高中化学同步必修2课后巩固作业(七)

课时提能演练（七）/课后巩固作业（七）

（30分钟50分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）

1.（2012•温州高一检测）下列反应符合如图图示的是（）

生成物的总能量高

7V

化学反应

反应物的总能量低

A.铝片与盐酸的反应

B.Ba（0H）2-8H20与NH4cl晶体的反应

C.酸碱中和反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ,如果该反应是放热反应，那么反

应物的总能量可能是（）

A.100kJB.60kJC.50kJD.30kJ

3.下列关于化学反应的说法中错误的是（）

A.NaOH溶于水是放热反应，NHiNO：；溶于水是吸热反应

B.化学反应中有物质变化也有能量变化

C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

4.（2012•德州高一检测）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的

层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错

误的是（）

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，

该反应是吸热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

+

5.（2012•重庆高一检测）已知H+0H====H20生成1molH20放出热量57.3kJ,

下列反应中放出57.3kJ热量的是（）

A.1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1molH20

C,稀盐酸与稀Ba（0H）2溶液反应生成1mol水

D.稀NaOH溶液与98.3%的硫酸反应生成1mol水

6.（2011•重庆高考改编）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F

键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、

S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kjo则S（g）+3F2（g）====SF6（g）反应中

当生成1molSF6能量变化是（）

A.-1780kJB.-1220kJ

C.-450kJD.+430kJ

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

7.(8分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收

1.9kJ的热量。

(1)该反应是(填“是”或“不是”)吸热反应。

(2)石墨和金刚石能量高，更稳定；

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，放出的热

里《多O

8.(12分)在一只小烧杯里，加入20gBa(0H)2•8乩0粉末，将小烧杯放在事先

已滴有3滴〜4滴水的玻璃片上，然后加入10gNHC1晶体，并用玻璃棒迅速

搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是o

(2)写出有关反应的化学方程式：，

该反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的现象有、

_________________________________________且反应混合物呈糊状。

(4)通过现象，

说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量_________生成

物的总能量。

答案解析

1.【解析】选B。据图可知，该反应属于吸热反应。给出的四个反应中，活泼金

属与酸反应、中和反应及燃烧均是放热反应，Ba(0H)2・8庆0与NH4cl晶体的反

应是吸热反应。

2.【解析】选A。放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应物的

总能量大于80kJ,故A正确。

3.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：

⑴能量越低，物质越稳定；

⑵断键吸收能量，成键放出能量；

⑶吸热反应与反应条件无必然的关系。

【解析】选A。物质溶解时有能量的变化，但溶解不属于化学反应，A错误；化

学反应中有物质变化也有能量变化，B正确；需要加热的化学反应不一定是吸热

反应，很多放热反应也需要加热或点燃才能发生，C正确；化学键断裂吸收能量，

化学键生成放出能量，D正确。

4.【解析】选D。化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学

键的形成，A正确；物质发生化学反应时遵循质量守恒定律和能量守恒定律，B

正确；化学反应时，反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学

键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，C正确；化学键的变化必然有能量

的变化，但是能量变化时不一定有物质的变化，如物质三态变化时有能量变化，

但未发生化学反应，D错误。

5.【解析】选C。A项1molH2sO’与足量NaOH溶液反应生成2moiH20,放出热

量为57.3kJX2=114.6kJ；B项NH3•匕0为弱碱，与稀盐酸反应不符合离子反

++

应H+0H====H20;C项符合离子反应H+OH-===H2O,生成1mol比0放出57.3kJ

热量；D项浓硫酸溶于水放出大量的热，故反应生成1mol时放出热量大于

57.3kJ,因此选C。

6.【解析】选B。当生成1molSF6时能量变化是280kJ+3X160kJ-6X330kJ;

-1220kJo

【互动探究】(1)该反应是放热反应还是吸热反应？

提示：反应中S(s)转化成S(g),破坏F2分子中的共价键均要吸收能量，生成SF6

分子中的化学键要放出能量，吸收的总能量小于放出的总能量，所以该反应放

热，是放热反应。

(2)若1molSF6完全分解生成S(g)原子和F2,反应吸收能量还是放出能量？能

量变化是多少？

提示：破坏1molSF6中的化学键吸收6X330kJ的能量，生成3moiF2中的共

价键，放出3X160kJ的能量，故反应还需吸收能量1500kJ0

7.【解析】同素异形体之间的转化是化学变化，故1mol石墨可转化为金刚石

吸收1.9kJ的热量属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更

稳定，石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。

答案：(1)是(2)金刚石石墨

⑶金刚石

【方法技巧】物质的能量高低与其稳定性、反应中能量变化的关系

(1)物质自身具有的能量越低越稳定，参加反应时化学键断裂吸收的能量越多，

但如果是生成物，则放出的热量越多；

(2)物质自身具有的能量越高越不稳定，参加反应时化学键断裂吸收的能量越

少，但如果是生成物，则放出的热量越少。

8.【解析】(1)由于Ba(OH”・8丛0粉末及NH4cl晶体均为固体，故利用玻璃棒迅

速搅拌使两者充分混合；

(2)Ba(0H)2•8H20与NH4cl反应的化学方程式为：

Ba(OH)2•8H20+2NH4CI====BaC12+2NH31+10H20,此反应为复分解反应。

⑶由于Ba(0H)2・8H2。与NH4cl的反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片

上的水结冰与烧杯黏结。同时两者发生反应生成N%和