总结本节课的收获，并在小组中交流。完成课堂达标，强化本节课的掌握。本节课中，学生通过分组动手实验，加深对知识点的理解。但是小组内负责操作的学生有限，不能保证所有的学生都参与，以后可以多分小组进行实验操作，提高学生动手的能力。课标分析高一化学必修二第二章第三